高一化學寒假作業試題及答案參考
高一化學寒假習題，其實就只是重在培養學生審題習慣和表達能力，突出抓好題意分析，規范解題步驟。下面小編為大家帶來高一化學寒假作業試題及答案參考，希望對您有所幫助!
高一化學寒假作業試題
可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27
S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65
第I卷(共54分)
一、選擇題(本題包括12小題，每題只有一個選項符合題意，每小題2分，共24分)
1.容量瓶上需標有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式;六項中的 ( )
A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥
2.下列說法中正確的是 ( )
A.純凈物一定由分子 構成
B.由同種分子構成的物質一定是純凈物
C.混合物肯定是由兩種以上的元素組成的
D.含有氧元素的化合物就是氧化物
3.下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是 ( )
A.NaHSO4===Na++ HSO4- B.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-
C.NH4Cl===NH3 + H++Cl- D.H2CO3===2H++CO32-
4.下列圖示不正確的是 ( )
5.在下列溶液中Cl- 的物質的量濃度的是 ( )
A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D.1L 0.3mol/L鹽酸溶液
6.下列有關實驗操作正確的是 ( )
A.蒸餾實驗中溫度計的水銀球應插入液態混合物中
B.用酒精萃取碘水中的碘
C.分液時，打開旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
D.開始蒸餾時，應該先加熱，再開冷凝水;蒸餾完畢，應先關冷凝水再撤酒精燈
7.離子方程式H++OH-===H2O所表示的反應是 ( )
A.所有酸和堿之間的中和反應 B.所有強酸和強堿之間的中和反應
C.所有可溶性酸和可溶性堿的反應 D.強酸與強堿生成可溶性鹽和水的反應
8.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是 ( )
A.用CCl4提取溴水中的Br2 B.從KI和I2的固體混合物中回收I2 C.稀釋濃硫酸 D.工業酒精制備無水酒精
9.實驗室制取氧氣的反應為2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑，反應后從剩余物中回收純凈的二氧化錳的操作順序正確的是(已知MnO2為黑色難溶于水的固體) ( )
A.溶解、過濾、蒸發、洗滌 B.溶解、過濾、洗滌、干燥
C.溶解、蒸發、洗滌、過濾 D.溶解、洗滌、過濾、加熱
10 .下列反應完成后有沉淀生成的是 ( )
A.BaCl2溶液與Na2CO3溶液 加足量CH3COOH溶液
B.Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀硫酸
C.AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀硝酸
D.Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀硝酸
11.相等物質的量的H2O和H2O2相比較，下列有關敘述中正確的是 ( )
①它們所含的分子數目之比為1∶1 ②它們所含的原子總數目之比為3∶4
③它們所含的O原子數目之比為1∶2 ④它們所含的H原子數目之比為1∶1
⑤它們所含的質子數目之比為5∶9
A、①②③ B、③④⑤ C、 ①②④ D、①②③④⑤
12.下列常見現象與膠體無關的是 ( )
A.清晨在密林中看到一縷縷的光束
B.向 豆漿中加入硫酸鈣使蛋白質等聚沉，制成可口的豆腐
C.FeCl3溶液加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀
D.利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等微粒均勻地沉積 在鍍件上
二、選擇題(本題包括10小題，每題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分)
13.下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是 ( )
①CO2-3+2H+===CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-===AgCl↓
④Fe+Cu2+===Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
A.①③ B.②④ C.②⑤ D.只有⑤14.實驗室需配置一種僅含四種離子(不考慮水電離出 來的離子)的無色混合溶液，且在混合物溶液中四種離子的濃度均為1mol/L。下列四個選項中能達到此目的的是 ( )
A.Na+、K+、SO42-、Cl- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.H+、K+、HCO3-、Cl- D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
15.下列兩種物質的溶液混合后，能發生離子反應，且溶液的總質量不會發生改變的是 ( )
A.石灰水和稀鹽酸混合
B.小蘇打溶液和檸檬水混合
C.人工鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀)溶液與BaCl2溶液混合
D.氯化鈉溶液和蔗糖水混合
16.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、F e(OH)3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中不正確的是 ( )
A.Fe(OH)3膠體區別于其它分散系的本質特征是分散質粒子的直徑在10-9～10-7米之間x k b 1 . c o m
B.分別用一束光透過三種分散系，只有Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應
C.三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應，具有吸附性
D.三種分散系中分散質均屬于電解質
17.若NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 ( )
A.等物質的量的N2與O2中的所含分子數均為NA
B.標準狀況下，5.6L CCl4含有的分子數為0.25NA
C.常溫常壓下，22gCO2含有的原子數為1.5NA
D.1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的數目為NA
18.在兩 個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體 ，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是 ( )
A.甲的分子數比乙的分子數多
B.甲的物質的量比乙的 物質的量小
C.甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小
D.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小
