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    高一化學(xué)必修一第四章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

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    如果想要學(xué)好化學(xué),提高化學(xué)成績,預(yù)習(xí)是少不了的,學(xué)習(xí)之后還要學(xué)會(huì)總結(jié)知識(shí)點(diǎn)。今天小編在這給大家整理了高一化學(xué)必修一第四章知識(shí)點(diǎn),接下來隨著小編一起來看看吧!

    高一化學(xué)必修一第四章知識(shí)點(diǎn)


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    高一化學(xué)必修一離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)

    高一化學(xué)必修1氧化還原反應(yīng)知識(shí)

    ★★高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法與技巧★★

    ★★生活中的化學(xué)現(xiàn)象大全★★


    高一化學(xué)必修一第四章知識(shí)點(diǎn)(一)

    一、二氧化硅和硅酸

    【課堂導(dǎo)學(xué)1】

    一、二氧化硅

    1.硅元素在地殼中的含量是26.3%,僅次于氧。硅元素在自然界中主要以氧化物及硅酸鹽的形式存在,原因是硅是一種親氧元素。

    2.硅的氧化物為二氧化硅,俗名為硅石,天然二氧化硅分為結(jié)晶形(如方石類、水晶等)和無定形(如硅藻土)。根據(jù)日常生活中的實(shí)例描述二氧化硅的物理性質(zhì):堅(jiān)硬固體、不溶于水、熔點(diǎn)高,是石英、水晶、瑪瑙、光導(dǎo)纖維、沙子的主要成分.

    3.列表比較二氧化碳和二氧化硅的性質(zhì)。

    CO2

    SiO2

    物理性質(zhì)

    氣體,熔、沸點(diǎn)低,

    易溶于水

    固體,熔、沸點(diǎn)高,

    硬度大,不溶于水

    與堿性氧化物

    反應(yīng)

    CaO+CO2===CaCO3

    CaO+SiO2高溫=====CaSiO3

    與堿液反應(yīng)

    2NaOH+CO2===

    Na2CO3+H2O

    SiO2+2NaOH===

    Na2SiO3+H2O

    與H2O反應(yīng)

    CO2+H2O??H2CO3

    不與水反應(yīng)

    與酸反應(yīng)

    不反應(yīng)

    只與HF反應(yīng):SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O

    相同點(diǎn)

    都是酸性氧化物(酸酐),與堿反應(yīng)生成鹽和水

    【歸納總結(jié)1】

    二氧化硅的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

    (1)二氧化硅與二氧化碳的物理性質(zhì)差異較大的原因是物質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)不同。

    二氧化硅晶體是由Si原子和O原子按1∶2的比例所組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。

    (2)二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)有穩(wěn)定性強(qiáng),與水、一般酸不反應(yīng),能與氫氟酸反應(yīng),能與堿、堿性氧化物反應(yīng)。

    (3)應(yīng)用

    用作光導(dǎo)纖維、光學(xué)玻璃、光學(xué)儀器、高級化學(xué)儀器、鐘表、石英坩堝、瑪瑙飾品、建筑材料等。硅藻土可以作為吸附劑和催化劑的載體以及保溫材料。

    【活學(xué)巧用1】

    1.下列敘述中,正確的是(  )

    A.自然界中存在大量的單質(zhì)硅

    B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅

    C.二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)活潑,能跟酸或堿溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

    D.自然界中硅元素都存在于石英中

    答案 B

    解析 自然界中硅元素含量很高,但都以化合態(tài)形式存在,A項(xiàng)錯(cuò)誤;硅元素是親氧元素,主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在,D項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硅的性質(zhì)穩(wěn)定,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

    2.由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成的混合粉末?,F(xiàn)取兩份該混合粉末試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

    (1)將一份混合粉末溶于過量的鹽酸,得到沉淀X和濾液Y,沉淀X為________,濾液Y中含有的陽離子主要是______________,向?yàn)V液Y中加入過量NaOH溶液,得到的沉淀是____________________。

