初中化學常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途分類記憶

物質(zhì)

物理性質(zhì)

化學性質(zhì)

用途

氧氣O₂

通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，密度比空氣略大，可液化和固化。

氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學反應，在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑

(1)供呼吸。如高空飛行、潛水、登山等缺氧的場所，其工作人員都需要供氧；病人的急救。(2)利用氧氣支持燃燒并放熱的性質(zhì)，用于冶煉金屬(吹氧煉鋼)、金屬的氣焊和氣割、作火箭發(fā)動機的助燃劑、制液氧炸藥等。

空氣

1、空氣的成分按體積分數(shù)計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO₂ 0.03%

2、環(huán)境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

3、測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。

不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。

分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應

氫氣H₂

通常狀況下，純凈的氫氣是無色、無氣味的氣體，是密度最小的一種氣體

(1)氫氣的可燃性　　　　　
注意：點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。（2）氫氣的還原性

(1)充灌探空氣球。(2)做合成鹽酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三個優(yōu)點：資源豐富，燃燒后發(fā)熱量高，產(chǎn)物無污染。(4)冶煉金屬，用氫氣做還原劑。

二氧化碳CO₂

無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水，易液化，固化。（固態(tài)二氧化碳叫“干冰”）

1、既不能燃燒，也不支持燃燒。2、不供給呼吸3、與水反應

4、與石灰水反應

可用于滅火，植物的氣肥，制飲料，干冰用于人工降雨，保鮮劑等。但大氣中二氧化碳的增多，會使地球產(chǎn)生“溫室效應”。

一氧化碳CO

無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水。

⑴可燃性⑵還原性

⑶毒性：一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，且不易分離，使人體因缺氧而死亡

CO是煤氣的主要成分，還可用于冶金工業(yè)。

甲烷CH₄

沼氣，天然氣的主要成分，是最簡單的有機物。難溶于水，密度比空氣的小

可燃性

動植物的殘體可分解出甲烷，可用作燃料。

檢驗CO、CH_4、H₂

點燃這三種氣體，在火焰上方分別罩一個冷而干燥的燒杯，如果燒杯內(nèi)壁無水珠的原氣體是CO；將燒杯內(nèi)壁有水珠的另兩個燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，分別倒入澄清石灰水，振蕩；如果澄清石灰水變渾濁的原氣體是CH_4、如果澄清石灰水無明顯變化的原氣體是H₂

物質(zhì)

物理性質(zhì)

化學性質(zhì)

用途

金剛石

無色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質(zhì)。

1、常溫下，碳的化學性質(zhì)不活潑，但在高溫或點燃條件下，碳的活性大大增強。2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒生成CO₂碳在氧氣中不充分燃燒生成CO。3、還原性

用于裝飾品，切割玻璃、大理石等用途。

石墨

深灰色，有金屬光澤，不透明細鱗片狀固體，質(zhì)軟，有良好的導電性

常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等

活性碳

吸附性

常用木炭與活性炭做吸附劑。

金剛石與石墨物理性質(zhì)不同的原因是：碳原子的排列不同

舉一反三：紅磷與白磷物理性質(zhì)不同的原因是：磷原子的排列不同

鐵Fe

有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是電和熱的導體

生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量2%－4.3%，鋼含碳量0.03%－2%。

１鐵跟氧氣反應

鐵在潮濕的空氣里（既有H₂O又有O₂時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe₂O₃，鐵不可以在空氣中燃燒，但鐵在氧氣里燃燒生成Fe₃O₄

2鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應（反應后溶液呈淺綠色）

防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍

鐵有兩種離子：鐵離子Fe³⁺亞鐵離子Fe²⁺

鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe₂O₃ 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe₃O₄

氫氧化鈉

俗名叫火堿、燒堿、苛性鈉。純凈的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中易吸濕而潮解。極易溶于水且放熱。有強烈的腐蝕性。

1跟指示劑的反應

使紫色石蕊變藍色

使無色酚酞變紅色

2酸性氧化物+堿－鹽 + 水

3酸＋堿→鹽＋水（“中和反應”）

4鹽＋堿→新鹽＋新堿

可用作干燥劑，廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。

氫氧化鈣

俗名熟石灰、消石灰氫氧化鈣是白色粉末，微溶于水，放熱，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蝕性。

用于建筑業(yè)、農(nóng)業(yè)上的改良酸性土壤等

常見的氮肥有銨鹽NH₄Cl、NH₄HCO₃硝酸鹽如NH₄NO₃和NaNO₃，還有尿素CO（NH₂）₂、氨水NH₃·H₂O等

NH₄^＋的檢驗：

1、往待測物質(zhì)中加入堿液（如氫氧化鈉溶液）微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，如果石蕊試紙變藍，則此物質(zhì)含NH₄^＋（氨態(tài)氮肥）。2、往待測物質(zhì)中加入熟石灰，研磨，有刺激性氣味，則此物質(zhì)含NH₄^＋（氨態(tài)氮肥）。

氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素，能促進作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠

磷肥

磷肥有Ca₃(PO₄)₂磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣〖Ca (H₂PO₄)₂和CaSO₄的混合物〗。

磷是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶等多種重要化合物的組成元素，可以促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力。

鉀肥

常用的鉀肥有K₂SO₄和KCl等。KNO₃屬于復合肥料。

鉀具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。

氯化鈉

它是食鹽的主要成分，是一種白色有咸味的固體，易溶于水，溶解度受溫度變化影響不大

⑴金屬＋鹽→新金屬＋新鹽（必須符合金屬活動性順序規(guī)律）

⑵酸＋鹽→酸＋鹽

⑶鹽＋堿→新鹽＋新堿（參加反應的鹽和堿都必須是可溶于水）

⑷鹽_１＋鹽_２→新鹽₁＋新鹽₂(參加反應的鹽都必須是可溶于水且符合復分解反應的規(guī)律)

