高一化學必修一第一章知識點總結
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高一化學必修一(一)
第一章第一節知識點1《化學實驗安全》
【內容說明】
本課是高中化學必修一第一章第一節的第一個知識點：化學實驗安全。
本課包含六點內容：
第一點：遵守實驗室規則
化學實驗前，要牢記實驗安全規則。
第二點：了解安全措施
1.藥品的安全存放;
2.意外事故的緊急處理。
第三點：掌握正確的操作方法
1.藥品的取用;
2.物質的加熱;
3.氣體的收集方法。
第四點：實驗后藥品的處理
化學實驗“三廢”的正確處理方法。
第五點：化學實驗安全“六防”
“六防”包括防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸和防污染。
第六點：實驗安全“順口溜”
【設計思路】
本課為高一學生的新授課，設計時的具體思路為：
首先，創設情境，引入新課。通過諾貝爾試驗炸藥引發令人痛心的事故的故事，引出掌握化學實驗安全知識的重要性。
其次，展示本課學習目標，讓學生明確目標，在目標引領下學習。
接著，全面進入新知的學習。在新知學習模塊中，以圖片的形式再現知識點1“遵守實驗室規則”;以文字填空、連線加圖片的形式再現知識點2“實驗安全措施”;以歸類總結加圖片的形式再現知識點3“實驗室正確操作方法”;以表格形式總結知識點4和5“實驗后藥品處理”和“化學實驗安全六防”;最后用朗朗上口的整齊對正的順口溜總結實驗安全注意事項再現知識點6。
此外，精心挑選合理的課堂練習(并配有詳盡的解析)幫助學生及時訓練提高，有效掌握本課內容。
最后，簡潔精煉地進行本課的小結，梳理知識點，強化記憶。
整個設計中文字、知識圖片、表格、色彩及有趣的插圖合理搭配，在呈現知識的同時也有引入入勝的良好視覺體驗。
高一化學必修一(二)
一 蒸餾
1.蒸餾
(1)蒸餾實驗原理
利用混合物中各組分的沸點不同，把液體加熱汽化，蒸氣重新冷凝成液體的過程，利用蒸餾可以除去易揮發、難揮發或不揮發的雜質。
(2)實驗儀器裝置
熟悉各儀器的名稱
蒸餾實驗中所用的主要儀器的作用：
蒸餾燒瓶——可以用于加熱的反應容器，在加熱時要墊石棉網;
冷凝管——用于冷凝蒸氣使之成為液體;
牛角管又叫承接器——將蒸餾出的液體轉移至錐形瓶中;
錐形瓶——用來接收冷凝出的液體。
(3)實驗注意事項
①蒸餾裝置的連接應按由下到上、由左到右的順序。
②氣密性檢查
連接好裝置，在冷凝管的出口處接一橡膠管，并將橡膠管插入水中，將燒瓶微熱，水中有氣泡產生，冷卻到室溫，橡膠管中有一段穩定的水柱，則氣密性良好。
③用水作冷卻介質，將蒸氣冷凝為液體。冷凝水的流向要從低處流向高處，即下口進水，上口出水。
④加入碎瓷片(或沸石)是為了防止蒸餾燒瓶內液體暴沸。
⑤溫度計的液泡(水銀溫度計的液泡又稱水銀球)不能浸入液體中，應放于蒸餾燒瓶支管口附近(精確地說，溫度計的液泡上緣要恰好與蒸餾燒瓶支管口的下緣在同一水平線上)。
⑥蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的32，也不能少于31。
⑦制取蒸餾水時可以不使用溫度計，因為水的沸點是100 ℃，加熱至沸騰即可，可以不通過溫度計控制。
(4)蒸餾實驗的操作步驟
①檢查蒸餾裝置的氣密性。
②向蒸餾燒瓶中加入待分離或提純的液體混合物，并加入幾粒碎瓷片。
③向冷凝管中通入冷卻水。
④給蒸餾燒瓶加熱。
⑤收集餾分。
⑥停止加熱，拆卸裝置。
2.制取蒸餾水的實驗操作
(1)檢驗Cl-
在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀HNO3和幾滴AgNO3溶液，試管中產生白色沉淀。說明自來水中含有Cl-。
(2)蒸餾
在100 mL燒瓶中加入約31體積的自來水，再加入幾粒沸石，按上圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷水，加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體后，收集蒸餾水。
(3)再次檢驗Cl-
取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入幾滴稀HNO3和幾滴AgNO3溶液，試管內無沉淀。說明制得的蒸餾水不含Cl-。
3.Cl-的檢驗方法
(1)試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液。
(2)現象：產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(3)以氯化鈉為例，寫出反應的化學方程式：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3。
二 萃取和分液
1.原理
(1)萃取
利用物質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。加入的溶劑稱為萃取劑。
(2)分液
把萃取后兩種互不相溶的液體分開的操作。
高一化學必修一(三)
2.操作(用CCl4萃取碘水中的碘為例)
步驟
實驗裝置
實驗操作
加萃
取劑
#FormatImgID_0#
用量筒量取10 mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后注入4 mL四氯化碳，蓋好玻璃塞，發現液體分層，四氯化碳在下層
振蕩
萃取
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用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分接觸，振蕩后打開活塞，使漏斗內氣體放出
靜置
分層
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將分液漏斗放在鐵架臺上靜置，液體分層。上層為水層，無色；下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫色
