高二化學會考考試中要注意的知識
高二化學會考考試中要注意的知識
高二化學考試中有許多基礎的知識，比如在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。下面是小編給大家帶來的 高二化學會考考試中要注意的知識，供大家參考!
高二化學會考考試中要注意的知識
1、溶解性規律——見溶解性表;
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
指示劑PH的變色范圍
甲基橙<3.1紅色>4.4黃色;酚酞<8.0無色>10.0紅色;石蕊<5.1紅色>8.0藍色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陽極(失電子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫：①左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;②配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;③H、O不平則在那邊加水。
5、寫電解總反應方程式的方法：①分析：反應物、生成物是什么;②配平。
6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：①按電子得失寫出二個半反應式;②再考慮反應時的環境(酸性或堿性);③使二邊的原子數、電荷數相等。
例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。
寫出二個半反應：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
分析：在酸性環境中，補滿其它原子：應為：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：
為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)
8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;
9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石>SiC>Si(因為原子半徑：Si>C>O).
10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。
高二化學元素周期表復習及誤區判斷
1、原子結構
(1).所有元素的原子核都由質子和中子構成。
正例：612C 、613C 、614C三原子質子數相同都是6，中子數不同，分別為6、7、8。
反例1：只有氕(11H)原子中沒有中子，中子數為0。
(2).所有原子的中子數都大于質子數。
正例1：613C 、614C 、13H 等大多數原子的中子數大于質子數。
正例2：絕大多數元素的相對原子質量(近似等于質子數與中子數之和)都大于質子數的2倍。
反例1：氕(11H)沒有中子，中子數小于質子數。
反例2：氘(11H)、氦(24He)、硼(510B)、碳(612C)、氮(714N)、氧(816O)、氖(1020Ne)、鎂(1224Mg)、硅(1428Si)、硫(1632S)、鈣(2040Ca)中子數等于質子數，中子數不大于質子數。
(3).具有相同質子數的微粒一定屬于同一種元素。
正例：同一元素的不同微粒質子數相同：H+ 、H- 、H等。
反例1：不同的中性分子可以質子數相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 。
反例2：不同的陽離子可以質子數相同，如：Na+、H3O+、NH4+ 。
反例3：不同的陰離子可以質子數相同，如：NH4+ 、OH-和F-、Cl和HS。
2、電子云
(4).氫原子電子云圖中，一個小黑點就表示有一個電子。
含義糾錯：小黑點只表示電子在核外該處空間出現的機會。
3、元素周期律
(5).元素周期律是指元素的性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性變化的規律。
概念糾錯：元素周期律是指元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化的規律。
(6).難失電子的元素一定得電子能力強。
反例1：稀有氣體元素很少與其它元素反應，即便和氟氣反應也生成共價化合物，不會失電子，得電子能力也不強。反例2：IVA的非金屬元素，既不容易失電子，也不容易得電子，主要形成共價化合物，也不會得失電子。
說明：IVA的非金屬元素是形成原子晶體的主力軍，既可以形成單質類的原子晶體：金剛石、硅晶體;也可以形成化合物類的原子晶體：二氧化硅(水晶、石英)、碳化硅(金剛砂)。
(7).微粒電子層數多的半徑就一定大。
正例1：同主族元素的原子，電子層數多的原子半徑就一定大，r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。
正例2：同主族元素的離子，電子層數多的離子半徑就一定大，r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。
反例1：鋰離子半徑大于鋁離子半徑。
(8).所有非金屬元素的最高正化合價和它的最低負化合價的絕對值之和等于8。
正例1：前20號元素中C、N 、Si、P 、S、Cl 元素的最高正化合價和它的最低負化合價的絕對值之和等于8。
反例1：前20號元素中H、B、O、F例外。
(9).所有主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(即元素所在的主族序數)。
正例1：前10號元素中H、Li 、Be、B 、C、N 等主族元素最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(即元素所在的主族序數)。
反例1：前10號元素中O、F例外。
(10).含氧酸鹽中若含有氫，該鹽一定是酸式鹽。
正例1：常見的酸式鹽：NaHCO3 、NaHC2O4、NaH2PO4 、Na2HPO4 、NaHS、NaHSO3、NaHSO4 。
反例1：Na2HPO3為正鹽，因為H3PO3為二元酸，NaH2PO3為酸式鹽。
反例2：NaH2PO2為正鹽，因為H3PO2為一元酸。
(11).酸式鹽水溶液一定顯酸性。
正例1：NaHC2O4 、NaH2PO4 、NaHSO3 、NaHSO4等酸式鹽水溶液電離呈酸性。
反例1：NaHCO3 、Na2HPO4、NaHS等酸式鹽水溶液都會因發生水解而呈堿性。
4、元素周期表
(12).最外層只有1個電子的元素一定是IA元素。
正例1：氫、鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁等元素原子的最外層只有1個電子，排布在IA 。
反例1：最外層只有1個電子的元素可能是IB元素如Cu、Ag、Au 。
反例2：最外層只有1個電子的元素也可能是VIB族的Cr、Mo 。
(13).最外層只有2個電子的元素一定IIA族元素。
正例1：鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳等元素的最外層只有2個電子，排布在IIA。
反例1：最外層只有2個電子的元素可能是IIB族元素，如：Zn、Cd、Hg 。
反例2：最外層只有2個電子的元素也可能是Sc(IIIB)、Ti(IVB)、V(VB)、Mn(VIIB)、Fe(VIII)、Co(VIII)、Ni(VIII)等。
(14).第8、9、10列是VIIIB。
定義糾錯：只由長周期元素構成的族是副族，由于其原子結構的特殊性，規定第8、9、10列為VIII族，而不是VIIIB。
(15).第18列是VIIIA 。
定義糾錯：由短周期元素和長周期元素構成的族是主族，該列成員有：氦、氖、氬、氪、氙、氡，由于其化學性質的非凡的惰性，曾一度稱其為惰性氣體族，后改為稀有氣體族，根據其化學惰性，不易形成化合物，通常呈0價，現在稱其為零族。
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