19.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是 ( )
A.向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-
B.向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+
C.向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則原溶液中一定有SO42-x k b 1
D.向某溶液中加入加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液一定有Ba2+
20.在標準狀況下，稱量一個充滿氯氣的容器質量為74.6g，若改充氮氣，其質量為66g，則容器的容積為 ( )
A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L
21.某物質A在一定條件下加熱完全分解，產物都是氣體，分解方程式為：2A=B+C+2D。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為 ( )
A.7d B.4d C.2.5d D.2d
22.將15g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應完全后得到11.2L H2 (標準狀況)，該混合物的組成可能是 ( )
A.鈉和鐵 B.鎂和銅 C.鋁和鎂 D.鋅和鐵
第II卷(共46分)
三、填空題(本題包括5小題，共46分)
23.(4分)今有11種物質：①鋁線;②石墨;③氯氣;④BaSO4晶體;⑤純硫酸;⑥金剛石;⑦石灰水;⑧乙醇;⑨熔融的KNO3;⑩NH3;?鹽酸。其中：
(1)能導電的是(填序號，下同)____________________________;
(2)屬于電解質的是___________________________________;
(3)屬于非電解質的是_______________________________;
(4)既不是電解質又不是非電解質的是_____________________。
24.(10分)現有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96 L。回答下列問題：
(1)該混合氣體的平均摩爾質量為________。
(2)混合氣體中碳原子的個數為________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。
(3)將混合氣體依次通過下列如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。
①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為________。
②氣球中收集到的氣體中，電子總數為_____(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。
③氣球的體積為________L。
25.(8分)有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質中的一種或幾種。現進行如下實驗：
①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充 分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液;
②繼續往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失;并有氣泡產生。
③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
(1)根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有 ，(填化學式，下同)一定不含有 ，可能含有 。
(2)上述實驗②過程中所發生反應的離子方程式為：
____________________________________________________________________。
26.(12分)某化學實驗小組需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸銅溶液，請回答下列問題：
(1)如果用膽礬(CuSO4?5H2O)來配制，需用膽礬的質量為________g。
(2)下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：①向盛有膽礬的燒杯中加入20 mL蒸餾水使其溶解;②繼續往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1～2 cm處;③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;④向燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻;⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線， 蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。正確的操作順序為__________________(填序號)。
(3)上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分別為________、________。
(4)下列操作會導致所配硫酸銅溶 液物質的量濃度偏低的是_ _______(填序號，下同);對所配溶液物質的量濃度無影響的是________。
①在燒杯 中攪拌溶液時，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發現溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶使用前未進行干燥
④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過
⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中
⑥沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒
27.(12分)按要求書寫下列反應的離子方程式：
(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請寫出此反應的離子方程式：
。
(2)鋅粒投入稀H2SO4中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加， 離子的量沒有變化，反應的離子方程式是 。
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式： 。
(4)將過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中，然后將反應后的溶液分成二等份，分別加入與所得溶液溶質，等物質的量的硝酸、氫氧化鈣溶液。請 分別寫出發生反應的離子方程式：
① 。
②
高一化學寒假作業試題參考答案
一、選擇題(每小題2分，共24分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
A B B D C C D A B B D C
二、選擇題(每小題3分，共30分)
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
D D A C C B C C B B
三、填空題
23.(4分，每空1分)
(1)①②⑦⑨? (2)④⑤⑨ (3)⑧⑩ (4)①②③⑥⑦?