分液
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待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔)，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體沿燒杯壁流下，上層液體從分液漏斗上口倒出
[特別提醒] 用CCl4萃取碘水中的碘時，上層為水層，下層為CCl4層，而用苯萃取碘水中的碘時，上層為苯層，下層為水層。
歸納總結
1.萃取實驗的操作步驟
查漏-裝液-振蕩-靜置-拔塞-分液
2.分液漏斗的使用和檢漏方法
分液漏斗使用前必須檢查是否漏液，若漏液可在活塞上涂少量凡士林。
檢漏方法：關閉分液漏斗頸部旋塞,向分液漏斗內注入適量的蒸餾水,觀察旋塞的兩端以及漏斗的下口處是否漏水,若不漏水,關閉上磨口塞,左手握住旋塞,右手食指摁住上磨口塞,倒立,檢查是否漏水;若不漏水,正立,將上磨口塞旋轉180度,倒立,檢查是否漏水,若不漏水,則此分液漏斗可以使用。
3.萃取劑必須具備的三點性質
(1)萃取劑和原溶劑互不相溶;
(2)萃取劑和溶質不發生反應;
(3)溶質在萃取劑中的溶解度遠大于它在原溶劑中的溶解度。
4.分液操作的注意事項
(1)振蕩時，要不時旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內壓強過大造成危險。
(2)分液時，分液漏斗下端要緊靠燒杯內壁，以防液滴飛濺。
(3)旋開活塞，用燒杯接收下層液體時，要注意待下層液體恰好流出時及時關閉分液漏斗的活塞，注意不能讓上層液體流出，上層液體應從上口倒出。
高一化學必修一(四)
第一節化學實驗基本方法
一.化學實驗安全都包括哪些內容?
1. 遵守實驗室規則。
2. 了解安全措施。
(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫生處理。
(3)濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
3.常用危險化學品的標志有哪些?
二.混合物的分離和提純的方法有哪些?
1.過濾——適用于不溶性固體和液體的分離。
實驗儀器：燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺(帶鐵圈)，裝置如右圖。
注意事項：
(1)一貼，二低，三靠。一貼，濾紙要緊貼漏斗內壁;二低，濾紙要低于漏斗邊沿，液面要低于濾紙邊沿。三靠，玻璃棒緊靠三層濾紙處，濾紙緊靠漏斗內壁，漏斗尖嘴處緊靠燒杯內壁。
(2)玻璃棒起到引流的作用。
2.蒸發——適用于可溶性固體和液體的分離。
實驗儀器：酒精燈，蒸發皿，玻璃棒，鐵架臺(帶鐵圈)，
注意事項：
(1)在加熱蒸發過程中，應用玻璃棒不斷攪拌，防止由于液體溫度局部過高造成液滴飛濺;
(2)加熱到蒸發皿中有大量晶體析出時應停止加熱，用余熱蒸干。
(3)熱的蒸發皿應用坩堝鉗取下，不能直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺或遇水引起蒸發皿破裂。如果確要立即放在實驗臺上，則要墊上石棉網上。
3.蒸餾——利用互溶的液態混合物中各組分沸點的不同，加熱使其某一組分變成蒸汽，經過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開，目的是將難揮發或不揮發的雜質除去。
實驗儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網，鐵架臺，
酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。
注意事項：
①溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處。
②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。
③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。
④先打開冷凝水，再加熱，加熱前需墊石棉網。
高一化學必修一(五)
4.萃取——利用某種物質(溶質)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。
實驗儀器： 分液漏斗, 燒杯，鐵架臺(帶鐵圈)。
實驗步驟：①裝液②振蕩③靜置④分液
注意事項：
(1)分液漏斗使用前要先檢查是否漏水。查漏的方法：在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋轉180°，再倒置看是否漏水。
(2)振蕩過程中要不斷放氣，防止內部氣壓過大將活塞頂開。
(3)分液時活塞和凹槽要對齊，目的是保證內外氣壓相通，以使液體順利流下。上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。
(4)萃取劑選擇的三個條件：
①萃取劑與原溶劑互不相溶②溶質在萃取劑中的溶解度比原溶劑中要大
③萃取劑與原溶液不發生反應。
三.Cl-和SO42-離子是如何檢驗的?
1.Cl-檢驗方法：先加稀HNO3，后加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl-。加稀HNO3的目的排除CO32-的干擾。發生反應的離子方程式：Cl-+Ag+=AgCl↓。
2.SO42-檢驗方法：先加稀HCl，后加BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-。加稀HCl的目的排除CO32-、SO32-和Ag+的干擾。發生反應的離子方程式：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
四.物質溶解性口訣是什么?
