高一化學必修一測試題及課后答案
今天小編在這給大家整理了高一化學必修一，接下來隨著小編一起來看看吧!
高一化學必修一(一)
第一章測試題及答案
一、選擇題(每小題均有一個選項符合題意
，每小題5分，共60分)
1.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離
A.過濾 B.蒸餾 C.分液 D.萃取
2.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 過濾 ② 蒸發 ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉移液體
A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④
4.實驗中的下列操作正確的是
A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B.Ba(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C.用蒸發方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D.用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中
5.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：
① 加入稍過量的Na2CO3溶液;② 加入稍過量的NaOH溶液;③ 加入稍過量的BaCl2 溶液;④滴入稀鹽酸至無氣泡產生;⑤ 過濾
正確的操作順序是
A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④
6.下列敘述正確的是
A.1 mol H2O的質量為18g/mol
B.CH4的摩爾質量為16g
C.3.01×1023個SO2分子的質量為32g
D.標準狀況下,1 mol任何物質體積均為22.4L
7.已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是
A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol
8.科學家已發現一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是
A.原子數 B.分子數 C.體積 D.物質的量
9.同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是
A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO2
10.用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是
A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1 NA
B.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
C.通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D.物質的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為1 NA
11.欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是
① 將14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 將32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml
③ 將20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 ml
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
12.0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數目之比
A.5：2 B. 3：1 C.15：2 D. 1：3
二、非選擇題(40分)
13.(8分)如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置
在實驗中的應用，例如：C和a組合，用于制取氣體。
① A與 組合，用于 ，
② B與 組合，用于 ，
③ B與 組合，用于 ，
④ D與 組合，用于 ，
14.(12分)
(1)CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別之(簡要地寫出實驗過程)
① 只允許用一種試劑
② 不用任何試劑
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉化為沉淀而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是
15.(10分)甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
(1)甲：量取20 ml 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。
① 實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有 ;
② 將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是
③ 定容的正確操作是
(2)乙：用100 ml 量筒量取20 ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻。
你認為此法是否正確?若不正確，指出其中錯誤之處
16.(10分)常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g /cm3，求：
① 該溶液中陰陽離子的總物質的量
② 該溶液中CuSO4的物質的量濃度
③ 取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升?
高一化學必修一第一單元測試題答案：
1.C 2.D 4.D 5.A 6.C 7.D 8.A
9.B 10.B 11.B 12.C
13.① c，制備氣體 ② b，分液 ③ d，過濾 ④ d 向酒精燈添加酒精(每小題2分)
14.(1)① 用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質碘，振蕩，呈紫紅色的液體是CCl4，呈棕黃色的液體是蒸餾水。(其它合理的方法均可)
② 用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是CCl4，上層液體是蒸餾水。
(2)沉淀反應后，用試管取出上層清液，再加入CaCl2溶液，若產生白色沉淀，則可確認Na2CO3已過量。(其它合理的試劑均可)
15.(1)① 量筒、玻璃棒、膠頭滴管(2分);② 將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中(2分);③ 加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切(2分)。
(2)不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中(4分)
16.① 0.100 mol(3分) ② 1.51 mol /·L(4分) ③ 30.2 ml(3分)(要規范地寫出計算過程)。
高一化學必修一(二)
第Ⅱ卷(共52分)
17.銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽和CO2、H2O。某同學利用下述系列反應實現了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。
(1)從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質? _。
(2)請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式： 。
(3)寫出B的化學式 。
(4)上述轉化過程中屬于化合反應的是 ，屬于復分解反應的是 (填序號)。
(5)寫出①反應的化學方程式 。
【答案】(1)銅鹽、碳酸鹽、堿式鹽、鹽、化合物(任意三種);(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+CO2↑+3H2O;(3)CuO ; (4)①，②③;(5)2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3。
考點：考查銅及其化合物的性質等知識。
18.(1)光束通過Fe(OH)3膠體，可看到光亮的通路，這種現象叫________;
(2)19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-離子，求ACl2的摩爾質量________
(3)在標準狀況下，測得4.2g氣體A的體積是3360mL，則A可能是什么氣體________
(4)在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：CO2和CO的體積之比是________。
(5)在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm-3。所得鹽酸物質的量濃度分別是________
(6)現有以下物質：①NaCl晶體 ②鹽酸 ③CaCO3固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧濃H2SO4 ⑨KOH固體;以上物質中屬于電解質的是________
