高一化學金屬及其化合物知識點歸納
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高一化學金屬及其化合物知識點歸納
1.元素的存在形式有兩種：游離態(tài)和化合態(tài)。
(1)鈉鎂鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鎂元素的存在形式有菱鎂礦，鋁元素的存在形式有鋁土礦。
(2)鐵元素有兩種存在形式：游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石。
2.金屬單質的用途：
(1)利用鈉元素的特征焰色(黃色)制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強，可以做航標燈;利用鈉單質的熔點低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反應堆的導熱劑;利用鈉單質制備過氧化鈉，利用鈉單質還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。
(2)鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，用來做照明彈。
(3)利用鋁的良好導電性，做導線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉(白色涂料)。
3.金屬化合物的用途：
(1)過氧化鈉做漂白劑，過氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑;氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑;氯化鈉做為制備單質鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。
(2)氧化鎂的熔點高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實驗儀器。
(3)明礬做凈水劑。
4.金屬的分類：
(1)根據冶金工業(yè)標準分類：鐵(鉻、錳)為黑色金屬，其余金屬(鈉鎂鋁等)為有色金屬。
(2)根據密度分類：密度大于4.5g/cm3的金屬是重金屬：如鐵、銅、鉛、鋇，密度小于4.5g/cm3的金屬是輕金屬：如鈉、鎂、鋁。
5.氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負二價的化合物是氧化物。
(1)氧化物(根據氧化物中非氧元素的種類)分為金屬氧化物和非金屬氧化物。
(2)金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。
(3)非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。
(4)氧化物(根據氧化物是否與堿或酸反應生成鹽)分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物(CO 、NO)。
(5)成鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。
(6)酸性氧化物分為高價態(tài)的金屬氧化物(Mn2O7)和非金屬氧化物(CO2)。
(7)堿性氧化物只能是金屬氧化物(CaO)。
(8)兩性氧化物只能是金屬氧化物(Al2O3 、ZnO)。
6.金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物和兩性氫氧化物。
7.含金屬陽離子的物質分為金屬單質、金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。
8.酸根離子分為三類：
(1)含金屬元素的含氧酸根離子(AlO2- 、MnO4-)。
(2)含非金屬元素的含氧酸根離子(NO3-)。
(3)含非金屬元素的無氧酸根離子(Cl-)等。
9.陽離子分類：
(1)金屬陽離子(Na+)和非金屬陽離子(H+ 、NH4+)。
+(2)陽離子分單一價態(tài)陽離子(Na)和變價態(tài)陽離子(Fe2+ 、Fe3+)，單一價態(tài)的陽離子和最
高價態(tài)的陽離子只有氧化性，氧化性順序：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ ;較低價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，遇到強氧化劑呈還原性，遇到強還原劑呈氧化性。
10.溫度不同產物不同的化學方程式：
4Na+O2=2Na2O ; 2Na+O2=Na2O2
11.量不同產物不同的化學方程式：
CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O
Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑ NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2
12.物質既能跟強酸反應又能跟強堿反應的的化學方程式：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑
13.相互轉化的化學方程式
氧化還原反應實例：除去氯化鐵中的氯化亞鐵： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
氧化還原反應實例：除去氯化亞鐵中的氯化鐵： 2FeCl3+Fe=3FeCl2
酸堿性實例：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
酸堿性實例：除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉： NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3= Na2CO3+CO2 ↑+H2O
14.酸堿性強弱區(qū)別的化學方程式
硫酸鋁溶液中滴入過量的強堿溶液不再有沉淀：
Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
離子方程式：Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O
硫酸鋁溶液中滴入過量的弱堿氨水溶液始終有沉淀： Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
離子方程式：Al3+ +3 NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+3NH4+
15.互滴法鑒別無色試劑的實驗組：碳酸鈉溶液和鹽酸，硫酸鋁溶液和強堿，偏酸鹽溶液和強酸
16.Fe2+的檢驗：
①取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產生白色沉淀，過一會沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有Fe2+ 。
④發(fā)生氧化還原反應的離子：S2-、I-;21.與Al3+不能共存的離子有：;①發(fā)生復分解反應的離子：OH-;22.與H+不能共存的離子有：;①發(fā)生復分解反應產生氣體的離子：CO32-、HC;②發(fā)生復分解反應產生沉淀的離子：AlO2-、[S;③發(fā)生復分解反應沒有任何現象的離子：OH-、F-;23.與OH-不能共存的離子有：;①發(fā)生復分解反應產生氣體的離子：NH
④發(fā)生氧化還原反應的離子：S2- 、I- 。
21.與Al3+不能共存的離子有：
①發(fā)生復分解反應的離子：OH- 。②發(fā)生絡合反應的離子：F- 。③發(fā)生雙水解反應的離子：CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。
22.與H+不能共存的離子有：
①發(fā)生復分解反應產生氣體的離子：CO32- 、HCO3- 、(S2- 、HS- 、S2O32- )。
②發(fā)生復分解反應產生沉淀的離子：AlO2- 、[SiO32- 、C6H5O- (石炭酸根)]。
③發(fā)生復分解反應沒有任何現象的離子： OH- 、F- 、ClO- 、(PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42- )。
23.與OH-不能共存的離子有：
①發(fā)生復分解反應產生氣體的離子：NH4+ 。
②發(fā)生復分解反應產生沉淀的離子：金屬活動順序表中鎂以后的離子：Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ 。
③發(fā)生復分解反應沒有任何現象的離子： H+ 、HCO3- 、(HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4- )。
24.易失電子的物質除了金屬外，還含有強還原性的物質：H2S 、K2S 、HI 、KI。
25.原子的最外層只有1個電子的元素有：
(1)H 。(2)Na、 K 、Rb 、Cs 。(3)Cu 、Ag 、Au 。
②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無現象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe2+ 。
17.Fe3+的檢驗：
①取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產生紅褐色沉淀，說明溶液中有Fe3+ 。 ②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe3+ 。
18.指示劑顏色變化：
①在盛有水的試管里，加入過氧化鈉，然后滴入指示劑：酚酞先變紅后褪色(紫色石蕊先變藍后褪色)。
②在盛有水的試管里，加入碳酸鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅(紫色石蕊變藍)。
③在盛有水的試管里，加入碳酸氫鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅(紫色石蕊變藍)。
19.氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。
20.與Fe3+不能共存的離子有：
①發(fā)生復分解反應的離子：OH- 。②發(fā)生絡合反應的離子：SCN- 。③發(fā)生雙水解反應的離子：CO32- 、HCO3- 。
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