2020高一化學下冊暑假作業(yè)及答案5篇大全
高一新生要根據(jù)自己的條件，以及高中階段學科知識交叉多、綜合性強，以及考查的知識和思維觸點廣的特點，找尋一套行之有效的學習方法。那你知道2020高一化學下冊暑假作業(yè)及答案都有那些嗎?下面是小編為大家收集的關(guān)于2020高一化學下冊暑假作業(yè)及答案5篇大全。希望可以幫助大家。
2020高一化學下冊暑假作業(yè)及答案1
DBCBBABCCACDABA
1.(4分，每空1分，方程式2分)①肥皂水②煮沸(蒸餾也給分);③CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02↑
2.(6分，每空1分)(1)2H+(2)3Al(3)2N2(4)3Fe3+(5)ZnO4(6)CO2
3.(5分，每空1分)(1)20℃時，KNO3的溶解度是31.6g(2)固體部分溶解A、C、D37.5%(此空2分)
4.(4分，每空1分)(1)4(2)Mg2+(3)Cl-(4)MgCl2
5.(11分)(1)①C(1分)(2)①A或B(1分)
②能獲得平穩(wěn)的氧氣流(或便于控制產(chǎn)生氣體的速率，控制反應進程，或防止反應過快)(2分)
③MnO2是催化劑(或MnO2起催化作用或沒有消耗)(只答沒有改變，給1分)
[或MnO2在化學反應前后質(zhì)量(1分)和化學性質(zhì)(1分)都沒有改變](2分)
④2H2O22H2O+O2↑(2分)
⑤燃燒的木條(或帶火星的木條)靠近瓶口更旺即收集滿了(1分)
(3)C2N2H8(2分)
6.(15分，方程式每個2分，其余每個1分)
(1)長頸漏斗鐵架臺
(2)有大量氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少
(3)黑色固體逐漸減少CO2+C2CO
(4)黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，固體逐漸減少2CuO+C2Cu+CO2
(5)澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
(6)氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰2CO+O22CO2
2020高一化學下冊暑假作業(yè)及答案2
第Ⅰ卷(選擇題，共48分)
一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。)
1.下列各選項的分類中，后者包括前者的是()
A.化合物，電解質(zhì)B.分子，原子
C.堿，化合物D.純凈物，鹽
解析電解質(zhì)是化合物;分子中含有原子;鹽屬于純凈物;化合物根據(jù)組成分為酸、堿、鹽，故只有C項符合題意。
答案C
2.實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地擺放。現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如下圖。做實驗時，某同學取用硝酸溶液后，應把它放回的位置是()
解析根據(jù)硝酸的組成可知，硝酸屬于酸類，在藥品的圖示中A項處應為酸類或指示劑，B項處應為指示劑或鹽類，C項處應為鹽類或堿，D項處應為堿類。
答案A
3.下列反應中，劃線物質(zhì)是還原劑的是()
A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
C.C+CO2=====高溫2CO
D.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3
解析還原劑是在反應中化合價升高的反應物，A、B項中劃線物質(zhì)為生成物，C項中劃線物質(zhì)化合價降低為氧化劑。
答案D
4.物質(zhì)分類的依據(jù)通常是根據(jù)它的組成和性質(zhì)，下列僅從組成角度對物質(zhì)分類的是()
A.硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽
B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物質(zhì)
C.氫氧化鈉是一元堿、易溶性堿、強堿
D.碳酸氫鈉是鈉鹽、酸式鹽、易分解的鹽
解析二氧化硫是有漂白性的物質(zhì)，氫氧化鈉是易溶性堿，碳酸氫鈉是易分解的鹽，這些均是物質(zhì)的性質(zhì)，所以B、C、D三項均錯。
答案A
5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()
A.32gO2氣體含有的氧原子數(shù)為NA
B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+為0.6NA
C.27g鋁完全反應后失去的電子數(shù)為3NA
D.11.2L氮氣所含的分子數(shù)為0.5NA
解析32gO2的物質(zhì)的量為1mol，含氧原子數(shù)為2NA，A項錯;2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含Na+數(shù)為1.2NA，B項錯;27g鋁的物質(zhì)的量為1mol,1molAl在反應中失去3mol電子，數(shù)目為3NA，C項正確;11.2L氮氣標準狀況下為0.5mol，D項錯。
答案C
6.下列化學反應，能用離子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O來表示的是()
A.稀硝酸和碳酸鋇的反應
B.稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應
C.石灰石和鹽酸的反應
D.鹽酸和NaHCO3溶液的反應
解析A項中BaCO3和C項中CaCO3都為難溶物質(zhì)，不能寫成離子形式;D項中的離子方程式為：HCO-3+H+===H2O+CO2↑。
答案B
7.X原子轉(zhuǎn)移2個電子給Y原子，形成化合物XY，下列說法中正確的是()
A.X被氧化了
B.X是氧化劑
C.Y發(fā)生了氧化反應
D.Y在反應中表現(xiàn)出還原性
解析X失去2個電子，化合價升高，作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應;Y得到電子，化合價降低，作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應。
