初三人教版化學復習提綱
化學在初中來說，還處于基礎階段，學生們只要把基礎打好，化學還是很容易學好的，以下是小編給大家整理的初三人教版化學復習提綱，希望對大家有所幫助，歡迎閱讀!
初三人教版化學復習提綱
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，
叫做溶液
(2)溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物
注意：a、溶液不一定無色，
如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的質量 溶劑的質量
溶液的體積 ≠ 溶質的體積 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
固體、氣體溶于液體，液體為溶劑
2、溶質和溶劑的判斷 有水，水為溶劑
液體溶于液體，
3、飽和溶液、不飽和溶液 無水，量多的為溶劑
(1)概念：
(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解
(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑
(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
(5)溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒有明顯熱現象：如NaCl
二、溶解度
1、固體的溶解度
(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量
四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克
(2)溶解度的含義：
20℃時NaCl的溶液度為36g含義：
在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克
(3)影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質(種類) ②溫度
大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl
極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
(4)溶解度曲線
例： (1)t3℃時A的溶解度為 80g
(2)P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同
(3)N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質，降溫， 蒸發溶劑 的方法使它變為飽和
(4)t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。
(6)從A溶解度是 80g 。
(7)t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃
會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 A
(8)除去A中的泥沙用 過濾 法;分離A與B(含量少)的混合物，用 結晶 法
2、氣體的溶解度
(1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。
(2)影響因素： ①氣體的性質 ②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)
③壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)
3、混合物的分離
(1)過濾法：分離可溶物 難溶物
(2)結晶法：分離幾種可溶性物質
結晶的兩種方法 蒸發溶劑，如NaCl(海水曬鹽)
降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)
三、溶質的質量分數
1、公式：
溶質質量分數= × 100%
2、在飽和溶液中：
溶質質量分數C%= × 100%(C < S)
3、配制一定溶質質量分數的溶液
(1)用固體配制：
①步驟：計算、稱量、溶解
②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質的質量不變)
①步驟：計算、量取、稀釋
②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
初中化學的學習方法
1.掌握化學用語
認真運用化學工具是學好化學學科最起碼的條件。在初中階段，同學們要特別掌握的化學用語有：部分元素名稱、元素符號和分類。準確掌握物質的名稱、俗稱及化學式，化學式是該物質最小微粒(一般指分子)中元素種類和原子個數的組合式。
書寫要準確，學會命名，熟悉俗稱，為了準確掌握化學式的書寫，同學們在學習“化合價”時，要在理解的基礎上，熟練掌握“化合價”的運用，確保化學式書寫準確。
2.準確書寫化學方程式
化學方程式是運用化學式來表達化學反應的正確結果，是以化學反應事實和質量守恒定律為依據，指導化學工業生產。
書寫化學方程式，根據化學方程式進行有關的計算是同學們學習化學的重點和難點。同學要注意這部分的學習、理解和記憶。
3.聯系實際
以課本為主線，認真吃透課本，這是學好化學的根本。為此，同學們必須善于閱讀課本，做到課前預讀、課后細讀、經常選讀等，既重視主要內容，也不忽視小字部分、一些圖表、資料及選學內容。中學化學內容與生活、生產聯系緊密。這就要求我們在學習化學的同時，應盡量聯系生產、生活實際，從身邊的生活中發現化學，體味化學。
4.抓住易錯點
平時做題時不要整套整套的做，有些自己會的、能保證不出錯的題就不用再做了。做題時為了查找不足，如果一套試卷很容易，對自己的提升也沒有多大幫助。
做題時，把自己不會的題目同類型的放在一起。先做對、弄懂一個，然后再用其他題目來檢驗自己。切記奧再相同的題型上犯同樣的錯誤，那樣就形成一個惡性循環了，我們做題就是為了查找問題，解決問題。發現了問題要及時解決。
化學實驗的學習方法
(一)實驗——學習化學的手段
化學是以實驗為基礎的自然科學。實驗是研究化學的科學方法，也是學習化學的重要手段。
(二)觀察實驗要與思考相結合
化學實驗的觀察，一般是按照“反應前→反應中→反應后”的順序，分別進行觀察。觀察的同時還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現象時，要想為什么會看到鋅放在稀硫酸中會產生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產生呢?通過思考，把感性知識升華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。
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