初三化學單元知識點
知識點是知識中的最小單位，體的內容，有些情況也叫“考點”，下面給大家分享一些關于初三化學單元知識點，希望對大家有所幫助。
初三化學單元知識1
第五單元：質量守恒定律
一、質量守恒定律:
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化;
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中;③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體)有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變(原子的“三不變”)。3、化學反應前后(1)一定不變宏觀：反應物、生成物總質量不變;元素種類不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
(2)一定改變宏觀：物質的種類一定變微觀：分子種類一定變(3)可能改變：分子總數可能變
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據②遵守質量守恒定律2、書寫：(注意：一寫、二配、三標、四等)3、含義：以2H2+O2點燃2H2O為例
①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
(或原子)個數比個水分子(對氣體而言，分子個數比等于體積之比)
③各物質間質量比(系數×相對分子質量之比)每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量
的水
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質參加反應(反應物);②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質(生成物);④參加反應的各粒子的相對數量;⑤反應前后質量守恒等等。5、利用化學方程式的計算
初三化學單元知識2
第六單元碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅硬的;B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深;6H最硬，HB軟硬適中。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。4、C60是一種由60個碳原子構成的分子，形似足球，性質很穩定。5、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。二、.單質碳的化學性質:
7
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的化學性質穩定【為何碳在常溫下化學性質比較穩定?碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學性質比較穩定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經百年也安然無恙、木質電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理。】2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2
點燃2CO
3、還原性：C+2CuO高溫
2Cu+CO2↑(置換反應)應用：冶金工業
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。
四、二氧化碳的性質
1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學性質:
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應可用于檢驗二氧化碳。4)與灼熱的碳反應：C+CO2
高溫
2CO(吸熱反應，CO2是氧化劑，C是還原劑)
3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性質，又利用其化學性質。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質。溫室肥料
4、危害及防治措施
溫室效應——原因：過多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料
2、開發新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、化學性質:(H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性)1)可燃性：2CO+O2
點燃2CO2
(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)
【H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰;CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰;CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。】
2)還原性：CO+CuO△
Cu+CO2【非置換反應】應用：冶金工業現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
初三化學單元知識3
第七單元燃燒及其利用
一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件：(缺一不可)
(1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度達到著火點2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)
(1)消除可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)降溫到著火點以下3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：(1)要有足夠多的空氣
(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火
種均有可能發生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)(1)煤：“工業的糧食”(主要含碳元素);
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等(2)石油：“工業的血液”(主要含碳、氫元素);
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇(1)沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學式:
CH4(最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物)
物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。化學性質:可燃性CH4+2O2點燃CO2+2H2O(發出藍色火焰)(2)乙醇(俗稱:酒精,化學式:C2H5OH)
化學性質:可燃性C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒!乙醇汽油：優點(1)節約石油資源(2)減少汽車尾氣(3)促進農業發展(4)乙醇可以再生3、化學反應中的能量變化(1)放熱反應：如所有的燃燒
(2)吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應
4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料：
(1)優點：資源豐富，放熱量多，無污染。(2)需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣?②如何安全地運輸、貯存氫氣化學方程式總結
一、物質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2
點燃
Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2
點燃
CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃
2CO
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃
2CO2+3H2O
二.分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
14.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑15.加熱高錳酸鉀：2KMnO4
加熱
K2MnO4+MnO2+O2↑
16.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑17.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫
CaO+CO2↑
三.氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO
加熱Cu+H2O
20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3
高溫
4Fe+3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫
3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO
加熱
Cu+CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四、其他反應
26實驗室制CO2大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑27.CO2與水反應：H2O+CO2===H2CO3
28檢驗二氧化碳的方法：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O29.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
元素符號及化學式：
元素符號：
氣態非金屬元素：氧O氫H氯Cl氮N氟F固態非金屬元素：碳C硅Si硫S磷P碘I
金屬元素：鈣Ca鐵Fe鉀K鈉Na鎂Mg鋁Cl銅Cu鋅Zn錳Mn銀Ag汞Hg鋇Ba金Au鉑Pt
稀有氣體元素：氦He氖Ne氬Ar
原子團：硫酸根SO4碳酸根CO3氫氧根OH硝酸根NO3銨根NH4
離子：硫酸根離子SO42-碳酸根CO32-氫氧根OH-硝酸根NO3-銨根NH4+物質的化學符號：
單質：氧氣O2氫氣H2氯氣Cl2氮氣N2臭氧O3硫磺S木炭C鐵Fe
氧化物：二氧化硫SO2二氧化氮NO2一氧化碳CO二氧化碳CO2氧化鎂MgO四氧化三鐵Fe3O4二氧化錳MnO2過氧化氫H2O2五氧化二磷P2O5氧化銅CuO三氧化二鋁Al2O3
化合物：氯酸鉀KclO3氯化鉀KCl錳酸鉀K2MnO4硫酸鋅ZnSO4硫酸H2SO4硫酸鎂MgSO4氫氧化鈣Ca(OH)2硫酸銅CuSO4碳酸鈣CaCO3碳酸H2CO3鹽酸HCl高錳酸鉀KMnO4酒精C2H5OH甲烷CH4
氯化鈣CaCl
初三化學單元知識點相關文章：
★ 初三化學的知識點