高一第一學期期中考試化學科試卷

　　復習講究的是效率和方法，下面是小編給大家帶來的高一第一學期期中考試化學科試卷，希望能夠幫助到大家!

　　高一第一學期期中考試化學科試卷

　　可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 N:14O:16F:19 Na:23 Al:27 S:32Cl:35.5 I:127

　　一、單選題(本題包括25小題，每小題2分，共50分。答案涂寫到答題卡上)

　　1.下列關于物質分類的說法正確的是

　　A.不能與酸反應生成鹽和水的氧化物，能夠與堿反應生成鹽和水

　　B.蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

　　C.醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

　　D.鹽酸、干冰、冰醋酸均屬于純凈物

　　2.關于膠體的性質與應用，相關說法錯誤的是

　　A.明礬凈水是利用膠體的吸附性

　　B.膠體區別于其他分散系的本質特征是有丁達爾效應

　　C.膠粒不能透過半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質移出體外

　　D.靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵，是利用膠體粒子的帶電性而加以除去

　　3.下列說法中不正確的是

　　① 通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動

　　② 氫氧化鐵膠體能穩定存在的主要原因是膠體帶正電

　　③ 氨溶于水得到溶液氨水能導電，所以氨水是電解質;

　　④ 電解質放在水中一定能導電，非電解質放在水中一定不導電。

　　⑤ Na2SO3是弱酸鹽，所以它是弱電解質

　　A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤

　　4.下列關于氧化還原反應說法正確的是

　　A.一種元素被氧化，另一種元素肯定被還原

　　B.某元素從化合態變成游離態，該元素一定被還原

　　C.在反應中不一定所有元素的化合價都發生變化

　　D.在氧化還原反應中非金屬單質一定是被還原

　　5.下列實驗操作正確的是

　　A.蒸發時，應使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱

　　B.蒸餾時，應使溫度計伸入混合液中，測量混合液的沸點

　　C.萃取時，應選擇密度比水大的有機萃取劑

　　D.分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

　　6.為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等試劑，配以過濾、蒸發結晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是

　　A.K2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3 B.Ba(NO3)2、KOH、HNO3、K2CO3

　　C.Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3 D.KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3

　　7.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說有關說法正確的是

　　A.在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數大于0.5NA

　　B.1mol H3O+含11 NA個電子

　　C.6.4g S6與S8的混合物中所含S原子數為0.1 NA

　　D.2.3gNa與O2完全反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NA

　　8.下列與“物質的量”相關的計算正確的是

　　A.X氣體分子的質量為a g，則X氣體的摩爾質量是a×NA

　　B.101kPa、4℃時，28g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數相等

　　C.現有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含等物質的量的O，則三種氣體的物質的量之比為3∶2∶1

　　D.n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為

　　9.在一個恒溫、恒容密閉容器中，有兩個可左右自由滑動的密封隔板(a、b)，將容器分成三部分，已知充入的三種氣體質量相等，當隔板靜止時，容器內氣體所占體積如圖所示，下列說法中錯誤的是

　　A.若Y是O2，則X可能是CH4 B.分子數目：X=Z=2Y

　　C.若X是N2，則Z可能是CO D.氣體密度：X=Z=2Y

　　10.三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是

　　A.當m和T、P均相同時，則V(O2)>V(N2)>V(H2)

　　B.當P和V、T均相同時，則m(H2)>m(N2)>m(O2)

　　C.當T和P均相同時，則ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)

　　D.當T和ρ均相同時，則P(H2)>P(N2)>P(O2)

　　11.常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各1mol，在一定條件下充分反應后，恢復到原溫度時，壓強降低為開始時的1/4。則原混合氣體可能是

　　A.CO和O2B.CH4和O2 C.H2和Cl2 D.H2和O2

　　12.物質的量濃度相同的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三種溶液，當溶液體積比為3:2:1時，三種溶液中c(SO42-)之比為

