高一化學常見物質性質
高一化學常見物質性質
高中涉及到的化學物質很多,小編在此整理了高一化學常見物質俗名，希望能幫助到您。
高一化學常見物質性質
1.顏色的規律
(1)常見物質顏色
① 以紅色為基色的物質
紅色：難溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.
堿液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH試紙遇到較強酸時及品紅溶液.
橙紅色：濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等.
棕紅色：Fe(OH)3固體、Fe(OH)3水溶膠體等.
② 以黃色為基色的物質
黃色：難溶于水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦(CuFeS2)等.
溶于水的FeCl3、甲基橙在堿液中、鈉離子焰色及TNT等.
淺黃色：溴化銀、碳酦銀、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,還有黃磷、Na2O2、氟氣.
棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙.
③ 以棕或褐色為基色的物質
碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等
④ 以藍色為基色的物質
藍色：新制Cu(OH)2固體、膽礬、硝酸銅、溶液中淀粉與碘變藍、石蕊試液堿變藍、pH試紙與弱堿變藍等.
淺藍色：臭氧、液氧等
藍色火焰：硫、硫化氫、一氧化碳的火焰.甲烷、氫氣火焰(藍色易受干擾).
⑤ 以綠色為色的物質
淺綠色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4•7H2O.
綠色：濃CuCl2溶液、pH試紙在約pH=8時的顏色.
深黑綠色：K2MnO4.
黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液.
⑥ 以紫色為基色的物質
KMnO4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸氣、中性pH試紙的顏色、K+離子的焰色等.
⑦ 以黑色為基色的物質
黑色：碳粉、活性碳、木碳、煙怠、氧化 銅、四氧化三鐵、硫化亞銅(Cu2S)、硫化鉛、硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀(Ag2O).
淺黑色：鐵粉.
棕黑色：二氧化錳.
⑧ 白色物質
★ 無色晶體的粉末或煙塵;
★ 與水強烈反應的P2O5;
★ 難溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO3,PbSO4;
★ 難溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等;
★ 微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4;
★ 與水反應的氧化物：完全反應的：BaO,CaO,Na2O;
不完全反應的：MgO.
⑨ 灰色物質
石墨灰色鱗片狀、砷、硒(有時灰紅色)、鍺等.
(2)離子在水溶液或水合晶體的顏色
① 水合離子帶色的：
Fe2+：淺綠色;
Cu2+：藍色;
Fe3+：淺紫色 呈黃色因有[FeCl4(H2O)2] 2-;
MnO4-：紫色
：血紅色;
：苯酚與FeCl3的反應開成的紫色.
②主族元素在水溶液中的離子(包括含氧酸根)無色.
運用上述規律便于記憶溶液或結晶水合物的顏色.
(3)主族金屬單質顏色的特殊性
ⅠA,ⅡA,ⅣA,ⅤA的金屬大多數是銀白色.
銫：帶微黃色 鋇：帶微黃色
鉛：帶藍白色 鉍：帶微紅色
(4)其他金屬單質的顏色
銅呈紫紅色(或紅),金為黃色,其他金屬多為銀白色,少數為灰白色(如鍺).
(5)非金屬單質的顏色
鹵素均有色;氧族除氧外,均有色;氮族除氮外,均有色;碳族除某些同素異形體(金鋼石)外,均有色.
2.物質氣味的規律(常見氣體、揮發物氣味)
① 沒有氣味的氣體：H2,O2,N2,CO2,CO,稀有氣體,甲烷,乙炔.
② 有刺激性氣味：HCl,HBr,HI,HF,SO2,NO2,NH3•HNO3(濃液)、乙醛(液).
③ 具有強烈刺激性氣味氣體和揮發物：Cl2,Br2,甲醛,冰醋酸.
④ 稀有氣味：C2H2.
⑤ 臭雞蛋味：H2S.
⑥ 特殊氣味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷.
⑦ 特殊氣味：乙醇(液)、低級酯.
⑧ 芳香(果香)氣味：低級酯(液).
