人教版初中化學知識點
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人教版初中化學知識點
些物質的特性及用途：
1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。
2、還原性的物質：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。具有氧化性的物質：O2，CO2
3、助燃性物質：O2能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。
4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2
5、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料
6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發性(揮發出HCl氣體)
7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;
8、生石灰CaO：易與水反應并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應制取NaOH
化學與社會相關常識
三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)
1、六大營養物質：糖類(主要供能物質，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白質(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽
2、缺乏某些元素導致的疾病：
缺鈣：骨質疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);
缺鐵：貧血
缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)
缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病
3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸
4、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。
5、可燃物燃燒條件：
⑴是可燃物;
⑵與空氣(或O2)接觸
⑶溫度達到可燃物著火點
6、滅火的方法：
⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;
⑵隔絕空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火
⑶降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。
7、環境污染名詞：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。
臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成
溫室效應：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升
白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。
空氣質量日報：
污染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
人教版初中化學知識點總結
燃燒及其利用
課題1燃燒和滅火
一、燃燒
1、概念：可燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應。
2、條件：(1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度達到著火點(三者缺一不可，否則不能燃燒)
如右圖所示：薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達到著火點;白磷的著火點低，應貯存在裝有水的試劑瓶中。
3、燃燒與緩慢氧化的比較
相同點：都是氧化反應、都放熱;
不同點：前者發光、反應劇烈，后者不發光、反應緩慢
二、滅火的原理和方法(考點一)
1、燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個條件，就可以達到滅火的目的
2、滅火的原理：(1)消除可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)降溫到著火點以下。
3、液態二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等處的失火
4、泡沫滅火器的反應原理，利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應產生大量的二氧化碳來滅火
化學反應方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
三、爆炸(考點二)
①可能是化學變化(火藥爆炸)也可能是物理變化(車胎爆炸)
②化學變化的爆炸：可燃物在有限空間內急速燃燒，放出的熱使氣體的體積迅速膨脹
③可燃性氣體(氫氣、一氧化碳、甲烷)或粉塵(面粉、煤粉)與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發生爆炸;可燃性氣體在點燃或加熱前都要檢驗純度,以防止發生爆炸的危險
④油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴禁煙火”的標志：空氣中常混有可燃性氣體或粉塵，接觸到明火，就有發生爆炸的危險
⑤可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈
常見滅火的方法(考點三)①油鍋著火，用鍋蓋蓋滅
②電器著火，先應切斷電源
③煤氣泄漏，先應關閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產生火花
④酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋
⑤撲滅森林火災，將大火蔓延前的一片樹木砍掉
其它：A、生煤爐火時，需先引燃紙和木材，因為紙和木材的著火點比煤低，容易點燃
B、室內起火，如果打開門窗，會增加空氣的流通,增加氧氣的濃度，反應劇烈，燃燒更旺
C、用扇子扇煤爐火：雖然降低了溫度，但沒有降至著火點以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。
用扇子扇蠟燭火焰：雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點以下，所以一扇就滅。
課題2燃料和熱量
考點一、化石燃料
①包括煤、石油、天然氣(都是混合物)
②是古代生物遺骸經一系列復雜變化而形成的
③屬于不可再生能源
④合理開采，綜合利用，節約使用
1、煤
①稱為“工業的糧食”
②組成：主要含碳元素，還含少量的氫、氮、氧、硫等元素
③將煤隔絕空氣加熱，發生化學變化，得到焦炭(冶煉金屬)、煤焦油(化工原料)、煤氣(主要含氫氣、一氧化碳、甲烷)，用作燃料;煤氣泄漏，會使人中毒，有可能發生爆炸)
④煤燃燒會產生SO2、NO2等，會形成酸雨
2、石油
①稱為“工業的血液”
②從油井開采出來的石油叫原油，它不是產品
③組成：主要含碳、氫元素
④煉制原理：利用石油各成分的沸點不同，通過蒸餾使之分離(此分離過程是物理變化)
3、天然氣
(1)主要成分是甲烷CH4，最簡單的有機物，相對分子質量最小有機物，甲烷的物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。
(2)、檢驗某可燃物是否含碳、氫元素的方法：點燃，在可燃物上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內壁出現水霧，說明生成了水，證明含有氫元素;把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。(如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含碳、氫元素，可能含氧元素)
(3)、鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷：檢驗燃燒的產物(導出點燃，在火焰上方分別罩一個冷而干燥的燒杯，看燒杯內壁是否出現水霧現象;把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，看是否變渾濁
(4)、沼氣的主要成分是甲烷，把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣池中發酵，就可產生甲烷。在農村，沼氣可解決生活用燃料問題和改善環境衛生
(5)、可燃冰：埋藏于海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物，儲量是化石燃料總和的兩倍將成為替代化石燃料的新能源，開采時如果甲烷氣體大量泄漏于大氣中，造成的溫室效應將比二氧化碳更嚴重
(6)、西氣東輸：輸的是天然氣
(7)、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料
考點二、化學變化中的能量變化，能量的變化通常表現為熱量的變化
a)放出熱量：燃料燃燒放熱(如化石燃料的燃燒);不通過燃料燃燒也可放熱
(8)燃氣泄漏報警器安裝的位置應根據燃氣的密度決定，如果燃氣的密度比空氣的大，則安裝在墻壁下方，反之，則安裝在上方
初中化學知識點歸納
碳和碳的氧化物
課題1金剛石、石墨和C60
一、碳的幾種單質(金剛石、石墨、C60)
1、金剛石(C)是天然最硬的物質，無色透明，正八面體。可用于制鉆石;刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭(體現了它的硬度大)等。
2、石墨(C)是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯(體現它深灰色、質軟)、干電池的電極(體現了它的導電性)、電車的電刷(體現了它的導電性，滑膩感、常溫下化學性質穩定)、做潤滑劑(體現它具有滑膩感)等
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性(因為具有疏松多孔的結構)，木炭可用于食品、工業產品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業中脫色以制白糖;焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質
4、C60：C60分子由60個碳原子構成的分子，形似足球，結構穩定。
二、單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的化學性質比較穩定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久,仍不變色。
2、可燃性:
課題2二氧化碳制取的研究
考點一、實驗室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗)
(1)發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
①反應物是固體，需加熱，-----------高錳酸鉀制O2的發生裝置。
②反應物是固體與液體，不需要加熱，---------制取CO2的發生裝置。
(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
①難溶于水用排水法收集CO只能用排水法
②密度比空氣大(或相對分子質量>29)用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法
③密度比空氣小(或相對分子質量<29)用向下排空氣法
考點二、實驗室制取二氧化碳的方法(考點)
1、藥品：石灰石與稀鹽酸
①不能用H2SO4與CaCO3反應的原因：生成一層膜，反應快速停止，無法得到連續氣體。
②不能用HCl與Na2CO3反應的原因：反應速率太快，不利于收集。
不用濃鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發，使收集的氣體不純
2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3、裝置圖
裝置的注意事項：(1)若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下
(2)導氣管稍微露出橡皮塞。(3)向上排空氣法
4、氣體收集方法：向上排空氣法(密度比空氣大，能溶于水)
5、檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2