(7)Ca(HCO3)2溶液與少量氫氧化鈉溶液混合的離子方程式： 。
【答案】丁達爾效應; 95g/mol; N2 或者 CO或C2H4; 1∶7 ;
11.8 mol·L-1 ;①③④⑨; HCO3―+OH―+Ca2+=CaCO3↓+H2O
考點：本題考查物質的量。
19.在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42—、I—、CO32—。取該溶液進行下述實驗：
①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性;
②取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色;
③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根據上述實驗現象，推斷原溶液中：
(1)肯定存在的離子是 ，
(2)肯定不存在的離子是 。
(3)可能存在的離子是 。
(4)寫出步驟②中發生反應的離子方程式 。
【答案】(1)H+、Ba2+、I—;(2)SO42—、CO32;(3)K+;(4)Cl2+2I—=I2+2Cl-
【考點定位】本題主要是考查常見離子的檢驗方法、離子共存問題
【名師點晴】判斷溶液中離子能否共存的規律為：1、一色--溶液顏色：若限定無色溶液，則銅離子、二價鐵離子、三價鐵離子、高錳酸根離子等有顏色的離子不存在;2、二性--溶液的酸性、堿性：①在強酸性溶液中，氫氧根離子及弱酸根離子不能大量存在;②在強堿性溶液中，氫離子和弱堿陽離子不能大量存在;③弱酸的酸式酸根離子在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在;3、三特殊--特殊情況：①偏鋁酸根離子
與碳酸氫根離子不能共存;②硝酸根離子和氫離子組合具有強氧化性;4、四反應--四種反應類型：能相互反應的離子不能共存，①復分解反應;②氧化還原反應;③相互促進的水解反應;④絡合反應等。
20.過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據下列反應回答問題：
A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2===2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反應中，H2O2僅體現氧化性的反應是(填序號，下同)_________,H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是________。
(2)上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是_____________
(3)某酸性反應體系中發生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應中H2O2只發生了如下過程：H2O2→O2。
①寫出上述反應的離子方程式并配平
②如果上述反應中有6.72L(標準狀況)氣體生成，轉移的電子為_______mol。
(4) H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業膠液中的氰化物(如KCN)，經以下反應：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為________。
【答案】(1)D C
(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4
(3)①2MnO4―+5 H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O ②0.6
(4)KHCO3
考點：本題考查氧化還原反應。
21.NaNO2外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發生如下反應：
2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反應中氧化劑是________。
(2)根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質有：①碘化鉀淀粉試紙 ②淀粉 ③白酒 ④食醋，你認為應選用的物質有________(填序號)。
(3)某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是________。
A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.濃H2SO4
(4)請配平以下化學方程式 Al+ NaNO3+ NaOH —— NaAlO2+ N2↑+ H2O，若反應過程中轉移5 mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為________L。
【答案】(1)NaNO2
(2)①④
(3)B
(4)10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O 11.2L
考點：本題主要是考查氧化還原反應中物質的作用、物質的鑒別、化學方程式的書寫的知識
【名師點晴】該題的難點是氧化還原反應方程式配平，方法如下：氧化還原反應的實質是反應過程中發生了電子轉移，而氧化劑得電子的總數(或元素化合價降低總數)必然等于還原劑失電子總數(或元素化合價升高總數)，根據這一原則可以對氧化還原反應的化學方程式進行配平。配平的步驟：(1)標好價：正確標出反應前后化合價有變化的元素的化合價。(2)列變化：列出元素化合價升高和降低的數值。(3)求總數：求元素化合價升高數和降低數的總數，確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數。(4)配系數：用觀察法配平其他各物質的化學計量數。(5)細檢查：利用“守恒”三原則(即質量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確。
高一化學必修一(三)
第二章第三節氧化還原反應 課時測試及答案
一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)
1.人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力.服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有()
A.酸性 B.堿性 C.氧化性 D.還原性
【答案】D
【解析】根據題目說法，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，即可以將三價鐵轉化為亞鐵離子，所以維生素C是還原劑，具有還原性，故選D。
2.工業上制取ClO2的化學反應：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的是()
A.SO2在反應中作還原劑
B.NaClO3在反應中被氧化
C.H2SO4在反應中作氧化劑
D.1mol氧化劑在反應中失去1mol電子
【答案】A
3.某元素在化學反應中，由化合態變為游離態，則該元素()
A.一定被氧化 B.一定被還原
C.可能被氧化，也可能被還原 D.化合價降低為0
【答案】C
【解析】元素以單質形態(游離態)存在時，化合價為0，元素以化合物形態(化合態)存在時，化合價有正價或負價之分。當元素由游離態變為化合態時，元素的化合價升高和降低都有可能，所以可能被氧化，也可能被還原。[來源:學科網]
4.(雙選)下列實驗現象與氧化還原反應有關的是(多選)()
A.碳酸鈉中加入CaCl2溶液產生白色沉淀物
B.硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現紅色沉淀物
C.石灰石溶于鹽酸并產生氣泡
D.鐵在氧氣中燃燒，劇烈反應火星四射
【答案】BD
5.(雙選)下列反應中，氧化反應與還原反應在同一元素中進行的是(多選)()
A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
B.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
C.2KClO3MnO22KCl+3O2↑
D.3NO2+H2O===2HNO3+NO
【答案】AD
【解析】分析各反應元素化合價的變化可知：A項中被氧化和被還原的元素均為氯。B項中被氧化的元素為鐵，被還原的元素為銅。C項中被氧化的元素為氧，被還原的元素為氯。D項中被氧化和被還原的元素均為氮。
6.相等物質的量的KClO3分別發生下述反應：
①有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣;[來源:學#科#網]
②若不使用催化劑，加熱至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。
下列關于①和②的說法不正確的是()
A.都是氧化還原反應
B.發生還原反應的元素相同
C.發生氧化反應的元素不同
D.生成KCl的物質的量相同
【答案】D
【解析】反應①為：2K+5Cl-2O3 MnO22K-1Cl+30O2↑;反應②為：4K+5ClO3470 ℃=====3K+7ClO4+K-1Cl。分析兩個反應的元素化合價變化可知：都是氧化還原反應，化合價降低(發生還原反應)的元素相同，化合價升高的元素不同。依據反應方程式，2 mol KClO3在MnO2催化條件下，生成2 mol KCl，而不使用催化劑時，2 mol KClO3生成0.5 mol KCl。
7.已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產生下列現象：
①有紅色金屬生成
②產生刺激性氣味的氣體
③溶液呈現藍色.
