初中化學方程式配平方法知識內容
化學反應方程式嚴格遵守質量守恒定律，書寫化學反應方程式寫出反應物和生成物后，通常左右兩邊各原子數目不相等，不滿足質量守恒定律，這就需要通過計算配平來解決。下面給大家帶來一些關于初中化學方程式配平方法知識內容，希望對大家有所幫助。
一.初中化學方程式配平方法
(一)最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
(二)奇偶配平法
這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2(若推出其它的分子系數出現分數則可配4)，由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最后配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
(三)觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源于單質Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
二.化學方程式配平原則
（一）. 化學方程式的書寫原則
(1)以客觀事實為基礎
化學方程式既然是化學反應的表達形式，顯然，有某一反應存在，才能用化學方程式表達;沒有這種反應存在，就不能隨意寫化學方程式。因此，掌握好反應事實是書寫化學方程式的首要條件
(2)遵循質量守恒定律
化學反應前后，反應物的總質量和生成物總質量是相等的，這是為實驗事實所證實了的、任何化學反應都遵循的基本定律，化學方程式必須科學地表達這一規律，這就要求化學方程式必須配平，即通過調整化學式前面的系數，使反應前后各元素的原子個數相等。
（二）.化學方程式的書寫步驟
書寫化學方程式要按一定步驟進行，避免出現一些不必要的錯誤，如漏掉反應條件和“↑”“↓”等。書寫化學方程式的一般步驟可概括為：
“一寫，二配，三注”
(以高錳酸鉀受熱分解為例)
寫：根據事實寫出反應物和生成物的化學式(左反、右生)，并在反應物和生成物之間畫一條短線。
配：配平化學方程式的目的是使等號兩邊的原子種類與數目相等，遵守質量守恒定律，配平后要加以檢查。
注：注明化學反應發生的條件(點燃、加熱等)，標出生成物狀態(氣體，沉淀等)，把短線改成等號。
（三）.書寫化學方程式時的注意事項
化學反應的常見條件有“點燃”、“加熱”(“△”)“高溫”，“催化劑”等，寫在等號上方;如果反應物沒有氣體而生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注“↑”;溶液中的反應如果生成物是固體，在固體物質化學式右邊注“↓”。
（四）.書寫化學方程式的口訣
左寫反應物，右寫生成物;
寫準化學式，系數(化學計量數)要配平;
中間連等號，條件要注明;
生成氣體和沉淀，要用“↑”“↓”來標明。
三.待定系數法(又叫萬能配平法)
原理是：化學反應前后“二不變”---元素的種類不變、原子的數目不變。對于比較復雜的化學方程式可采用此法，做法是先在各化學式前加上字母計量數，再根據守恒列出等量關系即方程組，最后解方程得到解(將某一字母當作常數)。
當然，此萬能配平法并非是“萬能之法”，也有不全之處
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