    (2)將另一份混合粉末溶于過量NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

    答案 (1)SiO2Al3+、Mg2+、Fe3+、H+Mg(OH)2、Fe(OH)3(2)SiO2+2OH-===SiO32-+H2O、

    Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O

    二、硅酸

    (1)Na2SiO3溶液與鹽酸反應(yīng):Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl。

    (2)將CO2通入Na2SiO3溶液中:Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3。

    硅酸的性質(zhì)

    (1)實(shí)驗(yàn)室制取硅酸的方法是可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)。

    (2)硅酸的性質(zhì):①具有酸性,酸性比碳酸弱;②受熱易分解。

    (3)硅酸濃度小時(shí)可形成硅酸溶膠,濃度大時(shí)可形成硅酸凝膠。硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水得到硅膠(或硅酸干凝膠),具有較強(qiáng)的吸水性,常用作干燥劑及催化劑載體。

    (1)2OH-+SiO2===SiO32-+H2O

    (2)SiO32-+2H+===H2SiO3↓

    (3)H2SiO3△=====H2O↑+SiO2 干燥劑(或“催化劑載體”)

    解析 (1)石英的主要成分是酸性氧化物SiO2,與堿反應(yīng)生成鹽和水:2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O。(2)過濾,除去石英中的雜質(zhì),得濾液為Na2SiO3(aq),硅酸是弱酸,Na2SiO3與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓。(3)微熱,濃縮H2SiO3(aq),H2SiO3聚合為膠體,加熱硅酸溶膠脫水,生成多孔硅膠:H2SiO3△=====H2O↑+SiO2。硅膠的制備過程:

    石英(SiO2)+NaOH――→Na2SiO3+HCl――→H2SiO3△――→硅膠。硅膠的主要用途有兩種:作干燥劑或作催化劑的載體。

    高一化學(xué)必修一第四章知識(shí)點(diǎn)(二)

    硅酸鹽和硅單

    【課堂導(dǎo)學(xué)1】

    一、硅酸鹽

    1.下列含硅物質(zhì):①硅酸鈣CaSiO3,②長石KAlSi3O8,③石棉CaMg3Si4O12,它們在組成上的相同點(diǎn)是都是由硅、氧和金屬元素組成的化合物,共同的物質(zhì)類別是硅酸鹽。它們種類繁多,結(jié)構(gòu)復(fù)雜,組成各異,通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示其組成,如硅酸鈣CaSiO3可表示為CaO·SiO2,長石表示為K2O·Al2O3·6SiO2,石棉表示為CaO·3MgO·4SiO2。

    2.硅酸鈉是一種白色固體,可溶于水,其水溶液俗稱水玻璃。若取兩個(gè)小木條(或?yàn)V紙條),分別放入蒸餾水和硅酸鈉飽和溶液中浸泡,取出稍瀝干后,同時(shí)分別放置在酒精燈外焰處,觀察到的現(xiàn)象是用蒸餾水浸泡的木條燃燒,用硅酸鈉溶液浸泡的木條不燃燒,由此可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是硅酸鈉耐高溫,不能燃燒。

    3.硅酸鹽產(chǎn)品有著廣泛的應(yīng)用,大家熟悉的玻璃、水泥和陶瓷是常見的硅酸鹽產(chǎn)品,也是使用量最大的無機(jī)非金屬材料。

    (1)閱讀教材填寫下表:

    硅酸鹽產(chǎn)品

    原料

    主要設(shè)備

    主要成分

    水泥

    石灰石、黏土

    水泥回轉(zhuǎn)窯

    3CaO·SiO2,2CaO·SiO2,3CaO·Al2O3

    玻璃

    純堿、石灰石、石英

    玻璃窯

    Na2O·CaO·6SiO2

    陶瓷

    黏土

    硅酸鹽

    (2)硅酸鹽產(chǎn)品水泥與陶瓷的共同原料是黏土,水泥與玻璃的共同原料是石灰石。

    4.特殊功能的含硅物質(zhì)