據此判斷下列說法正確的是()
A.反應中硫酸作氧化劑
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性氣味的氣體是氨氣
D.1mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子
【答案】D
8.用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應原理為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱.下列有關說法正確的是()
A.該反應中氮元素被氧化
B.該反應中H2O2作還原劑
C.0.1mol?L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的總數為0.1×6.02×1023
D.實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液
【答案】D
【解析】A.NaCN中C為+2價，Na為+1價，則氮元素的化合價為-3，反應前后N元素化合價不變，故A錯誤;B.NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反應中O元素從-1價降低為-2價，所以反應中H2O2作氧化劑，故B錯誤;C.沒有告訴溶液的體積，無法計算，故C錯誤;D.因為HCN酸性比H2CO3弱，所以實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液防止水解，故D正確;故選D。
9.小明做實驗時不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□(未配平).關于此反應的敘述正確的是()[來源:學科網]
A.該反應的氧化劑是H2C2O4
B.1molMnO4-在反應中失去5mol電子
C.該反應右框內的產物是OH-
D.配平該反應后，H+的計量數是6
【答案】D
10.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+，則與1mol Cr3+反應所需PbO2的物質的量為()
A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol
【答案】B
【解析】利用電子守恒，當1molCr3+被氧化為Cr2O72-(0.5mol)時，所失去的電子數為3mol，這些電子被PbO2得到，而1mol PbO2被還原只得到2mol電子，因此需要PbO2的物質的量為1.5mol，故選B。
二、非選擇題(本題包括2小題，共40分)
11.高錳酸鉀在不同的條件下發生的反應如下：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O①
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-②
MnO4-+e-═MnO42-(溶液綠色)③
(1)從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產物受溶液的___________影響.
(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發生還原反應的離子反應過程為___________→__________;
(3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變為紫紅色.下列說法正確的是___________(填字母).
A.氧化性：PbO2>KMnO4
B.Mn2+被還原成MnO4-
C.該反應可以用鹽酸酸化
(4)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3：2.完成下列化學方程式：
①_____KMnO4+______K2S+______ ______═___K2MnO4+_____K2SO4+______S↓+_____ _____.
②若生成6.4g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為___________。
【答案】(1)酸堿性 (2)MnO4- Mn2+ (3) a
(4)①28、5、24KOH、28、3、2、12H2O ②2.8mol
12.完成下列各題：
(1)一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”.如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu-2e-═Cu2+，還原反應式：2Fe3++2e-═2Fe2+.據此請寫出：
①鋁與氫氧化鈉溶液反應的氧化反應式為_______________________;
②單質銅與稀硝酸反應的還原反應式為_______________________;
(2)K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO4)3(綠色)、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，該反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車.
①若司機酒后開車，檢測儀器內物質顯示出__________色.
