著名化學名著《大眾化學化工史》
著名化學名著《大眾化學化工史》
中國科學院自然科學史研究所周嘉華研究員(與李華隆合作)撰寫的《大眾化學化工史》一書，作為《大眾科學技術史叢書》之一種，2015年8月由山東科學技術出版社出版。 小編在這里整理了《大眾化學化工史》相關資料，希望能幫助到您。
著名化學名著《大眾化學化工史》
《大眾化學化工史》以通史為體例，全面系統地介紹了古代、近代和20世紀化學科學和化工技術的發展歷程。全書分上、中、下三篇，上篇介紹古代化工實踐和化學知識的沉積，包括由火引發的早期化工實踐、早期的化學探索、食料加工中的化學原理、對物質本原的猜想、為近代化學奠基的化學實驗和孕育近代化學的醫藥化學和冶金化學等內容，并突出地展示了中國古代化工的特色技術和主要貢獻。中篇闡明近代化學學科的構建和體系及各分支發展軌跡，包括勇于探索的先驅、無機化學的兩個里程碑、有機化學理論體系的建立、近代分析化學的發展、物理化學的形成和近代化學工業的建立與發展等。下篇講述20世紀化學科學的新貌及現代化工的主要成就，包括物理學革命與化學、元素世界的新認識、量子化學和化學鍵理論、晶體和分子結構的研究、化學反應理論的研究、煥然一新的分析化學、碳氫一族、高分子化學和高分子合成工業等。從歷史的角度來看，化學是諸多科學門類中與人類生活、生產活動關系最密切的學科。書中通過對化學發展脈絡的梳理，向讀者展現了一個完整的化學化工知識體系,并啟發讀者的探索精神。
《大眾科學技術史叢書》是中國科學院自然科學史研究所策劃的科普叢書，郭書春研究員任主編，中國科學院自然科學史研究所張柏春研究員作序。這套叢書是山東科學技術出版社出版的“十二五”國家重點圖書出版規劃項目，覆蓋數學、物理學、化學化工、天文學、地學、生物學、醫學、農學、建筑、機械技術、紡織技術、軍事技術等科學技術史的各個主要分支學科。叢書共12冊，目前已出版9冊，詳細地介紹了該學科由低到高的不同發展階段及其在不同文化中的特點，兼顧知識與方法，融合科技與人文，具有較強的科學性、系統性和通俗可讀性。
高中化學解題必備的31條重要結論
1、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色
酚酞 <8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色
石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：
Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陽極(失電子的能力)：
S2->I->Br- >Cl->OH->含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫：
(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;
(3)H、O不平則在那邊加水。
例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：
3CO32-+ 2Al3++ 3H2O= 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
5、寫電解總反應方程式的方法：
(1)分析：反應物、生成物是什么;
(2)配平。
例：電解KCl溶液：2KCl +2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：
(1)按電子得失寫出二個半反應式;
(2)再考慮反應時的環境(酸性或堿性);
(3)使二邊的原子數、電荷數相等。
例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。
寫出二個半反應：
Pb –2e-→PbSO4 PbO2+2e-→PbSO4
分析：在酸性環境中，補滿其它原子。應為：
負極：Pb + SO42--2e-= PbSO4
正極：PbO2+ 4H++ SO42-+2e-= PbSO4+ 2H2O
注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉，為：
陰極：PbSO4+2e-=Pb + SO42-
陽極：PbSO4+ 2H2O -2e-= PbO2+ 4H++ SO42-
7、在解計算題中常用到的恒等：
原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，
用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。
(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多;氧化還原反應：電子守恒用得多)
8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小。
9、晶體的熔點：
原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2和金剛石。
原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石> SiC > Si (因為原子半徑：Si> C> O)。
10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電：
一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
12、氧化性：
MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)
例：I2+SO2+ H2O= H2SO4+ 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、氣體放出;
(2)是否有弱電解質生成;
(3)是否發生氧化還原反應;
(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];
(5)是否發生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是Al，含量最多的非金屬元素是O，HClO4(高氯酸)是最強的酸
18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9℃),;熔點最高的是W(鎢3410℃);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。
20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。
例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;
23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等發生氧化褪色、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發生了萃取而褪色。
25、能發生銀鏡反應的有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應) 計算時的關系式一般為：-CHO ——2Ag
注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO ——4Ag↓+ H2CO3
反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag↓+ 6NH3↑+ 2H2O
26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。
常見的膠體：
液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。
29、在室溫(20℃)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。
30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
31、生鐵的含C量在：2%~4.3%;鋼的含C量在：0.03%~2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
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