專題一化學家眼中的物質世界
專題一化學家眼中的物質世界
化學家眼中的世界和普通人有什么不一樣呢，今天小編給大家帶來了相關知識，希望能幫助到你。
專題1 化學家眼中的物質世界
第一單元 豐富多彩的化學物質
考點1：物質的分類
會區分：酸、堿、鹽、酸性氧化物、堿性氧化物、單質、混合物、有機物等。
考點2：物質的轉化
掌握初中所學化學反應的基本規律。如復分解反應的基本條件，氧化物與相對應的堿或酸能否相互轉化的規律。
考點3：氧化還原反應的判斷
1.能根據化合價判斷是否反應是否為氧化還原反應;
2.氧化還原反應與四種基本類型的關系。
考點4：物質的量與微粒數
1.n與N的關系：
。 2.物質的量之比等于微粒數之比：
。
3.理解“微粒”的含義。弄清原子與分子的區別。
4.會計算分子或離子的質子數或電子數。
考點5：物質的量與摩爾質量
1.n與m的關系：
。
2.摩爾質量在數值上等于相對式量(相對原子、離子質量或相對分子質量)。
3.摩爾質量不是質量，也不是相對分子質量，因為單位不同。
考點6：物質的量與化學反應
化學反應方程式前面的計量系數即可代表物質之間物質的量的相互反應關系。(一個反應可以描述成質量之間的反應關系，也可以讀成數目之間的反應關系)。
考點7：物質的聚集狀態
1.影響物質體積的因素：
(1)影響固、液體積的因素有：數目和粒子自身的大小。
(2)影響氣體體積的因素有：數目和微粒之間的距離。距離又與溫度和壓強有關。
2.標準狀況與常溫常壓的區別：
(1)標準狀況為0℃，101KPa。
(2)常溫常壓為25℃，101KPa。
3.氣體摩爾體積的使用條件有二：
(1)使用條件有二：一是標準狀況，二是氣體。有了這兩者才可以運用22.4L/mol這一數據。
(2)n與V的關系：
，當為標準狀況的氣體時，
。
(3)提醒：凡是出現“……L”時，即是體積時，就必須要指出標況，看是不是氣體。當給出“……g”時，無須指明條件，哪怕是常溫常壓，也可以計算。
考點8：運用化學反應方程式進行計算
反應2H2 + O2
2H2O，可以讀作：
①2個H2分子與1個O2分子反應生成2個H2O分子;
②4g H2與32gO2反應生成36g H2O;
③2mol H2與1mol O2反應生成2mol H2O;
④2mol H2與標準狀況下22.4LO2反應生成36g H2O。
這些讀法運用到具體的計算中時，需要根據具體要求而寫。不一定都要寫質量來計算(初中習慣于質量)。
計算要求：(1)帶單位計算;(2)列比例式時，上下單位必須相同;左右不必相同，但要成比例。
考點9：膠體
1.區別各種分散系的本質是分散質粒子的大小，不是丁達爾效應。
2.鑒別膠體和溶液的實驗操作及現象是：用一束光去照射膠體和溶液，當出現一條“光亮”通路的是膠體，而溶液中沒有此現象，此現象稱為“丁達爾效應”。
3.膠體的表面積較大，因而有凈水作用。
4.膠體的制備：
(1)Fe(OH)3膠體：向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，加熱煮沸，得紅褐色液體即為Fe(OH)3膠體。(不可能是滴入稀氨水或是稀NaOH溶液中，均會生成Fe(OH)3沉淀)。反應方程式為：FeCl3 +3H2O
Fe(OH)3(膠體) + 3HCl。標注上“膠體”兩個字，不能寫“↓”)。
(2)Al(OH)3膠體：明礬[KAl(SO4)2·12H2O ]凈水的原理用方程式表示為：Al3++ 3H2O = Al(OH)3(膠體) + 3H+。
5.常見的膠體有：煙、云、霧、牛奶、稀豆漿、淀粉溶液、蛋白質溶液等。
考點10：電解質與非電解質
1.物質導電性的原因：
(1)存在自由移動的離子，如NaCl溶液中存在自由移動的Na+和Cl-，但NaCl固體中存在離子，但不能自由移動，故NaCl溶液可以導電，而NaCl固體不能導電。
(2)存在自由移動的電子，如金屬、石墨等。
2.電解質與非電解質的區別：
(1)兩者均必須是化合物;
(2)電解質在水溶液或熔融狀態下能導電。
(3)電解質中存在能電離出的離子;非電解質中只存在分子。
舉例：①電解質有：酸、堿、鹽以及金屬氧化物;②非電解質有：蔗糖、酒精、CO2、SO2、NH3等。
3.幾個注意點：
(1)電解質不一定都導電。如NaCl固體、HCl氣體、液態CH3COOH等。
(2)導電的不一定是電解質。如NaCl溶液、銅、石墨等。
(3)溶于水能導電的化合物不一定是電解質。如CO2、NH3等，因為這些物質溶于水是與水發生了化學反應，生成了H2CO3，NH3·H2O而導電，而不是CO2、NH3的自身電離。應講H2CO3和NH3·H2O是電解質。
考點11：電離與電離方程式
1.電離：
(1)存在離子的物質才可以電離。
(2)電離的條件：在水溶液或熔融狀態下。不需要在“通電”條件下進行。
2.電離方程式：
將物質拆開成若干種離子，在離子前面寫上相應的數目即可。
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