高一化學知識點:金屬及其化合物
高一化學知識點:金屬及其化合物
金屬在常溫下，金屬一般為銀白色晶體(汞常溫下為液體)，具有良好的導電性、導熱性、延展性。接下來小編為大家整理了高一化學學習的內容，一起來看看吧!
高一化學知識點:金屬及其化合物
一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體(汞常溫下為液體)，具有良好的導電性、導熱性、延展性。
二、金屬的化學性質：
多數金屬的化學性質比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數以化合態形式存在。
物質 | Na | Al | Fe |
保存 | 煤油（或石蠟油）中 | 直接在試劑瓶中即可 | 直接在試劑瓶中 |
化性 | 常溫下氧化成Na2O： 4Na + O2 = 2Na2O 點燃生成Na2O2 2Na + O2 == Na2O2 | 常溫下生成致密氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 致密氧化膜使鋁耐腐蝕。 純氧中可燃，生成氧化鋁： 4Al + 3O2 == 2Al2O3 | 潮濕空氣中易受腐蝕： 鐵銹：主要成分Fe2O3 純氧中點燃生成： 3Fe+2O2 == Fe3O4 |
與 O2 | |||
與Cl2 | 2Na+Cl2 == 2NaCl | 2Al+3Cl2 == 2AlCl3 | 2Fe+3Cl2== 2FeCl3 |
與S | 常溫下即可反應： 2Na + S = Na2S | 加熱時才能反應： 2Al + 3S == Al2S3 | 加熱只能生成亞鐵鹽： Fe + S == FeS |
與水 | 常溫與冷水劇烈反應： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | 去膜后與熱水反應： 2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑ | 常溫下純鐵不與水反應。 加熱時才與水蒸氣反應： 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2 |
與 酸 溶 液 | 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ | 2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑ | Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ |
與 堿 溶 液 | ---------------------- | 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ | --------------------- |
與 鹽 溶 液 | 與硫酸銅溶液： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 與氯化鐵溶液： 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ | 置換出較不活潑的金屬單質 | 置換出較不活潑的金屬單質 |
與 氧 化 物 | ---------------------- | 鎂條引燃時鋁熱反應： 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe | --------------------- |
金屬活潑性逐漸減弱 | |||
三、金屬化合物的性質：
1、氧化物
Na2O | Na2O2 | Al2O3 | Fe2O3 | |
性質 | 堿性氧化物 | 非堿性氧化物 | 兩性氧化物 | 堿性氧化物 |
顏色狀態 | 白色固體 | 淡黃色固體 | 白色固體 | 赤紅色固體 |
與水反應 | Na2O+H2O=2NaOH | 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | ---------------- | ---------------- |
與酸溶液 | Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液無色） | 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ | Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O | Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃色） |
與堿溶液 | ---------------- | ---------------- | Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O | ---------------- |
其他 | Na2O+CO2=Na2CO3 | 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 | ---------------- | ---------------- |
2、氫氧化物
化性 | NaOH | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
屬性 | 堿性氫氧化物 | 兩性氫氧化物 | 堿性氫氧化物 | 堿性氫氧化物 |
與酸溶液 | NaOH+HCl=NaCl+H2O | Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O | Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O | Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O |
與堿溶液 | ---------------- | Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O | ---------------- | ---------------- |
穩定性 | 穩定 | 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O | 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 | 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O |
其他 | 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O NaOH+CO2(過量) =NaHCO3 | ---------------- | ---------------- | ---------------- |
制備 | 金屬鈉與水即可 | 鋁鹽溶液與過量濃氨水 | 亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下） | 鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液 |
3、鹽
Na2CO3 | NaHCO3 | |
溶解度 | 較大 | 較小 |
溶液堿性 | 使酚酞變紅，溶液呈堿性。 | 使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。 |
與酸 | 反應迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑ | 反應更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ |
與堿 | -------------------------------- | NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O |
穩定性 | 穩定，加熱不分解。 | 固體NaHCO3 ：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ |
相互轉化 | Na2CO3溶液中通入大量CO2 Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 | 固體NaHCO3 ：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ |
其他 | 溶液中： Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓ | 溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓+H2O |
用途 | 工業原料等 | 中和胃酸、制糕點等 |
金屬離子檢驗：焰色反應呈黃色 | ||
FeCl2 | FeCl3 | |
顏色 | 淺綠色 | 黃色 |
與堿溶液 | FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl | FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl |
相互轉化 | 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3 主要表現：（還原性） | 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2 表現：（氧化性） |
檢驗 | 遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色 | 遇KSCN顯血紅色 |
用途 | 凈水劑等 | 印刷線路板等 |
四、金屬及其化合物之間的相互轉化
1、鋁及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
2、鐵及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。
3、鈉及其化合物之間的相互轉化，寫出相應的化學反應方程式。