②寫出并配平該反應的化學方程式_______________________。
【答案】(1)①2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O ② NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
(2)①綠 ②2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
高一化學必修一(四)
第二章第三節氧化劑和還原劑 課時測試及答案
一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)
1.已知酸性溶液中還原性的順序為SO32->I->Fe2+>Br->Cl-，下列反應不能發生的是()[來源:學,科,網Z,X,X,K]
A.2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+
B.I2+SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+
C.2Fe2++I2→2Fe3++2I-
D.Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+
【答案】C
2.已知常溫下，在溶液中發生如下反應：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B2=2A3++2B-; ③2B-+Z2=B2+2Z-由此推斷下列說法錯誤的是()
A.反應Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進行
B.Z元素在①反應中被氧化，在③反應中被還原
C.還原性由強到弱的順序是Z-，B-，A2+，X2+[來源:學§科§網Z§X§X§K]
D.氧化性由強到弱的順序是XO4-，Z2，B2，A3+
【答案】C
【解析】A.根據反應2A2++B2=2A3-+2B-，可得氧化性是B2>A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2>B2>A3+，反應Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進行，故A正確;B.Z元素在①中化合價升高，在反應中被氧化，在③中化合價降低，在反應中被還原，故B正確;C.氧化還原反應中，還原劑的還原性強于還原產物的還原性，反應①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，還原性Z->X2+;反應②2A2++B2=2A3-+2B-中，還原性A2+>B-;反應③2B-+Z2=B2+2Z-中，還原性B->Z-，所以還原性由強到弱的順序是A2+>B->Z->X2+，故C錯誤;D.氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，：反應①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4->Z2;反應②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2>A3+;反應③2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2>B2，所以氧化性由強到弱的順序是XO4->Z2>B2>A3+，故D正確;故選C。
3.在NO2被水吸收的反應中，發生還原反應和發生氧化反應物質質量比為(提示：3NO2+H2O===2HNO3+NO)()
A.3∶1 B.1∶3
C.1∶2 D.2∶1
【答案】C
【解析】在反應3+4NO2+H2O===2H+5NO3++2NO中發生還原反應1+4NO2―→1+2NO，發生氧化反應2+4NO2―→2H+5NO3，故氮原子的個數比為1∶2。
4.硫代硫酸鈉可用做脫氯劑，已知25.0 mL 0.10 mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下112 mL Cl2完全轉化為Cl-，則S2O32-將轉化成()
A.S2- B.S C.SO32- D.SO42-
【答案】C
5.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：
H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO
如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是()
A.H2O2 B.IO3-
C.MnO4- D.HNO2
【答案】B
【解析】等物質的量的四種物質得到的電子都來自KI，得到的電子越多，需要KI和生成I2越多。H2O2～2H2O～2e-，IO3-～21I2～5e-，MnO4-～Mn2+～5e-，HNO2～NO～e-，故應選IO3-，因為它本身也生成I2。
6.從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是()
A.Cu2S既是氧化產物又是還原產物[
B.5 mol FeS2發生反應，有10 mol電子轉移
C.產物中的SO42-有一部分是氧化產物
D.FeS2只作還原劑
【答案】C
【解析】分析元素價態變化，得：+2CuSO4―→+1Cu2S，Cu得電子，被還原;Fe-1S2 ―→Cu2-2S，S得電子，被還原;Fe-1S2 ―→Fe+6SO4，S失電子，被氧化。5 mol FeS2和14 mol CuSO4正好反應，反應過程中Cu得電子：14×1 mol=14 mol，S得電子：7×1 mol=7 mol，S失電子：3×7 mol=21 mol，反應中電子轉移了21 mol，B不正確。部分SO42-是由FeS2中的S元素失電子形成的，是氧化產物，C正確。FeS2既作氧化劑又作還原劑，D不正確。
7.下列微粒既有氧化性又有還原性的是()
A.H+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.Al
【答案】B
【解析】A.氫離子具有較弱的氧化性，故A錯誤;B.亞鐵離子居于鐵元素的中間價，既有氧化性又有還原性，故B正確;C.銅離子是銅元素的最高價，只有氧化性，故C錯誤;D.金屬單質鋁只有還原性，故D錯誤;故選B。
8.下列變化需要加入還原劑才能實現的是()
A.Cu→Cu2+ B.Cl-→Cl2 C.MnO4-→Mn2+ D.NH3→NO
【答案】C
9.已知在酸性溶液中，下列物質氧化 KI 時，自身發生如下變化：ClO3-→Cl-;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;IO3-→I2.如果分別用這些物質氧化的 KI生成等量的 I2，消耗他們物質的量最少的是()
A.ClO3- B.MnO4- C.Cl2 D.IO3-
【答案】D
【解析】氧化I-時，ClO3-→Cl-得到6個電子，MnO4-→Mn2+得到5個電子，Cl2→2Cl-得到2個電子，IO3-→I2得到5個電子，但IO3-由于也被還原為I2，則消耗他們物質的量最少的是IO3-，故選D。
10.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為()
A.21：5 B.11：3 C.3：1 D.4：1
【答案】D
二、非選擇題(本題包括2小題，共40分)
11.(1)在常溫下，發生下列幾種反應：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-③2B-+Z2═B2+2Z-
根據上述反應，XO4-、Z2、B2、A3+氧化性從強到弱的順序為__________________;[來源:學&科&網Z&X&X&K]
(2)已知KMnO4 與濃鹽酸發生如下反應：2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
在上述反應中，氧化產物和還原產物物質的量之比是________;用單線橋法標出此反應的電子轉移方向和數目____________________________;
(3)有下列6種物質：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K2SO3失去電子.請回答下列問題：
①將這6種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個配平的化學方程式：
_______+____+H2SO4→_______+__________+________(填化學式)
②反應中1mol氧化劑得到_________mol電子。
【答案】(1)XO4->Z2>B2>A3+ (2)5：2 (3)①5K2SO3 2KIO3 H2SO4 I2 6K2SO4 H2O ② 5
【解析】(1)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4->Z2，
②2A2++B2═2A3++2B-，氧化性：B2>A3+，
③2B-+Z2═B2+2Z-，氧化性：Z2>B2，
所以氧化性關系為：XO4->Z2>B2>A3+;
(2)該反應中Mn由+7變為+2，MnCl2是還原產物，Cl由-1變為0，Cl2是氧化產物，因此氧化產物和還原產物物質的量之比是5：2，轉移電子數目為2×(7-2)=10×[0-(-1)]=10，用單線橋表示反應中電子轉移的方向和數目為;
(3)①在反應中K2SO3失去電子，則氧化反應為K2SO3→K2SO4，在給出的物質中只有碘元素的化合價降低符合，則還原反應為KIO3→I2，由質量守恒定律可知，該反應在酸性條件下進行，則水為生成物，即反應物為K2SO3、H2SO4、KIO3，生成物為K2SO4、I2、H2O，化學方程式為5K2SO3+2 KIO3+H2SO4═I2+6K2SO4+H2O;②該反應中碘元素的化合價降低，則氧化劑為KIO3，1mol氧化劑得到電子為1mol×(5-0)=5mol。
12.(1)將NaClO和NH3按物質的量之比為1：2反應，可生產火箭發動機的一種優質燃料肼(N2H4)，試寫出反應的化學方程式____________________________;反應中____________________是氧化產物;
(2)發射火箭時若以肼作燃料，一氧化二氮(N2O)作氧化劑，兩者反應生成對大氣無污染、可參與大氣循環的物質，寫出反應的化學方程式：____________________;
(3)N(NO2)3是科學家2011年發現的一種新型火箭推進劑的原料.下列有關說法正確的是_________.
