2024中考化學知識點歸納總結

中考化學知識需要記憶的內容挺多的，那么中考化學的知識點有哪些呢?一起來看看吧，以下是小編準備的一些中考化學的知識點，僅供參考。

中考化學必背知識點總結

一、重視探究題知識點

①、常見氣體的探究。

②、常見物質的探究。實際上是下列常見離子的探究：

CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Ca2+等。需要熟記探究這些離子所需的試劑及看到的現象。(馬上點標題下藍字"初中化學"關注可獲取更多學習方法、干貨!)

③、黑色粉末的探究。

④、物質是否為催化劑的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氫制氧氣的催化劑。

⑤、離子作用的探究。如明礬起凈水作用，是明礬中哪種離子起作用。

⑥、溶液酸堿性的探究。

⑦、溶液相互反應后，所得溶液中溶質成分的探究問題。

二、每年必考的實驗知識

氣體發生裝置、收集裝置、凈化裝置、干燥裝置的選取及連接問題。

大家應熟悉實驗室制H2、CO2、O2 的發生裝置，收集裝置的選取，氣體中所含雜質H2O的證明、除雜方法等。

實驗室制取氣體的發生裝置，收集裝置的選取原理也要熟知。

三、計算題要鞏固典型題型

如化學反應方程式與溶液中溶質質量分數相結合的計算題

鐵礦石煉鐵型計算題，解決生活實際的方程式計算題

金屬與酸反應生成氫氣的計算題，圖表型、圖像型分析計算題。

四、關注與生活相關的知識及社會熱點

如水及其污染和防治，化學與環境污染，

藥品與健康及消毒劑的選用、融雪劑對環境的影響等

中考化學常考知識點

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在的最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物是CH4。

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

16、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：

(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)。

(2)磁鐵礦(Fe3O4)。

(3)菱鐵礦(FeCO3)。

17、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

18、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：

(1)升溫。

(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。

(注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑)。

19、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

20、水污染的三個主要原因：

(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水。

(2)生活污水的任意排放。

(3)農業生產中不合理施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

21、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

22、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大。

(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小。(NaCl)

(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。(Ca(OH)2)

23、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

24、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。

25、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

26、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

27、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

28、教材中出現的三次淡藍色：

(1)液態氧氣是淡藍色。

(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰。

(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

29、與銅元素有關的三種藍色：

(1)硫酸銅晶體。

(2)氫氧化銅沉淀。

(3)硫酸銅溶液。

30、過濾操作中有“三靠”：

(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁。

(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處。

(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

31、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。

32、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

33、取用藥品有“三不”原則：

(1)不用手接觸藥品。

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味。

(3)不嘗藥品的味道。

34、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

35、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣。

36、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)。

37、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化。

38、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體，同時注意不是可燃性氣體點燃混合就會發生爆炸，必須與空氣或氧氣混合點燃才會爆炸)。

39、煤干餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。

40、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化。

41、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

42、溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解。

43、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。

44、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數。

45、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子。

初三化學方程式總結

一、銅

CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑

現象：固體由藍色變為白色

高溫

CuO+CO====Cu+CO2

現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

H2+CuO====Cu+H2O

現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag

現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl

現象：生成了藍色絮狀沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O

現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu

現象：有紅色金屬生成

Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑

現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

二、鐵

Fe+2HCl==FeCl2+H2

現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl

現象：有白色絮狀沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色

Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O

現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O

現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

現象：鐵溶解生成紅色金屬

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag

現象：鐵溶解生成銀白色的金屬

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe

現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

中考化學答題技巧及注意事項

一、認真審題

它是快速準確解答試題的重要環節。仔細研讀題目，把題目中的關鍵字眼做記號。尤其對于看似簡單，貌似做過的題更要認真審題，切不可為省時間草草作答，這樣容易使會做的題丟分。

二、合理分配時間

要合理安排答題時間，穩中求快，不可草草完成試卷，不要依靠等做完了再檢查再修改，要力爭一次成功。時間安排要留有余地,要有足夠時間檢查試卷，遇到難題可先放下，不要因為這一小題而使整套試卷不能完成。可把不會做或不能確定答案的題目做上記號，等全套試卷做完若有剩余時間再回來做。

三、認真檢查，改正錯誤

檢查不用面面俱到，著重從以下幾個方面檢查：

一要檢查試題是否全部答完，有無漏答或沒有答全的;

二要檢查解題步驟是否完整、是否規范;

三要根據自己平時考試曾經出現的問題，有針對性地檢查。如: 查錯別字“飽和 乳化 活性炭 金剛石 吸附”等.