⑨ 特殊難聞氣味：不純的C2H2(混有H2S,PH3等).
3.熔點、沸點的規律
晶體純物質有固定熔點;不純物質凝固點與成分有關(凝固點不固定).
非晶體物質,如玻璃、水泥、石蠟、塑料等,受熱變軟,漸變流動性(軟化過程)直至液體,沒有熔點.
沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度,外壓力為標準壓(1.01×105Pa)時,稱正常沸點.外界壓強越低,沸點也越低,因此減壓可降低沸點.沸點時呈氣、液平衡狀態.
(1)由周期表看主族單質的熔、沸點
同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低;而非金屬單質熔點、沸點漸高.但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔點越低,與金屬族相似.還有ⅢA族的鎵熔點比銦、鉈低,ⅣA族的錫熔點比鉛低.
(2)同周期中的幾個區域的熔點規律
① 高熔點單質
C,Si,B三角形小區域,因其為原子晶體,熔點高.金剛石和石墨的熔點最高大于3550℃,金屬元素的高熔點區在過渡元素的中部和中下部,其最高熔點為鎢(3410℃).
② 低熔點單質
非金屬低熔點單質集中于周期表的右和右上方,另有IA的氫氣.其中稀有氣體熔、沸點均為同周期的最低者,而氦是熔點(-272.2℃,26×105Pa)、沸點(268.9℃)最低.
金屬的低熔點區有兩處：IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th;ⅣA族的Sn,Pb;ⅤA族的Sb,Bi,呈三角形分布.最低熔點是Hg(-38.87℃),近常溫呈液態的鎵(29.78℃)銫(28.4℃),體溫即能使其熔化.
(3)從晶體類型看熔、沸點規律
原子晶體的熔、沸點高于離子晶體,又高于分子晶體.金屬單質和合金屬于金屬晶體,其中熔、沸點高的比例數很大(但也有低的).
在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大,則熔點越高.判斷時可由原子半徑推導出鍵長、鍵能再比較.如熔點：
金剛石>碳化硅>晶體硅
分子晶體由分子間作用力而定,其判斷思路是：
① 結構性質相似的物質,相對分子質量大,范德華力大,則熔、沸點也相應高.如烴的同系物、鹵素單質、稀有氣體等.
② 相對分子質量相同,化學式也相同的物質(同分異構體),一般烴中支鏈越多,熔沸點越低.烴的衍生物中醇的沸點高于醚;羧酸沸點高于酯;油脂中不飽和程度越大,則熔點越低.如：油酸甘油酯常溫時為液體,而硬脂酸甘油酯呈固態.
上述情況的特殊性最主要的是相對分子質量小而沸點高的三種氣態氫化物：NH3,H2O,HF比同族絕大多數氣態氫化物的沸點高得多(主要因為有氫鍵).
(4)某些物質熔沸點高、低的規律性
① 同周期主族(短周期)金屬熔點.如
LiNaI.
4.物質溶解性規律
(1)氣體的溶解性
① 常溫極易溶解的
NH3[1(水):700(氣)] HCl(1:500)
還有HF,HBr,HI,甲醛(40%水溶液—福爾馬林).
② 常溫溶于水的
CO2(1:1) Cl2(1:2)
H2S(1:2.6) SO2(1:40)
③ 微溶于水的
O2,O3,C2H2等
④ 難溶于水的
H2,N2,CH4,C2H2,NO,CO等.
(2)液體的溶解性
① 易溶于水或與水互溶的
如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸.
② 微溶于水的
如：乙酸乙酯等用為香精的低級酯.
③ 難溶于水的
如：液態烴、醚和鹵代烴.
(3)固體的水溶性(無機物略)
有機物中羥基和羧基具有親水性,烴基具有憎水性,烴基越大,則水溶性越差,反而易I溶于有機溶劑中.如：甲酸、乙酸與水互溶,但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例過少反而不溶于水而溶于CCl4,汽油等有機溶劑.苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯.
(4)從碘、溴、氯的水溶液中萃取鹵素的有機溶劑
如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等.