答案A
8.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀產(chǎn)生，加入H+有氣體放出的是()
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4
B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3
C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3
D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3
解析A項中各離子能大量共存，加入OH-有Cu(OH)2沉淀生成，但加入H+無氣體放出;B項中各離子能大量共存，加入OH-有Fe(OH)3沉淀生成，但加入H+無氣體放出;C項中各離子能大量共存，加入OH-無沉淀產(chǎn)生，加入H+有氣體放出;D項中各離子能大量共存，加入OH-有Ca(OH)2沉淀產(chǎn)生，加入H+有CO2氣體放出。
答案D
9.分類法是化學學習中的一種重要方法，下列分類圖正確的是()
解析離子反應與氧化還原反應是交叉關(guān)系，不是并列關(guān)系，A項錯;置換反應一定是氧化還原反應，是氧化還原反應的子集，B項正確;純凈物包括單質(zhì)和化合物，而電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，C項錯;化學反應不僅有化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，還有其他分類，如CH4+2O2――→點燃CO2+2H2O，不屬于上述四種反應類型，D項錯。
答案B
10.下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()
A.H2S→SO2B.Fe2+→Fe
C.CO2-3→CO2D.2H+→H2
解析H2S-2→S+4O2硫元素化合價升高，應加入氧化劑;Fe2+→Fe化合價由+2→0化合價降低，應加入還原劑;C+4O2-3→C+4O2碳的化合價無變化;2H+→H2，氫元素化合價由+1→0，化合價降低，應加入還原劑。
答案A
11.某同學在燒水時，不小心把水灑在爐火上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反應生成了水煤氣(CO和H2)，反應方程式為：C+H2O(g)=====高溫CO+H2，下列關(guān)于該反應說法正確的是()
A.該反應中C失電子，被還原
B.該反應中H2得電子，被還原
C.該反應中，每轉(zhuǎn)移2mole-則生成1molH2
D.該反應屬于復分解反應
解析在該反應中碳原子失電子被氧化，A項錯;H2O得電子被還原，B項錯;該反應中1molC從0價變?yōu)?2價，失2mole-，生成1molH2，C項正確;該反應屬于置換反應，也是氧化還原反應，而不是復分解反應，D項錯。
答案C
12.下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()
A.金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣泡逸出：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑
B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應：有白色沉淀生成：Ba2++SO2-4===BaSO4↓
C.碳酸鈉與鹽酸反應：有氣泡逸出：Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+
D.硫酸銅溶液中加入過量的NaOH溶液：有白色沉淀產(chǎn)生：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
解析A項現(xiàn)象正確，離子方程式錯誤，正確的寫法為Mg+2H+===Mg2++H2↑;C項現(xiàn)象正確，離子方程式錯誤，正確寫法為CO2-3+2H+===H2O+CO2↑;D項現(xiàn)象錯，產(chǎn)生藍色沉淀，離子方程式正確。
答案B
13.下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是()
A.分散系的分類：
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分
C.把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe(OH)3膠體
D.如圖顯示的是樹林的晨曦，該反應與丁達爾效應有關(guān)
解析把FeCl3飽和溶液滴入到沸騰的蒸餾水中加熱至液體呈紅褐色以制取Fe(OH)3膠體，C項錯誤。
答案C
14.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：
Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+
由此可確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是()
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
解析在氧化還原反應中，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，由離子方程式Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+可得還原性Fe2+>Ce3+;由離子方程式Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+可得還原性Sn2+>Fe2+，所以可得還原性強弱順序為Sn2+>Fe2+>Ce3+。
答案A
15.實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。關(guān)于該反應的下列說法錯誤的是()
A.NaNO2是氧化劑
B.每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol
C.NH4Cl中的氮元素被氧化
D.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1
