2022全國高考化學知識點
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全國高考化學知識點
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。
(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：
A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)
C、置換反應(A+BC=AC+B)
D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)
(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應(非離子反應)
(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應
實質：有電子轉移(得失或偏移)
特征：反應前后元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應
(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物，叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：
①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。
②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。
③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。
(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的`化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
有機部分：
氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT： 酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO ：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n
硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存：如Ba2+和SO42—、Ag+和Cl—、Ca2+和CO32—、Mg2+和OH—等
B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C O 32—，HCO3—，SO32—，OH—和NH4+等
C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH—、CH3COO—，OH—和HCO3—等。
D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4—等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH—)。
(4)離子方程式正誤判斷(六看)
加熱蒸發和濃縮鹽溶液時，對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解
(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質。
(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質。
(3)加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液。最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物，灼燒得Fe2O3 。
(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時，得不到固體。
(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時，最后得相應的正鹽。
(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固體。
(9凈水劑的選擇：如Al3+ ，FeCl3等均可作凈水劑，應從水解的角度解釋。
(10)的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態氮肥混合使用。
(11)打片可治療胃酸過多。
(12)液可洗滌油污。
(13)試劑瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等試劑。
高考化學必修一知識
一、物質的分類
把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質粒子大小/nm 外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例
溶液小于1 均勻、透明、穩定能沒有 NaCl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有 Fe(OH)3膠體
濁液大于100 不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水
二、物質的化學變化
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的'標準可以對化學變化進行分類。
(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：
A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)
C、置換反應(A+BC=AC+B)
D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)
(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應(非離子反應)
(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應
實質：有電子轉移(得失或偏移)
特征：反應前后元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應
(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。
(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
(3)、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
A反應生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、反應生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C、反應生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
(4)離子方程式正誤判斷(六看)
一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
四、看離子配比是否正確
五、看原子個數、電荷數是否守恒
六、看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性)
得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)
高考化學知識口訣
1、化合價實質之歌
化合價實質要記準， 金正非負單質零;
氫一氧二應記住， 正負總價和為零;
許多元素有變價， 條件不同價不同。
注：“金正”指金屬的化合價通常顯正價：“非負”指非金屬的化合價通常顯負價。
2、化合價之歌
氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價，
二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，
三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價最常見。
氟氯溴碘本負一，特殊情況為正七。
3、書寫化學式之歌
先念后寫再標價，約分之后相交叉。
4、書寫化學方程式之歌
左寫反應物，右寫生成物;中間連等號，條件要注清;
寫對化學式，式子要配平;氣體和沉淀，箭號標分明。
5、金屬活動性順序表
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。
6、物質溶解性之歌
鉀鈉硝酸銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞;
硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶;
溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。
7、關于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶。
氫、氦、鋰、鈹、硼;碳、氮、氧、氟、氖。
鈉、鎂、鋁、硅、磷;硫、氯、氬、鉀、鈣……
8、化學、物理變化
物理變化不難辨，沒有新物質出現;
化學變化則不然，物質本身已改變;
兩種變化有區別，有無新物作判斷;
兩種變化有關聯，化變中間有物變;
變化都由性質定，物性化性是關鍵。
9、短周期元素化合價與原子序數的關系
價奇序奇，價偶序偶。
10、化學式
一排順序二標價，價數交叉寫右下;
約簡價數作角碼，化合價規則去檢查。
11、化學方程式
左寫反應物，右邊寫生成;寫對化學式，系數來配平;
中間連等號，條件要注清;生成沉淀氣，箭頭來標明。
一找元素見面多，二將奇數變成偶;
三按連鎖先配平，四用觀察配其它;
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