堿：K、Na、Ba溶，Ca微溶
鹽：鉀鹽，鈉鹽，銨鹽，硝酸鹽全部溶
氯化物：AgCl不溶 硫酸鹽：BaSO4不溶，CaSO4和Ag2SO4微溶
碳酸鹽：NH4+、K、Na溶，Mg微溶
在水中不存在：AgOH，Fe2(CO3)3，Al2(CO3)3，CuCO3
五.除雜有哪些原則?
1.除雜原則：
_不增(盡量不引入新雜質)
_不減(盡量不損耗樣品)
_易分(容易分離——生成完全不溶物或氣體)
_復原(除去各種雜質，還原到目標產物)
2.注意：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。
六.粗鹽提純加入除雜試劑的順序是什么?
1.BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl
2.BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → HCl
3.NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl
注：粗鹽中含有的雜質離子有Ca2+、Mg2+、SO42-
1.Na2CO3必須在BaCl2之后加入，目的是除去Ca2+和過量的Ba2+。
2.最后加入的鹽酸必須適量，目的是除去過量的OH-和CO32-。
3.加鹽酸之前要先進行過濾。
第二節 化學計量在實驗中的應用
一.物質的量的定義及制定標準是什么?
1.物質的量——符號(n)，表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.單位——為摩爾(mol)：國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012Kg 12C所含的碳原子數相同，約為6.02 × 1023。
把含有6.02 × 1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數
把1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，確定為6.02 × 1023mol-1。
4.物質的量 = 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA
5.物質的量與微觀粒子數之間成正比：n1/n2=N1/N2
使用物質的量應注意事項：
①物質的量這四個字是一個整體，是專用名詞，不得簡化或增添任何字。
②物質的量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。且粒子的種類一般都要用化學符號表示。
③物質的量計量的是粒子的集合體，不是單個粒子。
二.摩爾質量(M)定義及公式是什么?
1.定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。
2.單位：g/mol 或 g.mol-1
3.數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。
4.物質的量=物質的質量/摩爾質量 n = m/M
三.氣體摩爾體積的定義及公式是什么?
1.氣體摩爾體積(Vm)
(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
(2)單位：L/mol 或 m3/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標準狀況特指0℃ 101KPa ，Vm = 22.4 L/mol。
4.阿伏加德羅定律：
v 同溫、同壓下，等物質的量的任何氣體(含有相同的分子個數)的體積相等.
5.理想氣體狀態方程(克拉珀龍方程)：PV=nRT
v 推論：
(1)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正 比：V1 ：V2 = n1：n2
(2)同溫、同體積時，氣體的壓強與其物質的量成正比：P1 ：P2 = n1：n2
(3)同溫、同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比ρ1：ρ2 =M1：M2
四.物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度的定義及公式是什么?
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質的物質的濃度。
(2)單位：mol/L，mol/m3
(3)物質的量濃度 = 溶質的物質的量/溶液的體積 C = n/V
2.一定物質的量濃度的配制的步驟包括哪些?
(1)基本原理：根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在燒杯中溶解并在容量瓶內用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配制的溶液。
(2)主要操作
所需儀器：托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。
A.檢驗是否漏水，方法與分液漏斗查漏相同。
B.配制溶液 ①計算;②稱量;③溶解;④轉移;⑤洗滌;⑥定容;⑦搖勻;
⑧裝瓶貼簽。
注意事項：
A.選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。
B.使用前必須檢查是否漏水。
C.不能在容量瓶內直接溶解。
D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。
E.定容時，當液面離刻度線1~2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。
F.誤差分析
a、稱量產生誤差
1)稱量時左盤高，右盤低↓
2)稱量時稱量物放在右盤，而砝碼放在左盤 (正常：m=砝碼+游碼;錯誤：砝碼=m+游碼)↓
3)量筒量取液體藥品時仰視讀數↑
4)量筒量取液體藥品時俯視讀數↓
b、溶解、轉移、洗滌產生誤差
5)溶解過程中有少量液體濺出燒杯↓
6)未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯↓
7)洗滌液未轉入容量瓶中而倒入廢液缸中↓
c、定容誤差
8)定容時仰視刻度↓
9)定容時俯視刻度↑
10)定容時液面低于刻度線↑
11)未等溶液冷卻就定容↑
12)定容后發現液面高于刻度線后，用滴管吸出少量溶液↓
13)搖勻后發現液面低于刻度再加水↓
14)原容量瓶洗凈后未干燥 無影響
15)容量瓶中含有少量的水 無影響
16)往容量瓶中加水時有少量加到瓶外 無影響
3.溶液稀釋定律是什么?
C(濃溶液)·V(濃溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液)
4.濃度(C)與溶質的質量分數(ω)的關系式
C= 1000ρω/ M (ρ的單位為g / mL)