解析NaNO2中的N是+3價，NH4Cl中的N是-3價，所以NaNO2是氧化劑，A項正確。NH4Cl中的氮元素被氧化，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1?1，C、D兩項均正確。每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，B項錯誤。
答案B
16.ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒。我國最近成功研究出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如下所示：
下列有關(guān)該反應的敘述中正確的是()
A.該反應是復分解反應
B.該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl
C.反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D.NaClO2和ClO2中Cl的化合價相同
解析根據(jù)圖示可知，該反應為Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl，該反應不是復分解反應，在該反應中，氯氣是氧化劑，NaClO2是還原劑，在NaClO2中，Cl的化合價是+3價，在ClO2中，Cl的化合價為+4價。
答案B
第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)
二、非選擇題
17.(8分)如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：
(1)請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內(nèi)：
()兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
()兩種物質(zhì)都是氧化物
()兩種物質(zhì)都是鹽
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色，制得物質(zhì)N。
①物質(zhì)M的化學式為______________________。
②將物質(zhì)N接通直流電源，________極附近的顏色逐漸加深，________極附近的顏色逐漸變淺。
解析(1)根據(jù)物質(zhì)的交叉分類法可知，H2和CO2都不是電解質(zhì)，Na2O和NaCl都是鈉的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是鹽。
(2)①將FeCl3飽和溶液加入沸水中可制得Fe(OH)3膠體，則M為FeCl3。②Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，接通電源后Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動，陰極附近的顏色逐漸加深，陽極附近的顏色漸變淺。
答案(1)ACBD(2)①FeCl3②陰陽
18.(10分)酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ姡且驗槲镔|(zhì)溶于水時，離解成為自由移動的陰、陽離子。
(1)在酸的溶液里，酸根離子所帶________的總數(shù)等于酸電離時生成的________的總數(shù);在堿的溶液里，跟金屬離子結(jié)合的________的總數(shù)等于這種金屬離子所帶的________的總數(shù);在鹽的溶液中，金屬離子所帶的________的總數(shù)等于酸根離子所帶的________的總數(shù)。
(2)下列物質(zhì)的電離方程式如下：
HClO4===H++ClO-4;
Ba(OH)2===Ba2++2OH-;
Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO2-4;
KHSO4===K++H++SO2-4。
屬于酸的物質(zhì)________(寫化學式);屬于堿的物質(zhì)為________;屬于鹽的物質(zhì)________。
(3)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是________。
②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是________。依據(jù)是________________________。
③寫出純堿的電離方程式______________________________。
解析(1)溶液呈電中性，陰離子所帶的負電荷總數(shù)等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。
(2)根據(jù)酸、堿、鹽的概念判斷。
(3)純堿是Na2CO3，屬正鹽，不是堿;鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。Na2CO3的電離方程式為：Na2CO3===2Na++CO2-3。
答案(1)負電荷H+OH-正電荷正電荷負電荷
(2)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、KHSO4
(3)①純堿②鹽酸鹽酸是混合物，不是化合物③Na2CO3===2Na++CO2-3
19.(9分)下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三種物質(zhì)依次是(填化學式)：A________;B________;C________。
(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應________(“是”或“不是”)氧化還原反應。
(3)寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應的離子方程式________________________________________。
(4)HCO-3與H+、OH-在溶液中能共存嗎?試用離子方程式說明____________________________________________________________________________________________________________________。