A.該物質只具有氧化性
B.該物質的摩爾質量是152
C.15.2g該物質含有6.02×1023個原子
D.該物質既有氧化性又有還原性
【答案】(1)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O N2H4 (2)N2H4+2N2O3N2+2H2O (3)CD
(3)A.該物質N是+3價中間價態，既有氧化性，又有還原性，故錯誤;B.該物質的摩爾質量是152g/mol，故錯誤;C.15.2g該物質的物質的量為0.1mol，含有0.1×10×6.02×1023個原子，故正確;D.該物質N是+3價中間價態，該物質既有氧化性又有還原性，故正確;故選：CD。
高一化學必修一(五)
課后習題答案
第四章 非金屬及其化合物
第三節 硫和氮的氧化物
1.石灰法是目前應用最廣泛的工業廢氣脫硫方法，過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，在吸收塔中與廢氣中的SO2反應而將硫固定，其產物可作為建筑材料。有關反應的化學方程式是Ca CO3=高溫=CaO + CO2↑
CaO + SO2=Ca SO3
2.目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源。汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物。
(1)汽車燃料中一般不含氮元素，尾氣中所含的NO是如何產生的?說明原因并寫出有關反應的化學方程式：N2+O2==高溫或放電==2NO
(2)治理汽車尾氣中NO和CO 的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個催化轉化裝置，使NO和CO反應，生成CO2和N2。反應的化學方程式是
2NO+2CO=催化劑=N2+2CO2.
(3)下列措施中，能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是①②
①制定嚴格的汽車尾氣排放標準，并嚴格執行
②開發清潔能源汽車，如氫能汽車、太陽能汽車等
③市民出行戴防護面具
④市民大量移居城市郊區。
3.下列氣體中，不會造成空氣污染的是( A)
A N2 B NO C NO2 D SO2
4.下列氣體中，不能用排空氣法收集的是( A)
A H2 B CO2 C NO D O2
(與空氣密度接近的其他以及能與空氣成分反應的氣體都不用排空氣法收集)
5.下列變化中，不屬于化學變化的是( C )
A SO2使品紅溶液褪色 B 氯水使有色布條褪色
C 活性炭使紅墨水褪色 D 漂白粉使某些染料褪色
6.與3.2g SO2 所含的氧原子數相等的NO2的質量為( D )
A 3.2g B 4.6g C 6.4g D 2.3g
7.在NO2與水反應中( D )
A 氮元素的化合價不發生變化 B NO2只是氧化劑
C NO2只是還原劑 D NO2既是氧化劑，又是還原劑
8.下列反應中，不說明SO2是酸性氧化物的是(C )、
A. SO2 +H2O=H2SO3
B .SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
C. 2SO2 +O2= 2SO3
D. SO2 +CaO=CaSO3
(C中表現SO2的還原性)
9.X 、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業上都可以用堿液吸收。已知X是化石染料燃燒產物之一，是形成酸雨的主要物質;Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工業和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應。請寫出下列反應的化學方程式。
(1)X 在一定條件下與氧氣反應。
(2)Y與氫氧化鈉溶液的反應。
(3)Z與水反應。
解：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業上都可以用堿液吸收，說明這三種氣體能和堿反應，X是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的主要物質，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要氣體，所以X是SO2;Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，且氯氣有毒，所以Y是Cl2;Z是硝酸工業和汽車尾氣中的有害物質之一，汽車尾氣中含有一氧化氮和二氧化氮，能與水反應的氮氧化物是二氧化氮，則Z是NO2，
(1)X是二氧化硫，在催化劑、加熱條件下，二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫，反應方程式為：
，故答案為：
(2)氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
(3)二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO.