    (1)金剛砂(SiC)具有類似金剛石的結(jié)構(gòu),硬度很大,可用作砂紙、砂輪磨料。

    (2)硅鋼(含硅4%)具有很高的導(dǎo)磁性,主要用作變壓器鐵芯。

    (3)硅橡膠:既耐高溫又耐低溫,用于制造火箭、導(dǎo)彈、飛機(jī)的零件和絕緣材料等。

    (4)人工制造的分子篩(具有均勻微孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽),主要用作吸附劑和催化劑。

    【歸納總結(jié)1】

    硅酸鹽的表示方法及性質(zhì)

    (1)硅酸鹽的概念是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱。硅酸鹽的表示方法:

    ①將硅酸鹽中所有元素都寫成氧化物(二氧化硅和氧化物的組合)。氧化物的書寫順序:活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。

    ②氧化物之間以“·”隔開。

    ③在氧化物前面按化學(xué)式中的比例添加數(shù)字。

    (2)最常見的硅酸鹽——硅酸鈉化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定,不易腐蝕,不能燃燒,熱穩(wěn)定性強(qiáng),其水溶液呈堿性,能與酸反應(yīng),其離子方程式為SiO32-+2H+===H2SiO3↓。

    二、硅單質(zhì)

    1.單質(zhì)硅可分為晶體硅和無定形硅兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)如圖所示,為具有正四面體形網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體,與金剛石結(jié)構(gòu)相似。晶體硅是一種帶有金屬光澤的灰黑色固體,根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析可知,晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性。

    晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,是良好的半導(dǎo)體材料。

    2.硅原子最外層有4個(gè)電子,得失電子都較難,化學(xué)性質(zhì)不活潑。常溫下,除與F2、HF和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)外,硅不與其他物質(zhì)(如強(qiáng)酸和強(qiáng)氧化劑)反應(yīng)。加熱時(shí),硅能與O2、Cl2、C發(fā)生化合反應(yīng)。

    高一化學(xué)必修一第四章知識(shí)點(diǎn)(三)

    第二節(jié) 氯氣與堿反應(yīng)及cl-的檢驗(yàn)

    【課堂導(dǎo)學(xué)1】

    一、氯氣與堿的反應(yīng)

    1.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O。

    2.工業(yè)上制取漂白粉(Cl2和石灰乳)的原理與上述反應(yīng)原理相似,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

    3.自來水常用氯氣來殺菌消毒,但因氯氣的溶解度不大,而且生成的HClO很不穩(wěn)定,不便于保存,而次氯酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定,且遇酸或空氣中的CO2和水蒸氣又可再生成HClO。因此常用氯氣與堿反應(yīng)制取漂白粉。

    【歸納總結(jié)1】

    漂白液(粉)的制取與保存

    (1)漂白液是NaClO溶液;漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2;漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。

    (2)漂白粉的使用原理:利用復(fù)分解反應(yīng)原理和較強(qiáng)酸能夠制取較弱酸的原理使Ca(ClO)2轉(zhuǎn)化為HClO進(jìn)行漂白。

    ①Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO,離子方程式:ClO-+H+===HClO。

    ②Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO(酸性:HClO酸性比H2CO3弱)。

    (3)漂白粉保存不當(dāng)會(huì)變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2和空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成HClO,易分解。因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于陰涼干燥處。

    【歸納總結(jié)2】

    1.反應(yīng)原理

    MnO2+4HCl(濃)△=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

    2.儀器裝置

    裝置特點(diǎn):固+液△――→氣

    主要儀器:鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等。

    說明:C裝置的作用是除去Cl2中的HCl;D裝置的作用是干燥Cl2;F裝置的作用是吸收多余的Cl2,防止污染環(huán)境。

    3.收集方法

    (1)向上排空氣法(Cl2密度大于空氣)。

    (2)排飽和食鹽水法(Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小,且用此法可除去實(shí)驗(yàn)過程中揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體)。

