著名化學名著《現代農藥化學》

著名化學名著《現代農藥化學》

　　第五屆中華優秀出版物獎評選結果揭曉并頒獎，由南開大學元素有機化學所楊華錚教授等編著，化學工業出版社出版的大型農藥專著——《現代農藥化學》獲得第五屆中華優秀出版物(圖書)獎。小編在這里整理了《現代農藥化學》相關資料，希望能幫助到您。

　　著名化學名著《現代農藥化學》

　　農藥品種及其生產過程和安全使用的“綠色性”要求，已經形成21世紀農藥研究的時代特征。新農藥的研究已經進入開發超高活性及環境友好產品的“綠色生態化”時代。通過探討農藥與作用靶標間的相互作用來開展新農藥創制的“生物合理的”農藥分子設計策略正成為新的研究熱點和主流，同時對已應用的農藥品種生物化學基礎的認識也在不斷提高，這對于農藥進入“綠色生態化”時代具有重要的意義。在這種新形勢下，傳統的以化學合成為主線介紹農藥化學的專業書籍已遠不能滿足需要，亟需一本從新的角度來介紹農藥基本內容的專業圖書。

　　《現代農藥化學》首次以農藥作用機制為“主線”，系統闡述了農藥的發現、發展、結構與活性的關系、優化歷程及其化學與生物學之間的相互關系，重點闡述了農藥作用機理中靶位的分子生物學基礎與作用原理等內容。該書全面地反映了當前國際國內新農藥創制及應用的前沿進展，在推動我國農藥創制科學技術提升，促進我國創新性的開展綠色、清潔、可持續發展的農藥生產工藝升級換代，推動我國安全合理使用農藥，盡量避免和延緩抗性和交互抗性的產生，提高現有農藥的應用效率等方面發揮了重要的作用。具有首創性、科學易讀性、權威性、指導性、啟發實用性等特點。

　　《現代農藥化學》先后入選2013年國家科學技術學術著作出版資金資助項目、2013年首都出版發行聯盟“三個一百”原創精品圖書資助項目。

　　中華優秀出版物獎前身為國家圖書獎，與“五個一工程”獎、中國出版政府獎并列為中國出版界最高級別獎項，設圖書獎、音像電子和游戲出版物獎、出版科研論文獎三個子項，旨在表彰和獎勵相關領域優秀作品，每兩年評選一次，其中圖書獎100種。

　　物質結構與性質知識匯總

　　原子核外電子排布原理

　　1.能層、能級與原子軌道

　　(1)能層(n)：在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，按照電子的能量差異將其分成不同能層。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。

　　(2)能級：同一能層里電子的能量也可能不同，又將其分成不同的能級，通常用s、p、d、f等表示，同一能層里，各能級的能量按s、p、d、f的順序依次升高，即：E(s)

　　(3)原子軌道：電子云輪廓圖給出了電子在核外經常出現的區域。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。

　　【特別提示】

　　(1)任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數等于該能層序數。

　　(2)以s、p、d、f……排序的各能級可容納的最多電子數依次為1、3、5、7……的二倍。(3)構造原理中存在著能級交錯現象。由于能級交錯，3d軌道的能量比4s軌道的能量高，排電子時先排4s軌道再排3d軌道，而失電子時，卻先失4s軌道上的電子。

　　(4)前四周期的能級排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。第一能層(K)，只有s能級;第二能層(L)，有s、p兩種能級，p能級上有三個原子軌道px、py、pz，它們具有相同的能量;第三能層(M)，有s、p、d三種能級。

　　(5)當出現d軌道時，雖然電子按ns，(n-1)d，np順序填充，但在書寫電子排布式時，仍把(n-1)d放在ns前。

　　(6)在書寫簡化的電子排布式時，并不是所有的都是[X]+價電子排布式(注：X代表上一周期稀有氣體元素符號)。

　　2.基態原子的核外電子排布

　　(1)能量最低原理

　　電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進入能量高的軌道，使整個原子的能量處于最低狀態。如圖為構造原理示意圖，即基態原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖。

　　注意：所有電子排布規則都需要滿足能量最低原理。

　　(2)泡利原理

　　每個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋狀態相反。

　　(3)洪特規則

　　當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是優先單獨占據一個軌道，且自旋狀態相同。

　　洪特規則特例：當能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態時，體系的能量最低。

　　3.基態、激發態及光譜示意圖

　　(1)電子的躍遷

　　①基態→激發態

　　當基態原子的電子吸收能量后，會從低能級躍遷到較高能級，變成激發態原子。

　　②激發態→基態

　　激發態原子的電子從較高能級躍遷到低能級時會釋放出能量。

　　(2)原子光譜

　　不同元素的原子發生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜或發射光譜，總稱原子光譜。

　　原子結構與元素性質

　　1 . 原子結構與元素周期表

　　(1)原子結構與元素周期表

　　(2)每族元素的價層電子排布特點

　　①主族

　　②0族：He：1s2;其他ns2np6。

　　③過渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n-1)d1～10ns1～2。

　　(3)元素周期表的分區

　　①根據核外電子排布

　　a.分區

　　b.各區元素化學性質及原子最外層電子排布特點

　　②根據元素金屬性與非金屬性可將元素周期表分為金屬元素區和非金屬元素區(如下圖)，處于金屬與非金屬交界線(又稱梯形線)附近的非金屬元素具有一定的金屬性，又稱為半金屬或準金屬，但不能叫兩性非金屬。

　　【特別提示】

　　“外圍電子排布”即“價電子層”，對于主族元素，價電子層就是最外電子層，而對于過渡元素原子不僅僅是最外電子層，如Fe的價電子層排布為3d64s2。

　　2 . 對角線規則

　　在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質是相似的。

　　3 . 元素周期律

　　(1)原子半徑

　　①影響因素

　　能層數：能層數越多，原子半徑越大。

　　核電荷數：能層數相同，核電荷數越大，原子半徑越小。

　　②變化規律

　　元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小;同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。

　　(2)電離能

　　①第一電離能：氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，符號：I1，單位：kJ/mol。

　　②規律

　　a.同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現從左至右逐漸增大的變化趨勢。

　　b.同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。

　　c.同種原子：逐級電離能越來越大(即I1

　　(3)電負性

　　①含義：元素的原子在化合物中吸引鍵合電子能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引鍵合電子的能力越強。

　　②標準：以最活潑的非金屬氟的電負性為4.0作為相對標準，計算得出其他元素的電負性(稀有氣體未計)。

　　③變化規律

　　金屬元素的電負性一般小于1.8，非金屬元素的電負性一般大于1.8，而位于非金屬三角區邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在1.8左右。

　　在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負性逐漸增大，同主族從上至下，元素的電負性逐漸減小。

　　4 . 電離能、電負性的應用

　　(1)電離能的應用

　　①判斷元素金屬性的強弱

　　電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強;反之越弱。

　　②判斷元素的化合價(I1、I2……表示各級電離能)

　　如果某元素的In+1?In，則該元素的常見化合價為+n。如鈉元素I2?I1，所以鈉元素的化合價為+1。

　　③判斷核外電子的分層排布情況

　　多電子原子中，元素的各級電離能逐級增大，有一定的規律性。當電離能的變化出現突變時，電子層數就可能發生變化。

　　④反映元素原子的核外電子排布特點

　　同周期元素從左向右，元素的第一電離能并不是逐漸增大的，當元素的核外電子排布是全空、半充滿和全充滿狀態時，第一電離能就會反常的大。

　　(2)電負性的應用