化學高一方程式總結
化學一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標志。其中化學方程式是很重要的化學用語，如果想要學好化學，就一定要背好化學方程式。下面給大家分享一些關于化學高一方程式總結，希望對大家有所幫助。
一.化學高一方程式總結
1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2鈉與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅單質與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+CaO高溫CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu+Cl2點燃CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na+Cl2點燃2NaCl
35、氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
二.化學高一必修一小知識點
一、研究物質性質的方法和程序
1.基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
2.用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論,概括出結論.
二、鈉及其化合物的性質：
1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色.
4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性質
1.氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物質的量為中心的物理量關系
1.物質的量n(mol)=N/N(A)
2.物質的量n(mol)=m/M
3.標準狀況下氣體物質的量n(mol)=V/V(m)
4.溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV
五、膠體：
1.定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.
2.膠體性質：
①丁達爾現象
②聚沉
③電泳
④布朗運動
3.膠體提純：滲析
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