高中高一化學寒假作業附答案
高中化學相比物理學科來說,難度并不大,相比于高中物理,化學的知識點更容易被高中生理解,下面小編為大家帶來高中高一化學寒假作業附答案，希望對您有所幫助!
高中高一化學寒假作業附答案
一、選擇題
1.對下列物質分類全部正確的是()
①純堿②食鹽水③石灰水④NaOH⑤液態氧⑥KClO3
A.堿——①④B.純凈物——③④⑤
C.鹽——①⑥D.混合物——②⑤
2.下列物質中均為化合物的一組是()
A.金剛石、干冰、SO2B.KCl、鹽酸、NaOH
C.CuSO4·5H2O、冰、乙醇D.臭氧、CaCO3、鋁合金
3.下列實驗現象與氧化還原反應有關的是()
A.碳酸鈉中加入CaCl2溶液產生白色沉淀物
B.硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現紅色沉淀物
C.石灰石溶于鹽酸并產生氣泡
D.鐵在氧氣中燃燒，劇烈反應火星四射
4.X、Y、Z、W各代表一種物質，若X+Y===Z+W，則X和Y之間不可能是()
A.鹽和鹽的反應B.堿性氧化物和水的反應
C.酸與堿的反應D.酸性氧化物和堿的反應
5.下列分散系屬于膠體的是()
A.石灰水B.豆漿
C.泥水D.蔗糖水
6.下列說法中不正確的是()
A.鑒別Al(OH)3膠體(無色)和食鹽水，可以不用任何試劑
B.鑒別白糖水和食鹽溶液，可以不用任何試劑
C.鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液，可以不用任何試劑
D.鑒別NaCl與CuSO4兩種溶液，可以不用任何試劑
7.設阿伏加德羅常數為NA，則下列說法正確的是
A.常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數為2NA
B.標準狀況下，0.3mol二氧化碳中含有氧原子數為0.3NA
C.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數0.3NA
D.常溫下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg數為0.2NA
8.通過溶解、過濾、蒸發等操作，可將下列各組混合物分離的是()
A.__鈉、氫氧化鈉B.氧化銅、二氧化錳
C.氯化鉀、二氧化錳D.硫酸銅、氫氧化鈣
9.下列分離物質的方法中，不正確的是()
A.利用分餾的方法從石油中分離出汽油和煤油
B.利用分液的方法將水和酒精分離開來
C.利用結晶的方法除去__鉀中混有的少量氯化鉀
D.利用過濾的方法除去水中的泥沙
10.現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()
A.分液、蒸餾、萃取B.萃取、蒸發、分液
C.分液、萃取、蒸餾D.蒸餾、萃取、分液
11.下列操作能證明溶液中有SO42-存在的是()
A.加入__酸化的Fe(NO3)3，產生白色沉淀
B.加入BaCl2溶液，如果產生白色沉淀，則一定含有SO42-
C.先加入HCl溶液，如果無明顯現象，再加入BaCl2，如果產生白色沉淀，則有SO42-
D.向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2，如果產生白色沉淀，則一定有SO42-
12.氯仿可作全身麻醉劑，但在光照下易被氧化成劇毒的光氣：2CHCl3+O2光照(=====)2COCl2+2HCl，為了防止事故的發生，使用前要檢驗是否變質，你認為檢驗使用的試劑是()
A.溴水B.燒堿溶液
C.__銀溶液D.碘化鉀淀粉試紙
13.以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是()
A.先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-
B.加入足量的CaCl2溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-
C.加入足量濃NaOH溶液，產生了帶有強烈刺激性氣味的氣體。溶液中一定含有大量的NH4+
D.先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-
14.按下列添加試劑的先后順序，即可將鹽酸、硫酸、硫酸鉀、氫氧化鈉和__鉀五種無色透明溶液鑒別開來的是()
A.石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3
B.BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液
C.石蕊溶液、BaCl2溶液
D.酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
15.下列溶液中Cl-的物質的量濃度的是()
A.200mL2mol/LMgCl2溶液
B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液
C.250mL1mol/LAlCl3溶液
D.300mL5mol/LKClO3溶液
16.下列有關實驗操作不正確的是()
17.取100mL0.3mol·L-1和300mL0.25mol·L-1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則該混合液中H+離子的物質的量濃度為()
A.0.21mol·L-1B.0.26mol·L-1
C.0.42mol·L-1D.0.56mol·L-1
18.23He可以作為核聚變材料。下列關于23He的敘述正確的是()
A.23He和13H互為同位素
B.23He原子核內中子數為2
C.23He原子核內質子數為2
D.23He代表原子核內有2個質子和3個中子的氦原子
19.某元素R的陰離子R2-核外共有a個電子，核內有b個中子，則表示R原子的符號正確的是()
20.下列說法不正確的是()
①質子數相同的粒子一定為同一種元素②同一元素的核素種數由中子數決定③同位素的化學性質幾乎相同④質子數相同、電子數也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子⑤Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個數之比與HCl中35Cl與37Cl的個數之比相等
A.③B.④
C.②⑤D.①
二、填空題
1.下列物質中：①Mg②液態氯化氫③干冰④水⑤BaSO4⑥熔融氫氧化鈉
⑦稀硫酸⑧冰醋酸⑨乙醇⑩固體氯化鈉
其中：(1)屬于電解質的是________;
(2)屬于非電解質的是________;
(3)能導電的是________。
2.可用于分離或提純物質的方法有
A.過濾B.升華C.加熱分解D.洗氣法
下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適?
