人教版高中化學會考知識點與需要掌握的化學反應現象與應用
人教版高中化學會考知識點與需要掌握的化學反應現象與應用
高中化學的會考對于大多的文科生來說是一項頭疼的科目，但是再難我們也要迎難而上，因為只有慢慢把知識點吃透了才能為未來更好地鋪路。接下來小編為大家整理了相關內容，希望能幫助到您。
人教版高中化學會考知識點總結
8、知道乙烯是石油煉制的主要產物，可以與乙烯為原料制取許多物質。
9、知道煤的干餾，知道苯是煤干餾的重要產物之一。
10、知道苯是一種重要的有機化工原料，是常用的有機溶劑，但對人體健康會造成危害、。
11、只知道乙醇的主要物理性質。
12、能寫出乙醇的結構式和結構簡式。
13、了解乙醇的主要化學性質(燃燒、與金屬鈉的反應、在催化條件下可被氧化成醛),并能寫出相應的化學方程式。
14、能舉例說明乙醇在生產、生活中的應用。
15、知道乙酸的主要物理性質。
16、能寫出乙酸的結構式和結構簡式。
17、了解乙酸具有酸性，能與乙醇發生酯化反應，并能寫出相應的化學方程式。
19、了解酯和油脂在生產、生活中的應用。
20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類。
21、知道葡萄糖能與新制的氫氧化銅反應。
22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最終生成葡萄糖。
23、能寫出葡萄糖的結構件事式。
24、知道到蛋白質是一種結構復雜、相對分子質量很大的有機化合物，由碳、氫、氧、氯等元素組成，屬于天然高分子化合物。
25、知道蛋白質是由氨基酸組成的，蛋白質水解會生成各種氨基酸。
26、知道蛋白質的性質(鹽析、聚沉、顯色、便性)。
27、能舉出加成、取代、酯化反應的實例(不要求掌握這些反應類型的定義，不要求進行判斷)
28、初步認識有機高分子化合物結構的主要特點(由簡單的結構單元重復而成)和基本性質(不要求分析有機高分子化合物的單體)
29、知道高分子材料分為天然高分子材料和合成高分子材料，能列舉出幾種常見的天然高分子材料和合成高分子材料。
30、認識加聚反應，能寫出簡單的加聚反應方程式。
31、了解合成分子化合物的主要類別及其在生產、生活、現代科技發展中的廣泛應用。
32、能列舉一些常見的燃料、合成橡膠、合成纖維，并說明其在生產、生活中的應用。
第四章 化學與可持續發展
1、了解海水中重要元素的存在和應用及其在工業生產和高科技領域的潛在價值，認識綜合開發利用是海水化學資源利用的必然趨勢。
2、學會應用氧化還原反應原理設計實驗方案進行氧化性或還原性強弱的對比。認識鎂、溴、碘等物質的性質在提取海水有用物質中的重要應用。
3、了解酸雨防治，無磷洗滌劑的使用，認識環境保護的意義。
4、了解由塑廢棄物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途徑和方法，培養綠色化學思想和環境意識。
5、認識化學反應在制造新物質方面的作用和新物質的合成對 人類生活的影響。
6、能以氯氣的制取為例，理解如何利用化學反應制備新物質。
7、了解實驗室制備氯氣的原理、裝置、收集方法和尾氣吸收方法。
8、知道復合材料由基體和增強體組成。
9、能列舉幾種常見的復合材料及其生產生活中的重要應用。
10、認識單質鎂的還原性和重要用途。
高二學業水平測試化學摸擬試卷(一)
可能用到的相對原子質量： H：1 C： 12 N：14 O：16 Cl：35.5 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Ba：137
第I卷 (共69分)
一、選擇題(每小題只有1個正確答案，共有23小題，滿分為69分)
1.科學家最近發現兩種粒子：第一種是只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”， 也有人稱之為“零號元素”;第二種是由四個氮原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是 ...