對維持人體體液的平衡起著重要作用。它是重要的化工原料，用于制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等，醫(yī)療上的生理鹽水、農(nóng)業(yè)上的選種等用途。

碳酸鈉

俗名純堿或蘇打，是白色易溶于水的固體。

用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等

碳酸鈣

它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶于水的固體。

是重要的建筑材料。還可作人體補鈣劑。

碳酸氫鈉

俗名小蘇打，是白色易溶于水的固體。

用作發(fā)酵粉，可治療胃酸過多等。

硫酸銅

硫酸銅晶體CuSO₄•5H₂O俗名藍礬或膽礬，是藍色晶體，加熱時能失去結(jié)晶水。而硫酸銅是白色固體，能溶于水，水溶液是藍色，具有毒性。

1、制波爾多農(nóng)藥（含硫酸銅和氫氧化鈣）。

2、用白色的硫酸銅來檢驗水的存在。

3、不能用鐵桶盛裝波爾多液

營

養(yǎng)

素

蛋白質(zhì)

①蛋白質(zhì)是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)；②調(diào)節(jié)身體功能 ③ 供給能量

來源：蛋類、豆制品、肉類、乳制品等

糖類

放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。

來源：谷物、面食、糖等。糖類包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。

油脂

① 重要的供能物質(zhì)；②是維持生命活動的備用能源。

來源：動、植物油、花生葵花子等

維生素

調(diào)節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康。缺乏維生素A會得夜盲癥，缺乏維生素C會得壞血病。來源：水果、蔬菜。

化學元素與人體健康

缺鈣：幼兒會得佝僂病、老人會得骨質(zhì)疏松癥；缺碘：甲狀腺腫大；缺鐵：缺鐵性貧血；措施：牛奶中加鈣、醬油中加鐵、食鹽中加碘、茶葉中富硒。

有機高分子

天然的有機高分子材料：棉花、羊毛、橡膠。

三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纖維（滌淪（的確良）、錦淪（尼龍）、腈淪）、合成橡膠。

高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：

鏈狀結(jié)構(gòu) 熱塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）　　網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 熱固性 如：電木

鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；

化學方法：點燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。

鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：

點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。

甲烷

沼氣，天然氣的主要成分，是最簡單的有機物。無色、無味、難溶于水，密度比空氣的小

乙醇

俗稱：酒精，化學式：C₂H₅OH，無色透明有特殊氣味的液體，與水互溶，具有揮發(fā)性，可以用作乙醇汽油。工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH₃OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒

乙酸

俗稱：醋酸，化學式：CH₃COOH，無色透明有刺激性氣味和酸味的液體，PH＜7，具有腐蝕性，在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢劑，是食醋的主要成分（普通的醋約含6％～8％的乙酸）。

物質(zhì)

物理性質(zhì)

化學性質(zhì)

用途

鹽酸

HCl

鹽酸是氯化氫的水溶液，化學上也叫氫氯酸,化學式HCl,純凈的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，有揮發(fā)性，和腐蝕性。

①紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色,pH＜7

②氫前的金屬＋酸→鹽＋H2↑

(注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應不生成氫氣，生成水)

③酸＋堿性氧化物→鹽＋水

④酸＋堿→鹽＋水（“中和反應”）:

⑤酸＋鹽→新酸＋新鹽:

常用于制藥、試劑、金屬除銹及制造其他化工產(chǎn)品，是胃液中的主要成分，幫助消化。

硫酸

硫酸H₂SO₄，純凈的濃硫酸為無色粘稠油狀液體，有吸水性，易溶于水，溶解時放出大量熱，有強烈的腐蝕性。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌。

可用作一些氣體的干燥劑，廣泛用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及金屬除銹、蓄電池等。

水H₂O

水在通常情況下為無色無味的液體，凝固點0℃，沸點100℃，4℃是密度最大為1.0g/cm³

凈化水的方法：吸附法、沉淀法、過濾法、蒸餾法。單一操作相對凈化程度由高到低的順序是：蒸餾，吸附沉淀，過濾，靜置沉淀。

a.與某些氧化物反應：H₂O + CaO == Ca(OH)₂

b.與某些鹽反應：CuSO₄+ 5H₂O == CuSO₄•5H₂O

證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色c.分解反應：2H₂O 通電== 2H₂↑+O₂↑；置換反應：C + H₂O 高溫=== CO + H₂

造成水污染的途徑：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）排放；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中或向地下滲透等。

防治水污染的主要措施：工業(yè)上的“三廢”經(jīng)處理達標后再排放；生活用水用水集中處理后再排放；農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥等。

三大化石燃料，不可再生能源

煤：“工業(yè)的糧食”

煤主要含碳元素，煤燃燒排放的污染物：SO₂、NO₂（引起酸雨）、CO、煙塵等

石油：“工業(yè)的血液”

石油主要含碳、氫元素，石油的煉制屬于物理變化（根據(jù)沸點的不同），汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

天然氣

天然氣主要成分是甲烷，是較清潔的能源。

綠色能源，可再生能源

乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C₂H₅OH)

乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣

（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生

氫氣是最理想的燃料

(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。

（2）缺點：①制取成本高 ②運輸、貯存氫氣困難

新能源

氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能