解析(1)①中CO2是非金屬氧化物，其他都是金屬氧化物;②中H2O不是酸，其他都是酸;③中Na2CO3是鹽，其他都是堿。
(2)化學反應為：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，反應中元素沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應。
答案(1)CO2H2ONa2CO3
(2)不是
(3)CO2-3+2H+===H2O+CO2↑
(4)不能共存。HCO-3與H+、OH-都能發(fā)生反應：
HCO-3+H+===CO2↑+H2O
HCO-3+OH-===CO2-3+H2O
20.(15分)某校學生課外活動小組的同學設(shè)計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性。回答下列問題。
(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應的離子方程式________________。
(2)裝置B中最適宜的試劑是________。
(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是：____________________________________。
(4)裝置D中黑色固體為________(填名稱)，反應的化學方程式為______________________________。
(5)按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是____________________________________。
(6)根據(jù)實驗中的________________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應的化學方程式是______________________________。
(7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應在上圖裝置________與________之間連接下圖中的________裝置(填序號)。
解析A是實驗室制取CO2的裝置;B裝置的作用是除去CO2中的HCl，用飽和碳酸氫鈉溶液;C裝置的作用是干燥CO2氣體;D是產(chǎn)生CO的裝置，黑色固體是炭;E中發(fā)生的反應為：CO+CuO=====高溫Cu+CO2，現(xiàn)象是出現(xiàn)紅色物質(zhì);F裝置的作用是檢驗生成的CO2和除去尾氣。
答案(1)CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
(2)飽和碳酸氫鈉溶液
(3)沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與炭反應生成H2和CO，H2也能還原CuO
(4)炭C+CO2=====△2CO
(5)檢查裝置的氣密性
(6)E裝置中黑色CuO變成紅色CuO+CO=====△Cu+CO2
(7)DE②
21.(10分)已知某一反應體系有反應物和生成物共三種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列問題。
(1)該反應中的還原產(chǎn)物的化學式是________，氧化產(chǎn)物的化學式是________。
(2)該反應的離子方程式為____________________________。
(3)標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________________________________。
(4)如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則________(填“溶解”或“生成”)的鐵的質(zhì)量為________。
解析(1)(2)上述反應的化學方程式為Fe+2FeCl3===3FeCl2，離子方程式為Fe+2Fe3+===3Fe2+，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物都是FeCl2。
(3)反應中電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目為：
(4)反應中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，溶解0.15molFe。
所以m(Fe)=0.15mol×56g?mol-1=8.4g。
答案(1)FeCl2FeCl2
(2)2Fe3++Fe===3Fe2+
(4)溶解8.4g
2020高一化學下冊暑假作業(yè)及答案3
1.在含有硫離子，且能使酚酞變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是
A.Na、Cu2+、Br、Ba2++-
B.Na、SO32、SO42、K++--C.K+、MnO4、NO3、Na--+D.K+、Ca2+、SO32、Cl--
2.下列畫有橫線的物質(zhì)在反應中不能完全消耗的是
A.將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，并不斷用電火花引燃
B.將10L空氣(標況)中，使之在高溫下反應
C.標準狀況下，將11.2LH2S與
D.在強光持續(xù)照射下，向過量的CO2
3.某白色固體可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向溶液中加稀硝酸到過量，有白色沉淀產(chǎn)生。則對原固體的判斷不正確的是
A.肯定存在①B.至少存在②和⑤
C.無法確定是否有③D.至少存在①、④、⑤
4.將一定量鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應后冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標準狀況下的氣體11.2L，則原混合物的組成可能是(n代表物質(zhì)的量)
A.n(Fe)n(S)，總質(zhì)量等于44g
C.n(Fe)=n(S)，總質(zhì)量大于44gD.n(Fe)>n(S)，總質(zhì)量小于44g
5.下列反應中，調(diào)節(jié)反應物的用量或濃度以后，不會改變反應產(chǎn)物的是.