10.某工廠的燃料煤中硫的質量分數為0.64%，該工廠每天燃燒這種煤100t。試計算：
(1)如果煤中的硫全部轉化SO2,該工廠每天產生SO2的質量;
(2)這些SO2在標準狀況下的體積;
(3)如果把產生的SO2全部回收利用，理論上每年(按360天計)得到98%的濃硫酸的質量。
答案：(1)m(S)=100t×0.64%=0.64t=0.64×106g，
n(S)=0.64×106g 32g．mol-1=2×104mol，
由反應的關系式S～SO2，可知：n(SO2)=n(S)=2×104mol，
則m(SO2)=2×104mol×64g/mol=1.28×106g=1.28t，
答：該工廠每天生產SO2的質量為1.28t;
(2)V(SO2)=2×104mol×22.4L/mol=4.48×105L=448m3，
答：該工廠每天產生SO2在標準狀況下的體積為448m3.
(3)每天生成SO2 2×104mol，則每年生成SO22×360×104mol=7.2×106mol，
由反應的關系式SO2～H2SO4，可知生成n(H2SO4)=7.2×106mol，
則m(H2SO4)=7.2×106mol×98g/mol=7.056×108g，
得到98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)的質量為：720t，
答：理論每年得到98%的濃硫酸的質量為720t.
11.上網查詢我國酸雨的分布、影響、危害和采取哪些防治措施等信息，以增進對酸雨現狀的了解。答案略
第四節 氨 硝酸硫酸
1.把下列現象中硫酸所表現出來的性質填寫在空白處。
(1)把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出。酸性
(2)盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加。吸水性
(3)用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑。脫水性
(4)把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出。酸性、強氧化性
(5)在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸。強氧化性
2.下列氣體中，不能用排水法收集的是(B)
A. H2 B. NH3 C.O2 D. NO
3.在下列反應中，硫元素表現出氧化性的是(C )
A 稀硫酸與鋅粒的反應 B 二氧化硫與氧氣反應
C 濃硫酸與銅反應 D 三氧化硫與水反應
4.下列方法中，不能用于實驗室制取氨的是( B )
A 在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀后加熱
B 加熱試管中的氯化銨固體
C 將燒瓶中的濃氨水加熱
D 將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中
6.下列酸在與金屬發生反應時，其中S或N元素的化合價不會發生變化的是(A )
A 稀硫酸 B 稀硝酸 C 濃硫酸 D 濃硝酸
7. 工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節約原料和防止污染環境，宜采取的方法是(C )
A. Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
C.
D.
分析： A.Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，二氧化氮有毒而污染環境，所以不符合條件，故A不選;
B.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，NO有毒會污染環境，所以不符合條件，故B不選;
C.2 Cu+O2=加熱=2CuO、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，該反應中沒有有毒氣體生成，且能節約硝酸，所以符合條件，故C選;
D.Cu+2H2SO4(濃)=加熱=CuSO4+SO2↑+2H2O、CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2，該過程中生成有毒氣體二氧化硫且浪費濃硫酸、硝酸鋇，所以不符合條件，故D不選;
8.下列離子方程式中，錯誤的是(D )
A. 將氨通入鹽酸中：NH3+H+ =NH4+
B .在NaOH溶液中滴入幾滴NH4Cl溶液：NH4++ OH- = NH3 +H2O
C. 將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H+ +2 NO3- = Cu2+ + 2 NO2↑+2 H2O
D. 將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2 H+=Cu2+ + H2↑
(稀硫酸與銅不反應)
9.在3只試管中分別盛有稀硫酸、稀硝酸、稀鹽酸，試設計簡單的實驗方案鑒別他們，寫出有關反應的化學方程式。
方法一：加水，放熱的為硫酸。2、向剩余的試管家人硝酸銀，產生白色沉淀的為稀鹽酸。無現象的為稀硝酸。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
方法二：取三種溶液適量于試管中，加入適量氯化鋇，有白色沉淀生成的是濃硫酸
H2SO4+BaCl2=BaSO4(沉淀)+2HCl
取剩余兩種溶液適量于試管中，加入適量硝酸銀，有白色沉淀生成的是稀鹽酸
HCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+HNO3
剩余一種即為稀硝酸
10.在2支試管中盛有相同體積的濃硫酸和稀硫酸，試設計簡單的方法區別它們。看看誰設計的方法最多，誰設計的方法最簡單，誰設計的方法最有創意。
參考答案：濃硫酸和稀硫酸都具有酸性，但濃硫酸還具有吸水性、脫水性和強氧化性，濃硫酸溶于水放熱，加水溶解，濃硫酸發熱比稀硫酸多;濃硫酸具有脫水性，可使紙條變黑;濃硫酸具有強氧化性，常溫下，濃硫酸與銅片在加熱時反應，而稀硫酸與銅片加熱不反應;加入鐵片，有氣泡的為稀硫酸，濃硫酸在常溫下與鐵發生鈍化反應，加入鐵片，濃硫酸無明顯現象.
