高一化學課時練習及答案解析
養成做課后復習以及練習的習慣是非常重要的學習方法，下面是小編給大家帶來的高一化學課時練習及答案解析，希望能夠幫助到大家!
高一化學課時練習及答案解析
1.下列敘述中，不正確的是( )
A.金剛石和石墨互為同素異形體
B.鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C.藍礬(CuSO4•5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物
D.通過化學反應，可由Ba(OH)2一步轉化生成NaOH
解析：選B。B中純堿屬于鹽類;C中藍礬是含結晶水的化合物，干冰是固態CO2，二者都屬于化合物;D中，Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH，對溶液過濾可得NaOH溶液。
2.(2008年高考廣東卷)某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物;②沼氣和水煤氣都是可再生能源;③冰和干冰既是純凈物又是化合物;④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;⑥純堿和熟石灰都是堿;⑦豆漿和霧都是膠體。上述說法正確的是( )
A.①②③④ B.①②⑤⑥
C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦
解析：選D。②中水煤氣為不可再生資源;⑤中鹽酸和食醋均為混合物;⑥中純堿為鹽。
3.下列關于膠體和溶液的區別的敘述，正確的是( )
A.膠體帶電荷，溶液不帶電荷
B.溶液中通過一束光線時沒有明顯現象，膠體中通過一束光線時出現明顯的光路
C.膠體微粒帶電荷，溶液中溶質微粒不帶電荷
D.在膠體中通電時，分散質微粒向某一極移動，在溶液中通電時，溶質微粒分別向兩極移動
解析：選B。在A中，同種微粒因吸附相同離子而帶相同電荷，但是整個膠體不帶電荷，故A錯誤。在C中，膠體微粒不一定帶電荷，分子膠體微粒大都不帶電荷，如淀粉膠體微粒不帶電荷，而溶液中溶質可能帶電荷，也可能不帶電荷，故C錯誤。當溶液中的分散質屬于非電解質時，通電時溶質微粒不會向兩極移動，故D錯誤。
4.將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內，開始產生沉淀，繼續滴加時沉淀又溶解，該溶液是( )
A.2mol•L-1NaOH溶液
B.2mol•L-1H2SO4溶液
C.2mol•L-1MgSO4溶液
D.FeCl3溶液
解析：選B。當向Fe(OH)3溶膠中加入H2SO4后，因H2SO4屬于電解質，會使Fe(OH)3膠體聚沉;繼續滴加稀H2SO4，Fe(OH)3沉淀又被溶解生成Fe2(SO4)3。
5.向膠體中加入電解質能使膠體聚沉。使一定量的膠體在一定時間內開始凝聚所需電解質的濃度(cmol/L)稱作“聚沉值”。電解質的“聚沉值”越小，則表示其凝聚能力越大。實驗證明，凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數，電荷數越大，凝聚能力越大，則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質時，其“聚沉值”最小的為( )
A.NaClB.FeCl3
C.K2SO4D.Na3PO4
解析：選D。題目中的關鍵信息是“電解質的聚沉值越小，則表示其凝聚能力越大”和“凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數，電荷數越大，凝聚能力越大”。分析以上關鍵信息，因為Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，起聚沉作用的應是選項中的陰離子，所帶電荷數最多的陰離子是PO43-，帶3個單位負電荷，所以選D。
6.(1)實驗室中，制取Fe(OH)3膠體的操作方法是______________
____________________，反應方程式是__________________________，證明膠體已經制成的方法是__________________________________
________________________________________________________________________。
(2)已知Fe(OH)3膠粒帶正電荷，Al(OH)3膠粒也帶正電荷，而H2SiO3膠粒帶負電荷，則下列實驗的現象分別是：
①Fe(OH)3膠粒和Al(OH)3膠粒混合：_______________________;
?、贔e(OH)3膠粒和H2SiO3膠?；旌希篲______________________。
(3)已知Al(OH)3膠粒能夠凈水，則Fe(OH)3膠粒____________________(填“能”或“不能”)凈水。
解析：(1)膠體的制備方法與生成沉淀是截然不同的。
(2)Fe(OH)3與Al(OH)3兩種膠粒所帶電荷的電性相同，故不聚成沉淀，也無顏色改變。
(3)Al(OH)3膠粒能凈水主要因為其帶正電荷，而與水體中帶負電荷的泥沙膠粒共同凝聚生成沉淀。故Fe(OH)3膠體也可。
答案：(1)將少量飽和FeCl3溶液滴入沸水中 FeCl3+3H2O=====△Fe(OH)3(膠體)+3HCl 使一束光線通過所得液體混合物，有丁達爾效應，證明形成了膠體
(2)①無明顯現象?、谝后w變渾濁，并形成了紅褐色沉淀
(3)能