A.酒精在氧氣中燃燒
C.將二氧化碳氣體通入燒堿中B.在硫酸中加入鋁粉D.向鹽酸中加入鐵釘
6.有氧化銅和二氧化二鐵的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若將2ag該混合物在CO氣流中加熱并充分反應，冷卻后，剩余固體的質(zhì)量為
A.(2a-1.6)gB.(2a-3.2)gC.1.6agD.0.8ag7.將NH3氣體通入到飽和食鹽水中，沒有沉淀生成，再通入適量CO2有晶體析出，該晶體是
A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaClD.NaOH
8.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：0.4molL-1，c(H2SO4)=0.1molL-l，向其中加入1.92gCu粉，微熱充分反應后溶液中的c(Cu2+)為
A.0.15m01.L-1B.0.225mo1.L-1C.0.3mo1.L-1D.無法計算
9.已知酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：
Fe3+Fe2+MnO4-2+Cl2-HNO2如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO2
10.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是
A.由mX
-an與nYn-1,得m+a=n-b-B.X2的還原性一定大于Y
C.X,Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY
11.X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5
??Z+W個原子核。通常狀況下，W為無色液體。已知:X+Y??
(1)Y的電子式是_________________________。
(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。
(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：
a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。
b.關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入入少量稀硝酸。①步驟c后還缺少的一步主要操作是
_______________________________________。
②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與
____________________________。
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________________________________反應的離子方程式是____________________________________________________。
NaOH溶液反應的離子方程式是
【答案】
1.B2.C3.B4.D5.D6.A7.B8.A9.B10.B
11.(1)
(2)2NH3(l)?NH
2.NH4(3)①打開止水夾，通入少量氧氣
3.②P2O5+6OH-=2PO3
4+3H2O③Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO?+4H2O
2020高一化學下冊暑假作業(yè)及答案4
一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)
1.下列說法中，不正確的是()
A.研究物質(zhì)的性質(zhì)時，常用到觀察、實驗、分類、比較等方法
B.制陶、冶金、釀酒等生產(chǎn)過程中，肯定發(fā)生了化學反應
C.1869年俄國化學家門捷列夫提出了原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)
D.我國化學家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白質(zhì)，為世界生命科學的研究和發(fā)展作出了貢獻
解析：本題考查我們對化學發(fā)展史的了解和研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法的掌握。近代化學中，1803年，英國科學家道爾頓提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)，而1869年俄國科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系，故C項錯誤。
答案：C
2.將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是()
A.NaOHB.Na2O
C.Na2O2D.Na2CO3
解析：一塊鈉放置在空氣中發(fā)生變化的過程如下：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3溶液→Na2CO3?10H2O→Na2CO3，所以，最終產(chǎn)物是Na2CO3。
答案：D
3.潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉溶液、漂白粉溶液均能使有色布條退色，這是由于它們含有或能生成()
A.氯氣B.次氯酸
C.次氯酸根D.氯化氫
解析：潮濕的氯氣和新制的氯水中都含有次氯酸，而次氯酸鈉和漂白粉溶液都含有次氯酸根，但它們使有色布條退色是因為與空氣中的CO2反應，生成了次氯酸的緣故，所以選B。
答案：B
4.下列說法正確的是()
A.摩爾是一個國際基本物理量
B.標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L
C.1mol氧的質(zhì)量為16g
D.1molCO2的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于CO2的相對分子質(zhì)量
解析：A項，摩爾是物質(zhì)的量的單位，錯誤;B項，標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L?mol-1，錯誤;C項，1mol氧，“氧”指代不明，可以是氧氣，也可以是氧原子，錯誤。
答案：D
5.要使相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中所含SO2-4的數(shù)目相同，則所取兩溶液的體積比是()