查化學方程式(配平、條件、氣體或沉淀符號等)。

查化學計算，相對分子質量的準確性，數據的準確性。

查括號內的要求，有無按括號內的要求作答。

四、具體題型分析

(一)選擇題：

題干中的關鍵詞有：“正確”或“不正確”或“錯誤;

選項中的關鍵詞有：足量的__、過量的__、適量的__、或一定是、不一定是……等。

看全面。ABCD四個選項都要看，這樣可以避免選出“好像正確”的“陷阱”答案，是保證選擇題不扣分、解決馬虎的好辦法。

做標記。標記出否定敘述，要求選出“不正確”或“錯誤”選項的題，考生在審題時要做個標記，以便在答題和檢查時提醒自己別選成“正確”的。

留痕跡。錯誤選項在審題時可以在選項上劃一個小小的“\”，組合式的選擇題更要把錯誤的或正確的標記出來，這也是幫助考生答對題的好辦法。

巧聯系。選擇題的答題方法是多樣化的，既能從題干出發作答，也能從選項出發作答，要看清楚選項與選項之間的區別與聯系，合理采用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法。

查涂卡。檢查分析的和答題卡上涂的是否一致，如分析是B對，可是涂卡是D。

(二)填空題：

填空題的關鍵詞有：選“是”或“不是”;“能”或“不能”;

“一定”或“不一定”， 從“大到小”“ 從小到大”或，填序號、填名稱、填化學式等。

(1)看清要求。讓寫元素名稱不要寫元素符號;讓寫化學式不要寫成物質名稱，如果題目沒要求寫名稱還是化學式，最好寫名稱，以免因化學式寫錯或寫得不規范造成扣分。要求填序號的不要寫物質名稱或化學式，要求寫化學方程式不要寫成化學式。

(2)不寫錯別字。如“石蕊”寫成“石芯”，“碳”和“炭”不分，“飽和”寫成“飽合”，“長頸漏斗”寫成“長勁漏斗”等。

(3)化學用語的書寫要規范。如元素符號別忘記了大小寫的原則，化學方程式要記住配平，狀態符號不要漏標注，反應條件要寫清。離子符號和化合價符號要正確標注等。

(4)填空題里若有選擇，不一定是單選。

(三)推斷題：找到突破口，順藤摸瓜。

推斷題的突破口是一眼就能認出來的物質或反應。

特殊顏色(包括固體和溶液)

特殊性質(如CO，H2，C的還原性，CaO與水反應放出大量的熱等)

典型用途(如作干燥劑的CaO，焙制糕點、治療胃酸的NaHCO3，做建筑材料或補鈣劑的CaCO3等)

特殊條件(水通電分解，CO在高溫下還原Fe2O3等)。

找到突破口后，可根據突破口的具體位置進行正推或者逆推。

如果實在沒有思路，可以結合后面的問題，有時問題中也會隱含某些信息。

(四)實驗探究題 ：保五分爭七分

一般來說，實驗探究題是中考化學難度最大的一道題，也是最具有選拔性質的一道題。題目共七個填空，每空一分，共七分，一般情況下前三空與最后兩空相對簡單，基本上是對基礎知識的的考察，切記語言敘述要規范，做到不丟分。中間兩空較難，一般為實驗方案的設計、知識的綜合運用或遷移等。這兩分要反復研讀題目，充分利用題中給出的信息(如查閱資料)，敢于大膽猜測，即使沒有十足把握，也要把你認為正確的答案寫上，千萬不能空白。

(五)計算題：找準已知、所求，分步計算多得分。

要注意步驟清晰，解、設、列、答齊全，書寫格式和單位、有效數字(要看清結果保留幾位小數)等都應規范。另外還要注意以下細節：

化學方程式要寫完整;

相對原子質量要用試卷上的，計算時一定要先化簡，再計算，至少計算兩次;

題設中x不要帶單位，已知量要帶單位計算;

答題過程中，題干中及前一問的數據可以直接使用，其他數據必須有計算過程。

計算題的評分標準是分步給分的。“不全會不等于全不會”，哪怕只寫對化學方程式也能得到一定的分數。切不可列一步到位的綜合算式，防止因計算結果出錯而多扣了應得分數。

中考化學解題方法

(一)最小公倍數法

這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：

2KClO3==2KCl+3O2↑

(二)奇偶配平法

這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2(若推出其它的分子系數出現分數則可配4)，由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最后配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：

2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

(三)觀察法配平

有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源于單質Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2