答：硫酸溶于水放熱，加水溶解，濃硫酸發熱比稀硫酸多;濃硫酸具有脫水性，可使紙條變黑;濃硫酸具有強氧化性，常溫下，濃硫酸與銅片在加熱時反應，而稀硫酸與銅片加熱不反應;加入鐵片，有氣泡的為稀硫酸，濃硫酸在常溫下與鐵發生鈍化反應，加入鐵片，濃硫酸無明顯現象.
11.在實驗室中，常使氣體通過干燥劑達到干燥氣體的目的。選擇干燥劑時應考慮哪些因素?干燥下列氣體可選擇哪些干燥劑?
SO2 NO NH3
選擇干燥劑時要考慮兩個因素：①干燥劑能不能與被干燥的氣體反應；②干燥劑吸收水分后會不會放出新的雜質氣體。
SO2和NO可選用酸性干燥劑濃硫酸干燥；或選用中性干燥劑氯化鈣干燥。NH3可選用堿性干燥劑CaO或堿石灰干燥；NH3不能用中性干燥劑氯化鈣干燥(氯化鈣吸收NH3形成CaCL2.8NH3)。NO也可選用堿性干燥劑CaO或堿石灰干燥。
酸性氣體不能用堿性干燥劑干燥。堿性氣體不能用酸性干燥劑干燥。強還原性氣體不能用氧化性干燥劑干燥。因為發生反應，所以濃硫酸不能干燥NH3；CaO或堿石灰不能干燥SO2
12.把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等體積混合(假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)。計算：
(1)混合液中CuS O4和H2SO4的物質的量濃度;
(2)混合液中H+ 、Cu2+ 、SO42-的物質的量濃度;
(3)向溶液中加入足量鐵粉，經過足夠長的時間后，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe2+的物質的量濃度。
答案：1.等體積混合后原物質濃度減半,為1.0mol/LCuSO4,0.5mol/LH2SO4
2.c(Cu2+)=c(CuSO4)=1.0mol/L,c(H+)=2c(H2SO4)=1.0mol/L,c(SO42-)=c(CuSO4)+c(H2SO4)=1.5mol/L
3.發生這兩個反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
所以c(Fe2+)=2c(FeSO4)=c(H2SO4)+c(CuSO4)=1.5mol/L
13.隨著工業的發展，人口的增加，引發了許多環境問題。試分析圖4-35，簡述硫在自然界的循環過程，并思考人類的行為對硫的循環有什么影響。
解析：
大氣中的二氧化硫隨雨水進入土壤，最終變為硫酸根離子，有的被植物吸收，有的隨雨水進入海洋；大氣中的二氧化硫也能直接溶入海洋。海洋中的硫隨海洋動植物遺體的沉積逐漸形成煤和石油；植物吸收硫后被動物攝食，硫元素進入動物體，人攝食含硫的植物和動物，硫又進入人體，人和動物的排泄物中也含有硫，它們進入土壤，含硫的動、植物體既可能進入土壤，也有形成煤和石油的可能。地殼、土壤或煤、石油中的硫又會進入大氣，形成硫的循環。
人類對煤、石油、礦石的開發和利用，釋放出更多二氧化硫，破壞了自然界中硫的循環。
復習題
1.瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分是)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先值得了氯氣，反應的化學方程式為 。其中，氧化劑是
，還原劑是 。
分析：加熱條件下，MnO2和濃鹽酸發生氧化還原反應生成MnCl2、Cl2和H2O，反應方程式為MnO2+4HCl(濃)=加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應中Mn元素化合價由+4價變為+2價、Cl元素由-1價變為0價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，所以MnO2是氧化劑，而HCl為還原劑;
故答案為：MnO2+4HCl(濃)=加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O;MnO2;HCl;
高錳酸鉀是強氧化劑，用高錳酸鉀與濃鹽酸混合在常溫下即可反應生成氯氣。
從反應條件分析，高錳酸鉀與二氧化錳相比，誰的氧化性更強?
分析：高錳酸鉀與濃鹽酸混合在常溫下即可反應生成氯氣，MnO2和濃鹽酸在加熱時才能反應至氯氣，說明高錳酸鉀更容易氧化濃鹽酸，高錳酸鉀的氧化性更強
2.在氮的單質和常見化合物中：
(1)常用做保護氣(如填充燈泡、焊接保護等)的物質是 ，原因是
(2)常用做制冷劑的物質是 ，原因是
(3)能與酸反應生成鹽、在常溫下為氣態的物質是 ，寫出它與HCl等強酸反應的離子方程式：
(4)在通常狀況下是晶體、易溶于水、可以作氮肥、遇堿會放出帶刺激性氣味的一類物質是 ，寫出它們與NaOH等強堿溶液反應的離子方程式：
答案：(1)氮氣的化學性質不活潑，性質較穩定，能作保護氣，故答案為：N2;
(2)能和酸反應生成鹽的物質應該具有堿性，在常溫下為氣態的物質是NH3;
故答案為：NH3;
(3)能與酸反應生成鹽、在常溫下為氣態的物質是NH3,寫出它與HCl等強酸反應的離子方程式：NH3+H+=NH4+(4)可以作氮肥、遇堿會放出帶刺激性氣味氣體的物質為銨鹽，銨鹽都是易溶于水的物質，銨鹽和氫氧化鈉等強堿溶液能發生復分解反應，生成氨氣和水，離子反應方程式為：NH4++OH-=NH3.H2O，
故答案為：NH4++OH-=NH3.H2O.