24.(10分，每空2分)
(1)36 g/mol
(2)0.4NA
(3)①28 g/mol ②2.8NA ③4.48
25.(8分，每空2分)
(1)CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3
(2)CaCO3+2H+=Ca2++CO2?+H2O
26.(12分，每空2分)
(1)62.5
(2)①③④②⑤
(3)攪拌(或加速溶解、攪拌，加速 溶解) 引流
(4)①②⑤⑥ ③
27.(12分，每空2分)
(1)CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O
(2)SO42- Zn+2H+=Zn2++H2↑。
(3)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4 ↓+2H2O
(4)①HCO3-+H+=CO2?+2H2O
②HCO3-+Ca2++OH?=CaCO3?+H2O
化學科目學習攻略
善待課本，狠抓“雙基”，重視實驗
課本是專家、學者們創造的研究成果，經過長期、反復的實踐和修訂，已經相當成熟。我們在復習中應該勤翻課本、勤積累。切實做好課本基礎知識的查缺補漏工作，形成堅實的知識體系。透析近幾年的高考化學實驗題，可以發現幾乎所有試題均來自課本上的學生演示實驗及課后學生實驗。因此，在老師指導下，將十幾個典型實驗弄清原理，反復拆開重組，相信你定會大有所獲。
講究課內學習提高課堂效率
課內學習的方法：認真聽課;記好筆記。筆記要詳略得當，抓住要領來記。不記筆記、記多少算多少、只顧記，不思考;這些習慣都不好。復習課上，主要記下老師引導提煉的知識主線以及老師深入淺出、富有啟發性的分析。習題講評課上，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或對自己有啟迪的內容。此外，對于課堂所學知識有疑問、或有獨到的見解要做上標記，便于課后繼續研究學習。
課內學習是搞好學習的關鍵，因為同學們在學校學習最主要的時間是課內。如果利用不好，會制約學習水平的發揮。
落實課后復習鞏固課堂所學
后復習十固知識的需要。常有同學這樣說：課內基本上聽懂了，可是做起作業時總不能得心應手。原因在于對知識的和外延還沒有真正或全部理解。這便是課后復習的意義所在。
高中化學開竅的方法
及時強化
及時強化是學習和發展的需要。如，元素符號、分子式、化學方程式等化學用語是化學特有的。教學實踐表明，化學用語沒有學會和記住，是造成學生學習質量不高、學習發生困難的一個重要原因。
及時強化，才能遷移應用。強化不是消極的重復和記憶，而是積極的為了進一步的學習與應用。它包括了知識的理解加深，使之系統化及時記住該記的內容，等等。
多做題，多請教老師
有的同學由于實在學不好高中化學，快到文理分科的時候，本來其他理科成績都很不錯，但是就是化學學不好，最終選擇了自己不擅長的文科班。高中化學屬于高端知識，低端科學，掌握起來需要一定時間的積累，千萬不要產生畏難情緒。想要學好化學的同學們一定要多做題，就算不會做也要去做題，然后仔細分析參考答案的解題思路，實在看不懂的就去問老師，相信時間久了，同學們一定可以學好高中化學。
高中化學成績提高技巧
高中生要想學好高中化學，提高自己的化學成績，首先要做到的就是在上課認真聽講，做好筆記，理解好老師所講的每一個知識點。
高中生在高中化學課堂上首先要學會抓住聽課的重點，由于高中化學的知識點繁雜，老師往往會在課堂上講授很多內容，如果高中生聽課只聽個熱鬧，走馬觀花似的上完一整堂課，那么其效果往往是不如人意。
因此，高中生要學會將高中化學老師講課的關鍵詞、關鍵句著重標記出來，這樣有利于高中生認清復習的重點。
其次，高中生要學會動腦，不能只是用耳朵來聽老師講，在課堂上高中生一定要調動各種感官一起配合聽講高中化學課。
高中生要在聽課的同時動腦進行知識點的理解和記憶，要通過理解和思考來進行知識點的記憶，單純的死記硬背往往不利于高中生對化學知識的學習。