    4.驗(yàn)滿方法

    (1)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口,觀察到試紙立即變藍(lán),則證明已集滿。

    (2)將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛 Cl2的瓶口,觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化,則證明已集滿。

    5.尾氣處理

    Cl2有毒,易污染空氣,需用NaOH溶液吸收。

    【課堂導(dǎo)學(xué)3】

    三、Cl-的檢驗(yàn)

    1.在5支試管中分別加入2~3 mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水,然后各滴入幾滴AgNO3溶液,再分別加入少量稀硝酸,觀察現(xiàn)象,

    上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)方程式

    ②NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3;

    ③Na2CO3+2AgNO3===Ag2CO3↓+2NaNO3,

    Ag2CO3+2HNO3===CO2↑+H2O+2AgNO3;

    ④Cl2+H2O===HCl+HClO,

    HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3。

    【歸納總結(jié)3】

    檢驗(yàn)Cl-的方法

    先滴加AgNO3溶液后滴加少量稀HNO3,或滴加經(jīng)稀HNO3酸化的AgNO3溶液。

    注意:檢驗(yàn)Cl-時(shí),滴加AgNO3后還要滴加稀HNO3,目的是排除CO32-等離子的干擾

    高一化學(xué)必修一第四章知識(shí)點(diǎn)(四)

    第三節(jié) 氮的氧化物 大氣污染物

    【課堂導(dǎo)學(xué)1】

    一、一氧化氮和二氧化氮

    1.兩支大試管分別集滿NO和NO2氣體,觀察它們的顏色狀態(tài),嗅聞它們的氣味,比較它們密度的大小。

    2.將盛滿一氧化氮的試管打開塞子,置于空氣中觀察到的現(xiàn)象是氣體的顏色由無色變?yōu)榧t棕色,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+O2===2NO2,實(shí)驗(yàn)室收集一氧化氮?dú)怏w的方法是排水法收集。

    3.對于二氧化氮溶于水的實(shí)驗(yàn),

    【歸納總結(jié)1】

    二氧化氮與水的反應(yīng)

    (1)二氧化氮溶于水反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O===2HNO3+NO,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是1∶2。

    (2)水吸收NO2制硝酸的原理

    3NO2+H2O===2HNO3+NO;

    2NO+O2===2NO2;

    4NO2+O2+2H2O===4HNO3。

    (3)二氧化氮溶于氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式是2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

    【課堂導(dǎo)學(xué)2】

    二 二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染

    1.SO2和NO2的主要來源

    (1)SO2主要來自煤、石油和某些含硫金屬礦物的燃燒和冶煉。

    (2)NO2主要來自汽車尾氣。

    2.危害

    (1)引起大氣污染,直接危害人體健康。

    (2)溶于水形成酸雨。

    3.酸雨

    (1)概念:pH<5.6的降水稱酸雨,主要是大氣中的SO2和NO2溶于水造成的。

    (2)形成原理

    ①H2SO4的生成:SO2H2O――→H2SO3O2――→H2SO4

    SO2+H2O?H2SO3,

    2H2SO3+O2===2H2SO4。

    ②HNO3的生成:NO2―→HNO3

    3NO2+H2O===2HNO3+NO。

    (3)危害

    ①直接破壞農(nóng)作物、森林、草原,使土壤、湖泊酸化。

    ②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具及電信電纜的腐蝕。

    4.防治措施

    (1)調(diào)整能源結(jié)構(gòu),發(fā)展清潔能源。

    (2)研究煤的脫硫技術(shù),改進(jìn)燃燒技術(shù),減少SO2和氮的氧化物的排放。

    (3)加強(qiáng)工廠廢氣的回收處理。

    (4)改進(jìn)汽車尾氣的處理技術(shù),控制汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)。

    歸納總結(jié)

    酸雨的形成過程

    高一化學(xué)必修一第四章知識(shí)點(diǎn)(五)