A.“四中子” 粒子不顯電性 B.被稱為零號元素是因為該粒子不含質子
C.相同質量的N2和N4所含原子個數比為1∶2
D.第二種粒子的化學式為N4，與N2互為同素異形體
2.下列化學用語表達不正確的是
A.Na+的結構示意圖：
H+ B.水分子的電子式： 2-H+
C.二氧化碳的結構式： O=C=O D.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3= Na+ + HCO3ˉ
3.在月球上發現水被美國《科學》雜志評為2009年十大科學突破之一。下列化學反應中水作還原劑的是
A.Cl2+2H2O=HCl+HClO B.2F2+2H2O=4HF+O2
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.CaO+H2O=Ca(OH)2
4.下列有關化學能與熱能的說法正確的是
A.鋁熱反應屬于吸熱反應
B.若某反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為吸熱反應
C.H2→H+H的變化需要吸收能量
D.凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應
5.在下列化合物中，只有在溶液狀態下才能導電的電解質是( )
A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.Cl2
6.下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的說法中，正確的是
A.熱穩定性：Na2CO3
B.相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
C.106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2質量：Na2CO3>NaHCO3
D.Na2CO3 和NaHCO3均可與澄清石灰水反應
7.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液顏色無明顯變化。當再滴入幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，則下列結論中錯誤的是..
A.原溶液中一定含有SCN- B.氧化性：Fe3+ >Cl2
C.Fe2+與SCN-不能形成紅色物質 D.Fe2+被氧化為Fe3+
8.下列有關物質的性質或用途的敘述中，正確的是
A.常溫下，運輸濃硫酸、濃硝酸時可用鋁制或鐵制槽車
B.用氯化鋇溶液可區別SO42-和CO32-離子
C.CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在
D.二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸發生反應
9.實驗室欲快速制取氫氣，應采取的措施是
A.用純鋅和稀硫酸反應 B.用含銅等的粗鋅和稀硫酸反應
C.用純鋅和濃硫酸反應 D.用含銅等的粗鋅和稀硝酸反應
10.以下化學反應的產物與反應物的濃度或者用量無關的是
A.AlCl3溶液中通入NH3B.Cu與硝酸溶液反應
C.CO2通入NaOH溶液中 D.Na與O2反應
11.下列離子方程式的書寫正確的是
++A.碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H══Ca2+H2O+CO2↑
B.鈉與水反應：Na + 2H2O ══Na+ + H 2↑+ 2OH-
-C.在CuSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42══BaSO4↓
-D.澄清的石灰水跟鹽酸反應：H++OH══ H2O
12.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.在室溫和常壓下，71 g Cl2含有2NA個Cl原子
B.在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，所含分子數和原子數都相同
C.物質的量濃度為1 mol/L的K2SO4溶液中，含2NA個K+
D.100g 98%的硫酸溶液中所含氫原子的數目為2NA
13.從節約原料和防止環境污染因素考慮，用銅制取硝酸銅，最佳的方法是
A.
Cu
C.
CuCu(NO3)2 B.
Cu CuCl2
Cu(NO3)2D.
Cu
Cu(NO3)2CuO Cu(NO3)2
14.下列實驗設計，不能達到實驗目的的是 ..
A.鑒別氯化鈉和氯化鉀，用焰色反應 B.用激光筆鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液
C.用酒精萃取溴水中的溴 D.用濕潤的紅色石蕊試紙，檢驗氨氣
15.CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2
CH3CH2OH(g)+H2O(g)， 下列敘述中能說明上述反應在一定條件下一定達到最大限度的是
A.CO全部轉化為乙醇 B.正反應和逆反應的化學反應速率均為零
C.CO和H2以1∶2的物質的量之比反應生成乙醇
D.反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化
16.在下列物質中，化學鍵類型相同的一組是
A.CO2和H2O B.NaCl和HCl C.CCl4和KCl D.MgCl2和SO2
17.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿
溶液，再過濾，濾液中大量存在的離子有
-A.AlO2 B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+
18.X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數依次增大，X的氧化物對應水化物為強堿，Z 的原子半徑在同周期最小。據此判斷下列說法不正確的是 ...