　　A.1：1：1 B.1：2：3 C.3：2：1 D.3：4：3

　　13.有等體積的五瓶溶液：①0.30mol/LNaHSO4水溶液②0.40 mol/LNH4Cl水溶液

　　③0.50 mol/LCH3COOH ④0.60mol/LNaHCO3水溶液水溶液。以上各瓶溶液所含離子和分子總數(不含水分子)的大小順序是

　　A.④>③>①>② B.④>①>②>③

　　C.④>③>②>① D.④>②>①>③

　　14.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

　　A.I—、ClO—、NO3—、H+ B.K+、NH4+、HCO3—、OH-

　　C.SO32—、SO42—、Cl-、OH— D.Ca2+、Na+、SO42—、NO3—

　　15.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

　　A.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+OH-+Ba2+==BaCO3↓+H2O

　　B.FeSO4溶液在空氣中變黃色：4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O

　　D.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

　　D.向NaHSO4溶液中加人Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀：

　　2H++SO42-+ Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O

　　16.氮化鋁(AlN)廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3+N2+3C== 2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是

　　A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

　　B.上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子

　　C.AlN中氮元素的化合價為+3

　　D.AlN的摩爾質量為41g

　　17.已知有如下反應，下列說法正確的是

　　①KClO3+6HCl(濃)==3Cl2↑+KCl+3H2O，

　　②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，

　　③2FeCl2+Cl2==2FeCl3。

　　A.反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:6

　　B.根據上述三個反可知氧化性：ClO3->Cl2>Fe3+>I2

　　C.反應①中每轉移6NA個電子生成3molCl2

　　D.反應②中FeCl3只作氧化劑，反應③中FeCl3只是氧化產物

　　18.對于下面的反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是

　　A.氧化劑只有CuSO4 B.Cu2S既是氧化產物又是還原產物

　　C.被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3:7D.14 mol CuSO4可氧化5 mol FeS2

　　19.某強氧化劑XO(OH)2+ 被Na2SO3還原。如果還原1.2×10-3 mol XO(OH)2+，需用30 mL 0.1mol•L-1的Na2SO3溶液，那么X元素被還原后的物質可能是

　　A.XO B.X2O3 C.X2O D.X

　　20.酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發生如下變化：IO3-→I2;MnO4-→Mn2+;Cl2→Cl;HNO2→NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是

　　A. IO3- B. MnO4- C. Cl2 D. HNO2

　　21.0.1mol•L-1BaCl2溶液1000mL和0.8 mol•L-1AgNO3溶液100mL充分混合后又加入0.06 mol•L-1 ZnSO4溶液1000mL，最后溶液中濃度最大的離子是

　　A.Ba2+ B.Cl- C.Ag+ D.NO3-

　　22.把V L含有Fe2(SO4)3和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇;另一份加入含b mol NH3•H2O的溶液，恰好使鐵離子完全沉淀為氫氧化鐵。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

　　A.b-aV mol/L B.2a-bV mol/L C.2(2a-b)V mol/L D.2(b-a)V mol/L

　　23.兩種硫酸溶液，一種物質的量濃度為C1mol/L，密度為ρ1g/cm3，另一種物質的量濃度為C2mol/L，密度為ρ2g/cm3，當它們等體積混合后，溶液的密度為ρ3g/cm3，則混合溶液的物質的量濃度為

　　A. B. C. D.

　　24.有一空瓶的質量為W1 g，向該瓶充入氧氣后的質量為W2g，在相同條件下充入某一單質氣體，其質量為W3g，則此單質氣體的摩爾質量為

　　A. ×32g/mol B. ×32g/mol C. ×32D. ×32

　　25.有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3—，現取三份100mL溶液進行如下實驗：根據上述實驗，以下推測正確的是

　　(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生;

　　(2)第二份加足量KOH溶液加熱后，收集到氣體0.07mol;

　　(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀10.57g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。

　　A.100mL溶液中含Na+ 0.03mol B.NH4+的濃度為0.07mol/L

　　C.Cl﹣一定存在 D.Ba2+、Mg2+一定不存在

　　二、非選擇題(本題共4道題，共50分。答案填寫到答題卡上。)