A.1∶3B.3∶1
C.3∶2D.2∶3
解析：設(shè)兩溶液的體積分別為aL和bL，兩溶液的物質(zhì)的量濃度都為c，要使所含SO2-4數(shù)目相同，則c×a×1=c×b×3，所以a∶b=3∶1。
答案：B
6.將一小塊鈉投入盛50mL澄清飽和石灰水的燒杯里，不可能觀察到的現(xiàn)象是()
A.鈉熔成小球并在液面上游動B.有氣體生成
C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成D.溶液變渾濁
解析：金屬鈉與水反應放出大量的熱，將其熔化成小球，與水接觸的部位產(chǎn)生的氣體推動小球在液面上游動;隨著反應的進行，水量不斷減少，且氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低，因此有部分氫氧化鈣析出，使溶液變渾濁，但它不是銀白色物質(zhì)，因此C錯誤。
答案：C
7.制取氯水時，下列制備方法最合理的是()
解析：因為氯氣是一種有毒的氣體，所以將氯氣通入水以后，必須再將氯氣通過氫氧化鈉溶液，這樣多余的氯氣就會被吸收，從而不會造成大氣污染。
答案：D
8.下列各組物質(zhì)反應后生成堿和可燃性氣體的是()
A.鈉和水B.鐵和鹽酸
C.過氧化鈉和水D.氧化鈉和水
解析：鈉和水反應生成NaOH和H2;鐵和鹽酸反應生成可燃性氣體H2，但不生成堿;Na2O2和水生成堿和氧氣，氧氣不是可燃性氣體;D中無氣體生成。
答案：A
9.下列物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是()
A.56gN2B.1.5molO2
C.100gCl2D.3.01×1023個SO2
解析：由n=NNA可知，要使物質(zhì)所含分子數(shù)最多必須是該物質(zhì)的物質(zhì)的量。A項，n=mM=56g28g?mol-1=2mol;C項，n=mM=100g71g?mol-1≈1.41mol;D項為0.5mol，所以A項所含分子數(shù)最多。
答案：A
10.等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯誤的是()
A.二者的分子個數(shù)之比為17∶16
B.二者的原子個數(shù)之比為17∶16
C.二者的氫原子個數(shù)之比為17∶12
D.同溫同壓下兩種氣體的體積之比為17∶16
解析：等質(zhì)量時，分子個數(shù)之比與摩爾質(zhì)量成反比，為17∶16，A正確;B項和C項，1個CH4中含有5個原子，其中有4個H,1個NH3中含有4個原子，其中有3個H，原子個數(shù)之比為(5×17)∶(4×16)，氫原子個數(shù)之比為(4×17)∶(3×16)，B錯誤，C正確;由阿伏加德羅定律的推論可知，體積之比等于分子個數(shù)之比，D正確。
答案：B
11.下列說法中正確的是()
①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生③過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕色的FeCl3⑤鈉、氫氣在氯氣中燃燒都能產(chǎn)生白煙
A.①②B.②③
C.③④D.④⑤
解析：鈉在空氣或氧氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉而不是白色的氧化鈉;鈉投入硫酸銅溶液中，先與水反應生成NaOH和H2，再與CuSO4發(fā)生復分解反應，不能置換出鹽中的金屬;Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2，故可在缺氧環(huán)境中做供氧劑;氯氣非常活潑，它與具有可變化合價的金屬如鐵反應時，生成高價態(tài)的金屬氯化物FeCl3;鈉在氯氣中燃燒生成固態(tài)NaCl，氫氣在氯氣中燃燒生成氣態(tài)HCl，一個是白煙，一個是白霧，二者現(xiàn)象不同。
答案：C
12.下列說法錯誤的是()
A.從1L1mol?L-1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol?L-1
B.制成0.5L10mol?L-1的鹽酸，需要HCl氣體112L(標準狀況)
C.0.5L2mol?L-1的BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023
D.10g98%的硫酸(密度為1.84g?cm-3)與10mL18.4mol?L-1的硫酸的濃度是不同的
解析：D項中，98%的硫酸濃度為c(H2SO4)=
1000cm-3/L×1.84g?cm-3×98%98g?mol-1=18.4mol?L-1，所以它們的濃度是相同的。
答案：D
二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)
13.(8分)含有相同氧原子數(shù)的SO2和SO3：
(1)物質(zhì)的量之比為________。
(2)質(zhì)量之比為________。
(3)同溫同壓下密度之比為________。
(4)同溫同壓下氣體體積之比為________。
解析：(1)要使SO2與SO3的氧原子數(shù)相同，根據(jù)最小公倍數(shù)可知，兩者的個數(shù)比應為3∶2，即物質(zhì)的量之比為3∶2;(2)根據(jù)n=m/M可知，兩者質(zhì)量之比為(3×64)∶(2×80)=6∶5;(3)同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即ρ(SO2)∶ρ(SO3)=64∶80=4∶5;(4)同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，即V(SO2)∶V(SO3)=3∶2。
答案：(1)3∶2(2)6∶5(3)4∶5(4)3∶2
14.(11分)氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用。請你根據(jù)所學知識回答下列問題：
Ⅰ.把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：
________________________________________________________________________。
請你解釋其中的原因______________________________________________________
_______________________________________________________________________。
Ⅱ.某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液。
