高考化學答題技巧和答題規范
高考化學答題技巧和答題規范2023年
高考理科的復習是一項系統的學習工程，要提高復習效率，就需要注重學習方法的探索，以下是小編整理的一些高考化學答題技巧和答題規范，歡迎閱讀參考。
高考化學答題技巧
1.排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強到弱”，“由高到低”。
2.書寫化學方程式時，分清是“=”還是“”，如鹽水解方程式一般要用“”其產物也不能標“↓”或“↑”，弱電解質的電離一定要用“”，都不能用“=”。
3.有單位的要寫單位，沒有單位的就不寫。如“溶解度”單位是g，摩爾質量有單位為g.mol-1，物質的量濃度等，若不寫單位就失分。單位要用字母表示，不能用漢字表示。
4.要求寫“名稱”一定要用漢字寫，不能寫分子式或其他化學式。電子式、原子或離子結構示意圖、結構簡式、結構式、要求寫離子方程式等要看清，防止張冠李戴。
5.注意三氧化硫、乙烷、己烷、水、氟化氫等物質的狀態。區分液態氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水等。
6.請特別注意選擇題的指向性是“正確的是”還是“錯誤的是”兩種不同要求。
7.描述實驗現象要全面，要“陸、海、空”全方位進行。避免簡單化，一葉障目。
8.防止離子電荷與元素化合價，原電池正負極，電解池、電鍍池陰陽極混淆。
高考化學答題注意事項
審題要認真：
答題都是從審題開始的，審題時如果遺漏了題給信息，或者不能正確理解信息，就會給答題埋下隱患，使解題陷入困境，不但做不對題，還占用了考場上寶貴的時間，危害很大。
細心的審題，正確理解和把握給信息，充分挖掘隱含信息是正確解題的前提。
在化學學科的考試中，審題主要應該注意以下幾個方面：
1.審題型：審題型是指要看清題目屬于辨析概念類型的還是計算類型的，屬于考查物質性質的，還是考查實驗操作的等等。審清題目的類型對于解題是至關重要的，不同類型的題目處理的方法和思路不太一樣，只有審清題目類型才能按照合理的解題思路處理。
2.審關鍵字：關鍵字往往是解題的切入口，解題的核心信息。關鍵字可以在題干中，也可以在問題中，一個題干下的問題可能是連續的，也可能是獨立的。
關鍵字多為與化學學科有關的，也有看似與化學無關的。
常見化學題中的關鍵字有：“過量”、“少量”、“無色”、“酸性(堿性)”、“短周期”“長時間”、“小心加熱”“加熱并灼燒”“流動的水”等等，對
同分異構體的限制條件更應該注意，如：分子式為C8H8O2含有苯環且有兩個對位取代基的異構體“含有苯環縣城有兩個對位取代基”就是這一問的關鍵字。
3.審表達要求：題目往往對結果的表達有特定的要求。
例如：寫“分子式”、“電子式”、“結構簡式”、“名稱”、“化學方程式”、“離子方程式”、“數學表達式”、“現象”、“目的”。這些都應引起學生足夠的重視，養成良好的審題習慣，避免“所答所問”造成的不必要的失分。
化學高考必背知識點
一、位置與結構
1、Li是周期序數等于族序數2倍的元素。
2、S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外層電子數與最內層電子數相等的元素;
4、Li、Na是最外層電子數是最內電子數的1/2的元素;
5、最外層電子數是最內層電子數的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外層電子數等于最外層電子數的元素;
6、Mg是次外層電子數等于最外層電數4倍的元素;
7、Na是次外層電子數等于最外層電子數8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。
9、He、Ne各電子層上的電子數都滿足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序數與周期數相同的元素。
11、Mg是原子的最外層上的電子數等于電子總數的1/6的元素;
12、最外層上的電子數等于電子總數的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13、C、S是族序數是周期數2倍的元素。
14、O是族序數是周期數3倍的元素。
15、C、Si是最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素。
16、O、F是最高正價不等于族序數的元素。
17、子核內無中子的原子氫(H)
18、形成化合物種類最多的元素碳
19、地殼中含量前三位的元素O、Si、Al
20、大氣中含量最多的元素N
21、最外層電子數為次外層2倍的元素(或次外層電子數為最外層1/2的元素)C
22、最外層電子數為次外層3倍的元素(或次外層電子數為最外層1/3的元素)O
23、最外層電子數為次外層4倍的元素(或次外層電子數為最外層1/4的元素)Ne
24、最外層電子數為次外層電子數1/2的元素Li、Si
25、最外層電子數為次外層電子數1/4的元素Mg
25、最外層電子數比次外層電子數多3個的元素N
26、最外層電子數比次外層電子數多5個的元素F
27、最外層電子數比次外層電子數少3個的元素P
28、最外層電子數比次外層電子數多5個的元素Al
29、核外電子總數與其最外層電子數之比為3：2的元素C
30、內層電子總數是最外層電子數2倍的原子有Li、P
31、電子層數跟最外層電子數數相等的原子有H、Be、Al
32、核外電子總數與其最外層電子數之比為4：3的元素O
33、最外層電子數是電子層數2倍的原子有關He、C、S
34、最外層電子數跟次外層電子數相等的原子有Be、Ar
35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物(或形成原子個數比2：1與1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2
二、含量與物理性質
1、O是地殼中質量分數最大的元素，Si次之，Al是地殼中質量分數最大的金屬元素。
2、H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。
3、Na是焰色反應為黃色的元素;K是焰色反應為紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)的元素。
4、Si是人工制得純度最高的元素;C是天然物質中硬度最大的元素。
5、N是氣態氫化物最易溶于水的元素;O是氫化物沸點最高的非金屬元素。
6、常溫下，F、Cl是單質具有有色氣體的元素。
7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效應”的元素。
8、Cl是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。
三、化學性質與用途
1、F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。
2、N是氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。
3、S是氣態氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。
4、P是在空氣中能自燃的元素。
5、F是氣態氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質。
8、Li、Na、F的單質在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。
四、10電子微粒組
1、原子Ne
2、分子CH4、NH3、H2O、HF
3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-
五、18粒子微電組
1、原子Ar
2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3、陽離子K+、Ca2+、PH4+
4、陰離子P3-、S2-、Cl-
5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4
六、核外電子總數及質子數均相同的粒子有
1、Na+、H3O+
2、F-、OH-
3、Cl-、HS-
4、N2、CO、C2H2
七、同族的上下周期元素原子序數之間的關系
1、二、三周期的同族元素原子序數之差為8
2、三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18
3、四、五周期的同族元素原子序數之差為18
4、五、六周期的同族元素原子序數之差為18或32
5、六、七周期的同族元素原子序數之差為32
八、特征形象
1.焰色反應：Na+(黃色)、K+(紫色)
2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2
3.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、(紫色)
有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]、藍色[Cu(OH)2]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)、黃色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
4.特征反應現象：Fe(OH)2→Fe(OH)3，白色到灰綠到紅褐色