(5)白磷、硫易溶于CS2
(6)常見水溶性很大的無機物
如：KOH,NaOH,AgNO3溶解度在常溫超過100g(AgNO3超過200g).KNO3在20℃溶解度為31.6g,在100℃溶解度為246g.溶解度隨溫度變化甚少的物質常見的只有NaCl.
(7)難溶于水和一般溶劑的物質
① 原子晶體(與溶劑不相似).如：C,Si,SiO2,SiC等.其中,少量碳溶于熔化的鐵.
② 有機高分子：纖維素僅溶于冷濃H2SO4、銅氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中,已熱固化的酚醛樹脂不溶于水或一般溶劑.
5.常見的有毒物質
(1)劇毒物質
白磷、偏磷酸、氰化氫(HCN)及氰化物(NaCN,KCN等)砒霜(As2O3)、硝基苯等.
CO(與血紅蛋白結合),Cl2,Br2(氣),F2(氣),HF,氫氟酸等.
(2)毒性物質
NO(與血紅蛋白結合),NO2,CH3OH,H2S.
苯酚、甲醛、二氧化硫、重鉻酸鹽、汞鹽、可溶性鋇鹽、可溶性鉛鹽、可溶性銅鹽等.
這些物質的毒性,主要是使蛋白質變性,其中常見的無機鹽如：HgCl2,BaCl2,Pb(CHCOO)2;銅鹽也使蛋白質凝固變性,但毒性較小,此外鈹化合物也有相當的毒性.
欽酒過多也有一定毒性.汞蒸氣毒性嚴重.有些塑料如聚氯乙烯制品(含增塑劑)不宜盛放食品等.
相關知識：常見物質用途
1.干冰、AgI晶體——人工降雨劑
2.AgBr——照相感光劑
3.K、Na合金(l)——原子反應堆導熱劑
4.銣、銫——光電效應
5.鈉——很強的還原劑，制高壓鈉燈
6.NaHCO3、Al(OH)3——治療胃酸過多，NaHCO3還是發酵粉的主要成分之一
7.Na2CO3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業，也可以用來制造其他鈉的化合物
8.皓礬——防腐劑、收斂劑、媒染劑
9.明礬——凈水劑
10.重晶石——“鋇餐”
11.波爾多液——農藥、消毒殺菌劑
12.SO2——漂白劑、防腐劑、制H2SO4
13.白磷——制高純度磷酸、燃燒彈
14.紅磷——制安全火柴、農藥等
15.氯氣——漂白(HClO)、消毒殺菌等
16.Na2O-2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等
17.H2O2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等
18.O3——漂白劑(脫色劑)、消毒殺菌劑、吸收紫外線(地球保護傘)
19.石膏——制模型、水泥硬化調節劑、做豆腐中用它使蛋白質凝聚(鹽析);
20.苯酚——環境、醫療器械的消毒劑、重要化工原料
21.乙烯——果實催熟劑、有機合成基礎原料
22.甲醛——重要的有機合成原料;農業上用作農藥，用于制緩效肥料;殺菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物標本等
23.苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等——防腐劑
24.維生素C、E等——抗氧化劑
25.葡萄糖——用于制鏡業、糖果業、醫藥工業等
26.SiO2纖維——光導纖維(光纖)，廣泛用于通訊、醫療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。
27.高分子分離膜——有選擇性地讓某些物質通過，而把另外一些物質分離掉。廣泛應用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業、氯堿工業等物質的分離上，而且還能用在各種能量的轉換上等等。
28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官
29.氧化鋁陶瓷(人造剛玉)——高級耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等;制剛玉球磨機、高壓鈉燈的燈管等。
30.氮化硅陶瓷——超硬物質，本身具有潤滑性，并且耐磨損;除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應，抗腐蝕能力強，高溫時也能抗氧化，而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造軸承、汽輪機葉片、機械密封環、永久性模具等機械構件;也可以用來制造柴油機。
31.碳化硼陶瓷——廣泛應用在工農業生產、原子能工業、宇航事業等方面。