(1)其反應原理為：(用化學方程式表示)_______________________________________________________________________________________________________________。
(2)實驗室配制好4.0mol?L-1的NaOH溶液，這種溶液________L才能與2.24L氯氣(標準狀況)恰好完全反應。
解析：Ⅱ.(2)n(Cl2)=2.24L22.4L?mol-1=0.1mol
由Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
知n(NaOH)=2n(Cl2)=2×0.1mol=0.2mol
V(NaOH溶液)=0.2mol4.0mol?L-1=0.05L
答案：Ⅰ.溶液先變?yōu)榧t色，然后退色
Cl2溶于水生成少量HCl和HClO，使溶液成酸性，紫色石蕊試液遇酸變?yōu)榧t色，生成的HClO具有漂白性，可使石蕊退色
Ⅱ.(1)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
(2)0.05
15.(10分)下面圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。已知A在空氣中燃燒生成淡黃色固體(部分產(chǎn)物已略去)。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)寫出化學式：
A.________、B.________、C.________、D.________。
(2)以上反應中屬于置換反應的有________(填寫編號)。
(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：
A→C_______________________________________________________________;
B→D_______________________________________________________________。
解析：解答本題的關(guān)鍵點是找突破口，本題突破口是“A在空氣中燃燒生成淡黃色固體”，可知A是Na，根據(jù)圖示反應關(guān)系即可推出B、C、D、E。
答案：(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3(2)②
(3)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
16.(14分)某同學按下述操作配制500mL0.2mol?L-1Na2SO4溶液，請回答有關(guān)問題。
實驗步驟有關(guān)問題
①計算所需Na2SO4的質(zhì)量需要稱量Na2SO4的質(zhì)量為________g
②稱量Na2SO4固體稱量需要用到的主要儀器是：________________
③將Na2SO4加入100mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，可以采取哪些措施?________________________________________________________________________
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應采取什么措施?________________________________________________________________________
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時當加水至刻度線1～2cm處應如何操作?________________________________________________________________________
(1)上述實驗中使用容量瓶前應_______________________________。
(2)取出該Na2SO4溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是________。
(3)若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需________。
(4)在實驗中，以下操作對實驗結(jié)果沒有影響的是________。
A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B.定容時仰視刻度線
C.轉(zhuǎn)移前沒有將使用的容量瓶烘干
D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
解析：①m(Na2SO4)=n(Na2SO4)?M(Na2SO4)=0.5L×0.2mol?L-1×142g?mol-1=14.2g
②固體物質(zhì)稱量時主要用到托盤天平和藥匙
③加速溶解可用玻璃棒攪拌或加熱
④為防止液體濺出應用玻璃棒引流
⑤應改用膠頭滴管定容
(2)c(Na+)=n?Na+?V
=0.2mol?L-1×2×10mL×10-3L?mL-1100mL×10-3L?mL-1
=0.04mol?L-1。
(3)定容加蒸餾水時，如果超出刻度線，應重新配制。
(4)A項沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，則損失溶質(zhì)，使所配溶液濃度偏低;B項定容時仰視刻度線，則所加水量增多，體積偏大，濃度偏低;C項容量瓶不烘干有水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，對結(jié)果無影響;D項定容后又加水所得溶液體積增大，所配溶液濃度偏低。
答案：
實驗步驟有關(guān)問題
①14.2
②托盤天平和藥匙
③用玻璃棒攪拌或加熱
④轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒進行引流
⑤改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切
(1)檢查容量瓶是否漏液
(2)0.04mol?L-1
(3)重新配制(4)C
17.(9分)將11.5g鈉投入到89g水中(足量)，充分反應后所得溶液的密度為1.25g?cm-3。計算：
(1)生成H2的體積(標準狀況下)。
(2)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少?