    第三節(jié) 硫和硫的氧化物

    一、 硫和硫的氧化物

    【課堂導(dǎo)學(xué)1】

    一、硫的存在和性質(zhì)

    1.硫在自然界中的存在形態(tài)有游離態(tài),存在于火山噴口附近或地殼巖層里;有化合態(tài),主要是硫化物和硫酸鹽。

    2.硫俗稱硫黃,顏色狀態(tài)是黃色晶體,溶解性是不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。

    3.硫是較活潑的非金屬元素,能與許多金屬、非金屬發(fā)生反應(yīng)。請寫出硫分別與①Fe、②Cu、③H2、④O2反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指明各反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

    ①Fe+S△=====FeS,S是氧化劑,F(xiàn)e是還原劑;

    ②2Cu+S△=====Cu2S,S是氧化劑,Cu是還原劑;

    ③H2+S△=====H2S,S是氧化劑,H2是還原劑;

    ④S+O2點(diǎn)燃=====SO2,S是還原劑,O2是氧化劑。

    【歸納總結(jié)1】

    硫的性質(zhì)

    注:(1)除去硫,可用CS2溶解。

    (2)3S+6NaOH△=====2Na2S+Na2SO3+3H2O

    S既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)還原性。用熱的NaOH溶液可除去單質(zhì)硫。

    【活學(xué)巧用1】

    1.下列說法中,不正確的是(  )

    A.硫是一種黃色的能溶于水的固體

    B.硫在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài)存在

    C.硫跟鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵

    D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫

    答案 A

    解析 硫是一種不溶于水的黃色固體,故選項(xiàng)A不正確。

    【課堂導(dǎo)學(xué)2】

    二、硫的氧化物

    1.SO2的性質(zhì)

    按表中要求完成實(shí)驗(yàn),

    根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)分析總結(jié)二氧化硫的性質(zhì)

    (1)二氧化硫的物理性質(zhì):二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化,易溶于水。

    (2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性,與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+H2O??H2SO3;與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。

    (3)二氧化硫具有還原性,與新制氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl;與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2催化劑2SO3。

    (4)二氧化硫具有弱氧化性:在反應(yīng)2H2S+SO2===3S↓+2H2O中SO2是氧化劑。

    (5)二氧化硫具有漂白性:

    二氧化硫和新制氯水的漂白作用比較

    SO2

    新制氯水(Cl2通入水溶液中)

    漂白原因

    SO2能與某些有色

    物結(jié)合成不穩(wěn)定

    無色物

    Cl2與H2O反應(yīng)生成的

    HClO具有強(qiáng)氧化性,

    可以將有色物氧化

    成無色物

    漂白效果

    不穩(wěn)定,加熱

    能復(fù)原

    穩(wěn)定

    漂白范圍

    某些有機(jī)色質(zhì)

    絕大多數(shù)有

    機(jī)色質(zhì)

    與有機(jī)色質(zhì)作用實(shí)例

    品紅通SO2――→褪

    色△――→紅色,

    色石蕊通SO2――→

    紅色

    品紅通Cl2――→褪

    色△――→不顯紅色,

    紫色石蕊通Cl2――→先

    變紅,隨即褪色

    混合作用

    SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,

    漂白作用大大減弱

    2.三氧化硫具有酸性氧化物的通性

    (1)能溶于水形成硫酸:SO3+H2O===H2SO4。

    (2)能與堿反應(yīng):SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O。

    (3)能與堿性氧化物反應(yīng):SO3+CaO===CaSO4。

    【歸納總結(jié)2】

    1.SO2的性質(zhì)

    注:①SO2有弱氧化性,如:SO2+2H2S===3S↓+2H2O。

    ②SO2使溴水褪色,表現(xiàn)還原性;使含有酚酞的NaOH溶液褪色,表現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì),使品紅溶液褪色表現(xiàn)其漂白性。

    2.可逆反應(yīng)的含義

    可逆反應(yīng)是在相同條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。

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