3.氯堿工業是以電解食鹽水為基礎的基本化學工業，電解食鹽水同時得到兩種氣體(一種是所有氣體中密度最小的氣體，一種是黃綠色氣體)和一種易容、易電離的堿。
(1)試寫出電解食鹽水的化學方程式：2NaCl+2H2O=通電=2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)上述產物彼此之間或與其他物質可以發生有重要價值的反應。寫出你能想到的有關反應的化學方程式，并寫出產品名稱或重要用途。
參考答案①制鹽酸：H2+Cl2=點燃=2HCl
②制“84消毒液”(有效成分為NaClO)
2NaOH + CI2 == NaCI + NaCIO + H2O
4.我國重點城市近年來已發布“空氣質量日報”。下列物質中不列入首要污染物的是(A )
A 二氧化碳 B 二氧化氮 C 二氧化硫 D 可吸入顆粒物
5.下列物質中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是(B )
A. CO2 B. SiO2 C. SO3 D. Fe2O3
6下列氣體中，對人體無毒害作用的是(D )
A NH3 B NO2 C Cl2 D N2
7.下列物質中，不能用作漂白劑的是( A )
A SiO2 B Ca(ClO)2 C NaClO D H2SO4(濃)
8.下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是(B )
A. Cl2 B. O2 C.SO2 D . NH3
9.不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中，能有效鑒別其真假的是(D)
A 觀察顏色 B 查看圖案 C 用手掂量輕重 D 滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現象
10.管道工人曾經用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣。已知能發生如下反應(在有水蒸氣存在的條件下)：
2 NH3 +3 Cl2 =6H Cl + N2
如果氯氣管道某處漏氣，用該方法檢查時會出現的現象是什么?寫出反應的化學方程式。
答案：用該方法檢查時會出現的現象是產生白煙，反應的化學方程式
6 NH3 +3 Cl2 =6NH4 Cl + N2
11.農村有句諺語：“雷雨肥莊家”。請你寫出有關反應的化學方程式，并用必要的文字解釋其中的道理。
解：“雷雨發莊稼”，空氣中的N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，
一氧化氮的密度比空氣略大，不穩定，常溫下就易與空氣中的O2反應生成紅棕色的二氧化氮氣體，2NO+O2=2NO2;
二氧化氮氣體有毒，易與水反應生成硝酸(HN03)和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO;
生成的硝酸隨雨水淋灑到大地上，同土壤中的礦物相互作用，生成可溶于水的硝酸鹽可作氮肥，植物生長得更好;
故答案為：
(空氣中的N2在放電條件下與O2直接化合);2NO+O2=2NO2(一氧化氮不穩定，常溫下就易與空氣中的O2反應生成二氧化氮氣體);3NO2+H2O=2HNO3+NO(二氧化氮與水反應生成硝酸);硝酸隨雨水同土壤中的礦物相互作用，生成可溶于水的硝酸鹽可作氮肥;
12.經檢測，以煤炭為主要燃料的地區，將落后的酸雨中的主要酸性物質是H2SO4。請查閱有關資料，解釋原因，寫出有關變化的化學方程式。
參考答案：如果原煤沒有進行脫硫處理，煤中含有硫,燃燒時會發生化學反應生成二氧化硫：
S + O2 = SO2
二氧化硫在空氣中緩慢被氧化變為三氧化硫：
SO2+O2=SO3
三氧化硫和雨水結合成為硫酸，降落地面即為酸雨：
SO3 + H2O= H2SO4
13.請你用實驗的方法證明某種白色晶體是(NH4)2 SO4
參考答案：(1)取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸后再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生;Ba2++SO42-==BaSO4↓
(2)取少量溶液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，試紙變藍色;NH4++OH-NH3↑+H2O
14.實驗室里常用氯化銨與足量的熟石灰混合加熱制取氨。
(1)若需要2500ml(標準狀況)氨，至少需要稱取氯化銨的質量是多少(用托盤天平稱量)?
(2)若將5000ml氨(標準狀況)溶于水配制成100ml溶液，則氨水中NH3 的物質的量濃度是多少(不考慮NH3 與H2O的反應)?
答案：加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣的反應方程式為
2NH4Cl+Ca(OH)2=加熱=2NH3↑+CaCl2+2H2O，
答：氨水的濃度是2.2mol/L.
15.“綠色化學”要求綜合考慮經濟、技術、環保等方面來設計化學反應路線。試以Cu為原料制取CuSO4為例，設計符合“綠色化學”思想的反應路線(用化學方程式表示)。
分析：以Cu為原料制取CuSO4為例，符合“綠色化學”思想的反應線路為2Cu+O2 △ . 2CuO、CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，故答案為：2Cu+O2 △ . 2CuO;CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
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