　　26.(10分)按要求寫出下列方程式：

　　(1)NaHCO3溶液與少量Ba(OH)2溶液反應的離子方程式_____________________________

　　(2)Fe2O3溶于NaHSO4溶液的離子方程式______________________________________

　　(3)過量CO2通入氨水的離子方程式______________________________

　　(4)配平方程式：___FeS+___H2SO4(濃)==___Fe2(SO4)3+____SO2↑+____S↓+____

　　(5)寫出Cu溶于濃硝酸得到NO2氣體的化學方程式__________________________________

　　27.(10分)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：

　　(1)該濃鹽酸的物質的量濃度為______mol/L。

　　(2)將標況下______L HCl氣體溶于1L水中，可得與上述鹽酸同濃度溶液(保留小數點后1位)。

　　(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質的量濃度為

　　0.3 mol/L稀鹽酸，該學生需要量取______上述濃鹽酸進行配制。

　　(4)在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響? 填“偏高”或“偏低”或“無影響” 。

　　I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面______

　　II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2-3次，洗滌液也轉移到容量瓶______

　　28.(15分)(1)已知H3PO2是弱酸，且NaH2PO2是正鹽，則H3PO2的電離方程式為__________

　　(2)有A、B、C三種可溶性鹽(正鹽)，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量依次增大(按A、B、C的順序)，將等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題:

　　①經檢驗，三種鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是______。

　　A.Na+ B.Mg2+ C.Cu2+ D.Ag+

　　②鹽A和B的化學式分別是：A ________，B _______。

　　(3)將A、B、C三種鹽溶液按一定比例混合后，

　　①如何檢查如何其溶液中是否含有Cl-?取少量溶液于試管中，______________

　　_____________________________________________,若有白色沉淀產生，說明含有Cl-。

　　②若所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四種離子且物質的量之比依次為1:2:3:4，則A、B、C三種鹽的物質的量之比為___________。若向該溶液中加入Ba(OH)2溶液，當SO42-完全沉淀時，溶液呈_____性(填“酸”“中”“堿”)，此時陰陽離子個數比為______。

　　29.(15分)(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、S、I-、H+中，只有氧化性的是________，只有還原性的是________。

　　(2)我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑，還原產物是______________(填化學式)，每生成1 mol N2轉移電子的數目為____________。

　　(3)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)，其中你認為一定不可能實現的是________。

　　①NO+HNO3→N2O3+H2O

　　②NH3+NO→HNO2+H2O

　　③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

　　(4)已知下列三個氧化還原反應：

　　①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

　　②2FeCl2+Cl2==2FeCl3

　　③2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

　　若溶質中Cl-與I-共存，為了氧化I-而Cl-不被氧化，除單質外，還可用上述反應中的________作氧化劑。

　　(5)請配平以下化學方程式，并畫出該反應的雙線橋。

　　Al+ NaNO3+ NaOH== NaAlO2+ N2↑+ ______

　　參考答案

　　1-5：CBDCD 6-10：CDDDD 11-15：DBBCB 16-20：BBCDA 21-25：BCDBD

　　26.(10分)(均2分)

　　(1)2HCO3-+2OH-+Ba2+== BaCO3↓+CO32-+H2O

　　(2)Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O

　　(3)NH3•H2O+ CO2==NH4+ + HCO3-

　　(4)2、6、1、3、2、6H2O

　　(5)Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O

　　27.(10分)

　　(1)12(2)352.8 (3)12.5mL(4)偏低偏高(每空2分)

　　28.(15分)

　　(1)H3PO2⇌ H++ H2PO2-(2分)

　　(2)D(2分)FeCl3(2分)AgNO3(2分)

　　(3)加入過量Ba(NO3)2溶液，再向上層清液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液(2分)

　　1∶3∶2(2分)堿(1分) 1:1(2分)

　　29.(15分)

　　(1)Fe3+、H+(2分) I-、S2-(2分)

　　(2)K2S、N2(2分)7.224×1024或者12NA(2分)

　　(3)②(2分)

　　(4)FeCl3(2分)

　　(5) (3分)