(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒，用________。
(2)除去O2中少量的水蒸氣，用________。
(3)除去固體碘中混有的少量NaI，用________。
(4)除去氧化鈣中的CaCO3，用________。
3.A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24種溶液中的一種，現利用另一種溶液X，用如圖所示方法可將它們依次確定。
試確定A、B、C、D、X各代表哪種溶液。
A________，B________，C________，D________，X________。
4.用下面的原子或離子結構示意圖的編號(A、B、C、D)填空：
(1)電子層排布相同的是________;
(2)屬于同種元素的是________;
(3)屬于金屬元素的是________;
(4)屬于稀有氣體元素的是________。
【答案】
一、選擇題
1、C2、C3、BD4、B5、B
6、B7、C8、C9、B10、A
11、C12、C13、C14、C15、A
16、BC17、C18、C19、D20、D
二、填空題
1、(1)②④⑤⑥⑧⑩(2)③⑨(3)①④⑥⑦
2、(1)A(2)D(3)B(4)C
3、NaOHNaNO3Ba(NO3)2HNO3MgSO4
4、(1)BC(2)AB(3)D(4)C
高中化學怎么學
良好的學習習慣是高效學習、取得好成績的保證。縱觀狀元們取得好成績的原因，都不是靠加班加點、死學硬記。相反，他們的化學學習較為輕松，學習也有張有弛，這都利益于他們良好的學習習慣。
良好的化學學習習慣包括：課前預習、認真聽課、及時復習、獨立完成作業、練習反思、仔細觀察、切磋琢磨、總結歸納等。
例如預習。很多同學只重視課堂上認真聽講，課后完成作業，而忽視課前預習，有的同學根本沒有預習，其中最主要原因，不是因為沒有時間，而是因為沒有認識到預習的重要性。高中化學的課前預習比初中更為重要。
高中化學的知識點比初中化學多，課堂容量比初中大，預習可以掃除化學課堂學習的知識障礙，提高聽課效果;預習可以發展學生的自學能力，減少對老師的依賴，增強學習的自主性與獨立性;預習還可以加強記課堂筆記的針對性，改變學習的被動局面。
學習化學的技巧
1.上課專心聽講
把課堂上老師講解的化學知識點全部熟悉并完全掌握到位，這是學好化學的基礎。要學會提高課堂學習效率，在課前進行充分的預習，每次上課前要把老師要講的內容先學習一次，然后記錄下難點和自己不清楚的地方。在課堂上時，認真聽講，把預習時的難點和盲點消化掉，這樣才能達到提升化學成績的目標。
2.利用好學習筆記
將高中化學的難點、重點、盲點以及易錯知識點用專門的筆記本記錄下來，反復記憶背誦。可以說高中任何一門科目的學習都可以采取學習筆記的形式，因為高考的考點大綱和知識點是有范圍的，絕對不會超出大綱的規定。也就是說考試的內容都是大家學習過的知識，只是變換了一種考試形式而已。因此，熟練掌握這些難點、重點、盲點以及容易出錯的知識點是提高學習效率和考試成績的關鍵途徑。在學習的時候千萬不要忽視了學習筆記的重要性。
3.多做練習題
在學習化學時，通過大量的習題練習是快速提高學習能力和學習效果的良好途徑。化學的知識點只有那么多，考試的題型無論怎么變換都是萬變不離其宗的，只要通過反復的練習是完全可以掌握考試的規律已經各個知識點的。這里我想說的是，無論是衡水模式還是毛坦廠模式，甚至是其他知名的中學教學模式，都是離不開題海戰術的。熟能生巧，練習多了自然就會了，這既是一切科學的學習技巧也是高中化學的學習方法。
高中化學答題技巧
1、試卷幾乎不會出現無用的干擾信息。考生要查看題目所給的信息是否都用上了，注意尋找明示或暗示問題思考的角度性信息。
2、注意關鍵詞、實驗目的等重要信息，以有效避免回讀。比如是過量還是少量;是短周期還是前20號元素;是化合物還是單質或混合物;是烴還是烴的衍生物;是幾滴還是幾毫升等。
3、讀工業流程題，可先采用諸葛亮奉行的“觀其大略”，然后切入到問題，再帶著問題精讀精解。分析時，考生要根據目的，對比原料和目標物，思考元素的不同存在形式轉化時，要加入哪些類型的試劑(酸性或堿性物質、氧化劑或還原劑、沉淀劑等)，發生哪些類型的反應。
4、對定量實驗題，要先看目的，根據測定的物理量，領會實驗的原理、操作等。
5、對實驗探究題，一講邏輯，二講論據。設計方案時，要分析變量是什么，是否要做到等濃度、等pH或等體積。
高中化學過量少量方程式有什么
澄清石灰水
1、向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水
化學方程式：Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
若向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液
化學方程式：NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH
離子方程式：HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-或HCO3-+Ca2++OH―==H2O+CaCO3↓
2、小蘇打與澄清石灰水
在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
反滴時則為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
3、澄清石灰水與磷酸二氫鈉
在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液：
3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O
反滴時則為：
先發生：Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O
后發生：Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O