初三化學復習提綱下冊
學習對每個人的重要性大家都知道，我們都知道學習代表未來，成績代表過去，學習成就人生，學習改變命運。下面給大家分享一些關于初三化學復習提綱下冊，希望對大家有所幫助。
初三化學復習提綱1
1、化合價實質之歌
化合價實質要記準，金正非負單質零;
氫一氧二應記住，正負總價和為零;
許多元素有變價，條件不同價不同。
注：“金正”指金屬的化合價通常顯正價：“非負”指非金屬的化合價通常顯負價。
2、化合價之歌
氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價，
二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，
三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價最常見。
氟氯溴碘本負一，特殊情況為正七。
3、書寫化學式之歌
先念后寫再標價，約分之后相交叉。
4、書寫化學方程式之歌
左寫反應物，右寫生成物;中間連等號，條件要注清;
寫對化學式，式子要配平;氣體和沉淀，箭號標分明。
5、金屬活動性順序表
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。
6、物質溶解性之歌
鉀鈉銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞;硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶;
溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。
7、關于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶
氫、氦、鋰、鈹、硼;碳、氮、氧、氟、氖。
鈉、鎂、鋁、硅、磷;硫、氯、氬、鉀、鈣……
8、化學、物理變化
物理變化不難辨，沒有新物質出現;
化學變化則不然，物質本身已改變;
兩種變化有區別，有無新物作判斷;
兩種變化有關聯，化變中間有物變;
變化都由性質定，物性化性是關鍵。
9、短周期元素化合價與原子序數的關系
價奇序奇，價偶序偶。
10、化學式
一排順序二標價，價數交叉寫右下;
約簡價數作角碼，化合價規則去檢查。
初三化學復習提綱2
離子的檢驗
Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入銀溶液，如果生成不溶于的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-
(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或銀溶液，如果產生能溶于的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：
1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)
8、氨水(NH3.H2O)———屬于堿的溶液
酸與堿的通性
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水
(4)酸能與堿反應生成鹽和水
(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色
(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水
(3)堿能與酸反應生成鹽和水
(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿
鹽的性質
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿
(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽
初三化學復習提綱3
1.物質的變化
(1)物理變化：沒有生成其他物質的變化，通常是物質的形狀、狀態發生變化。
(2)化學變化：有其他物質生成的變化，變化中常伴隨有放熱、發光、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等現象。
(3)物理變化、化學變化判斷依據：有沒有其他物質生成。
(4)物理變化與化學變化的關系：化學變化過程中一定伴隨物理變化，物理變化過程中不一定發生化學變化。
例1.下列物質的變化過程中，沒有發生化學變化的是()。
A.吃進的食物一段時間被消化了B.人參加課外體育活動時呼吸作用增強
C.水放進冰箱一段時間后結成冰D.氨基酸被人體吸收后結合成各種蛋白質
例2.“民以食為天”。下列過程主要屬于化學變化的是()。
A.洗菜B.釀酒C.碾米D.淘米
例3.下列物質的變化過程中，前者是物理變化，后者是化學變化的是()。
A.鋼錠軋成鋼板、木棍受力被折斷，B.汽油燃燒、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
C.銅在潮濕空氣中生成銅綠、液態水凝成冰D.鐵受熱熔化、石蠟燃燒
2.物理性質和化學性質
(1)物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，如顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、吸附性、導電性等。
(2)化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、穩定性、不穩定性、活潑性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性等。
例1.下列敘述中，屬于酒精化學性質的是()。
A.酒精是無色透明、具有特殊氣味的液體B.酒精易揮發
C.酒精能在空氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，同時放出大量的熱D.酒精的密比水的密度小
例2.加熱某固體物質時產生了氣體，對于這一變化的分析，正確的是()。
A.一定屬于物理變化B.一定屬于化學變化
C.如果是化學變化，就不可能存在物理變化D.可能是物理變化，也可能是化學變化
3.藥品的取用
(1)取用原則：
①“三不”原則：不摸、不聞，不嘗;
②節約原則：要嚴格按實驗規定的用量取藥品;如果沒有說明用量時，應按最少量取用：液體1~2mL，固體只需蓋滿試管底部;
③處理原則：實驗用剩的藥品應放入指定容器內，既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄。
(2)取用方法：
①固體藥品的取用：
取用粉末、小顆粒狀藥品時應用藥匙或紙槽，步驟：“一斜、二送、三緩立”即將試管傾斜，用藥匙或紙槽
將藥品送入試管底部，再把試管緩緩直立起來;
取用塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒時應用鑷子夾取，步驟：“一橫、二放、三緩立”即將試管(或容器)橫放，把藥品放入試管(或容器)口后，再把試管(或容器)緩緩地豎立起來;
②液體藥品的取用：
滴管吸取法：取少量液體時，可用膠頭滴管吸取。
取用較多量時，可用傾倒法，步驟：先拿下瓶塞，倒放在桌上;然后拿起瓶子，瓶口緊挨著試管口，使液體緩緩倒入試管。
傾倒液體時要注意以下幾點：a.瓶塞要倒放;b.試管要傾斜且試劑瓶口緊挨著試管口;c.試劑瓶上的標簽要朝著手心(防止殘留的藥液流下來腐蝕標簽)。
4.物質的加熱
(1)酒精燈的使用：①酒精燈是化學實驗中常用的加熱工具，使用時應注意“兩查、三禁、一不可”。“兩查”是先要檢查燈芯，如果燈芯頂端不平或燒焦，需要剪去少許使其平整，再檢查燈里的酒精量。向燈里添加酒精時，不能超過酒精容積的2/3。“三禁”是絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精，絕對禁止用一盞酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災，禁止用嘴吹滅酒精燈。“一不可”是用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅;②酒精燈的燈焰分為焰心、內焰、外焰三部分，外焰燃燒最充分，溫度，因此應用外焰部分加熱;③萬一碰倒酒精燈，酒出的酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。
(2)給物質加熱的方法：①給物質加熱時，若被熱的玻璃容器外壁有水，應擦干再加熱，以免容器炸裂;加熱時玻璃容器底部不能跟燈芯接觸，也不能離得太遠
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