A.X是第IA元素，Z是第ⅦA元素
B.X、Y、Z三種元素的最高化合價依次升高
C.如果Y的最高價氧化物的水化物難溶于水，則Y一定是Al
D.Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸
19.氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如下圖。
下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是...
A. A電極是負極
B.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
C.外電路中電子由B電極通過導線流向A電極
D.該電池的總反應：2H2+O2=2H2O
20.無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是
---A.HCO3、ClO、K+、H+ B.Na+、Fe2+、NO3、H+
-----C.K+、Mg2+、Cl、SO42 D.OH、NH4+、Cl、SO32
21.蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成。現取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶
于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是
A.沉淀X的成分是SiO2
B.從蛇紋石組成看，其成分皆是堿性氧化物
C.溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+
D.在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
22.下列排序不正確的是
A.原子半徑：鈉>硫>氯
B.最高價氧化物對應的水化物的酸性：H3PO4
C.最高正化合價：氯>硫>磷
D.熱穩定性：碘化氫>溴化氫>氯化氫
23.38.4g銅跟適量的濃HNO3反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4L(標準狀況下)，反應消耗的HNO3的物質的量可能是()
A.1.0mol B.1.6molC. 2.2mol D.2.4mol
第II卷 (共31分)
24.(15分)(I)人類的衣食住行都離不開化學，化學與生活密切相關。“民以食為天”，人類生命活動所需的各種營養素主要來自于食物。
上表制定的食譜中，主食含有的營養素主要是________(選填“糖類”、“油脂”或“蛋白質”，下同)，副食含有的營養素主要是________;豆漿所屬的分散系為________(選填“溶液”、“濁液”或“膠體”)。考慮營養成分的均衡搭配，應增加的配菜是 。
(II)在我們的日常生活中出現了“加碘食鹽”、“鐵強化醬油”、“含氟牙膏”等商品。請回答：
(1)“含氟牙膏”中的氟應理解為 (填序號)。
① 單質 ② 元素
(2)“鐵強化醬油”中鐵元素的作用是 (填序號)。
① 增加醬油的鮮味 ② 預防缺鐵性貧血病③ 補充人體需要的鐵元素
(3)醫學科學家們研究發現，食物中除糖類、脂肪、蛋白質外，還有一類物質與人體健康有著密切關系，它們就是維生素。下列維生素中，可用于防治壞血病的是。(填序號，下同)
①.維生素A ②.維生素B1 ③.維生素B2 ④.維生素C
(III)世博會中國館——“東方之冠”，它由鋼筋混凝土、7000多塊紅色鋁板和1200多塊玻璃
等建成。①生產玻璃所用的工業設備是發生的主要反應是 (用化學方程式表示)
②石英玻璃化學穩定性強、膨脹系數小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是;有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)實際上不疏酸鹽材料，而是一種 ，(選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”)有機玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定條件下通過 反應合成的有機高分子材料。
25.(6分)下列你所熟悉的物質中，甲、乙為兩種金屬單質，其中甲的合金用量最大;丙、丁為非金屬單質，其中丁在常溫下是黃綠色氣體;A～E均為金屬化合物。在適當的條件下，它們之間可以發生如下圖所示的轉化。
(1)NaOH的電子式為
(2)寫出B與甲反應生成A的離子反應方程式。
(3)寫出乙與NaOH溶液反應的化學方程式
26.(10分)某教師在課堂上用右圖所示
的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發生反應，并探討反應所產生氣體的性質。請回答
下列問題：
(1)試管乙中發生的現象是
品紅溶液 該現象還能說明產生的氣體具有性。
(2)寫出試管甲中所發生反應的化學方程
式，并標明電子轉移方向和數目。
(3)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是 ，此防范措施也說明產生的氣體是 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)氣體， (填“有”或“無”)毒性。
(4)SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而
減小的結論。為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再產生沉淀時，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。請計算：
①該雨水中共溶解SO2的體積是 mL(標準狀況)。
②若生成沉淀物的質量為4.50 g，則沉淀物的組成為 (填寫化學式)。
高二需要掌握的化學反應現象與應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水) 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
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