解析：n(Na)=11.5g23g?mol-1=0.5mol
由2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2mol2mol22.4L
0.5moln(NaOH)V(H2)
n(NaOH)=0.5molm(NaOH)=20g
V(H2)=5.6Lm(H2)=0.5g
所得溶液的質(zhì)量為11.5g+89g-0.5g=100g
所得溶液的體積為100g1.25g?cm-3=80cm3=80mL，
c(NaOH)=n?NaOH?V?aq?=0.5mol0.08L=6.25mol?L-1
答案：(1)5.6L(2)6.25mol?L-1
2020高一化學下冊暑假作業(yè)及答案5
1、D;2、A;3、D;4、D;5、C;6、D;7、D;8、B;
9、(1)Ca2+、CuSO4、CH4、NaHCO3;
(2)HNO3+KOH=KNO3+H2O;(3)CaO+H2O=Ca(OH)2;
(4)CaCO3CaO+CO2↑;(5)C+2CuO2Cu+CO2↑。
10、(1)HCl;NaCl;(2)鹽;(3)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。
11、(1)分液漏斗;錐形瓶;(2)b;預先將錐形瓶裝滿水;(3)石蕊;變紅。
1.①鈣②堿性(填“酸性”、“堿性”或“中性“)。
③是因為它具有吸附作用。④均屬于鹽(填“酸”、“堿”或“鹽”)。
⑤則室溫時肥皂水的pH>7(填“>”、“<”或“=”)。
3.(1)鐵生銹實際上是鐵與氧氣和水等發(fā)生反應的過程。?
(2)她提出了保護金屬資源的下列建議，正確的是A、B(填字母序號)。?
(3)請寫出該反應的化學方程式：略
4.⑴略
⑵正常雨水的pH約為5.6，其原因是溶解了空氣中的二氧化碳
⑶在廚房清潔劑中加入蒸餾水，廚房清潔劑的pH變小(填“變大”、“變小”或“不變”)
⑷廚房清潔劑與廁所清潔劑不能混合使用，其原因是(要點為中和)
5.①濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線正確的是乙(填寫“甲”或“乙“)。
②隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是_____揮發(fā)性。
③反應的化學方程式是：略
6.(1)圖1中儀器a的名稱是燒杯;
(2)完成此實驗正確的操作順序是(填序號)4312;
①溶解②把配好的溶液裝入試劑瓶③稱量④計算
(3)按實驗要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是(填名稱)玻璃棒;
(4)你認為小婧操作中的錯誤是左物右碼;她稱取的氯化鈉實際質(zhì)量為12g;
(5)原計劃配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(水的密度約為1g/cm3)18%。
7.寫出A、B、C三種元素的名稱：A__氫____、B___鐵__、C___氧___;寫出B、C二種元素組成的一種化合物的化學式：___FeO等_________。
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