高三化學復習知識點2022年

時間：2021-07-28 17:52:57 淑燕0由分享

高三化學復習是一項系統工程，只有科學地安排復習時間，恰當的運用有效的復習方法，正確處理好課本、教學大綱、習題、模擬題之間的相互關系，高三化學復習知識點有哪些你知道嗎?一起來看看高三化學復習知識點2022年，歡迎查閱!

高三化學復習知識點

1、影像化學反應速率的因素

(1)內因(決定因素)

化學反應是由參加反應的物質的性質決定的。

(2)外因(影響因素)

①濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率加快。(馬上點標題下藍字"高中化學"關注可獲取更多學習方法、干貨!)

注意：增加固體物質或純液體的`量，因其濃度是個定值，故不影響反應速率(不考慮表面積的影響)

②壓強：對于有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增大壓強，氣體的體積減小，濃度增大，反應速率加快。

注意：由于壓強對固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反應，壓強對反應速率的影響可以忽略不計。

③溫度：當其他條件不變時，升高溫度，反應速率加快。

一般來說，溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2~4倍。

④催化劑：催化劑有正負之分。使用正催化劑，反應速率顯著增大;使用負催化劑，反應速率顯著減慢、不特別指明時，指的是正催化劑。

2、外界條件同時對V正、V逆的影響

(1)增大反應物濃度時，V正急劇增加，V逆逐漸增大;減小反應物的濃度，V正急劇減小，V逆逐漸減小

(2)加壓對有氣體參加或生成的可逆反應，V正、V逆均增大，氣體分子數大的一側增大的倍數大于氣體分子數小的一側增大的倍數;降壓V正、V逆均減小，氣體分子數大的一側減小的倍數大于氣體分子數小的一側減小的倍數。

(3)升溫，V正、V逆一般均加快，吸熱反應增大的倍數大于放熱反應增加的倍數;降溫時，V正、V逆一般均減小，吸熱反應減小的倍數大于放熱反應減小的倍數。

3、可逆反應達到平衡狀態的標志

(1)V正=V逆，如對反應mA(g)+nB(g)======pC(g)

①生成A的速率與消耗A的速率相等。

②生成A的速率與消耗B的速率之比為m：n

(2)各組成成分的量量保持不變

這些量包括：各組成成分的物質的量、體積、濃度、體積分數、物質的量分數、反應的轉換率等。

(3)混合體系的某些總量保持不變

對于反應前后氣體的體積發生變化的可逆反應，混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量及體系平均相對分子質量、密度等不變。

高考化學知識點歸納

1、(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質而言)(2)同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確定，如同溫度則一定)(3)析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。(4) 一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數數值，即 S一定大于C 。

2、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。

3、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變;置換反應中一定有元素化合價的改變;復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。( 注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化 )

4、單質一定不會發生分解反應。

5、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 (前面的N為-3價，后面的.N為+5價)

6、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。

7、陽離子不一定是金屬離子。如H+ 、NH4+ 。

8、在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素，(如NH4NO3 、NH3 、H2O);酸組成可能含金屬元素(如：HMnO4 叫高錳酸)，但所有物質組成中都一定含非金屬元素。

9、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3 溶液顯堿性。

高考化學知識點大全

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大

錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體

正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出

4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質

錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純