初三化學酸堿鹽知識點與記憶方法
初三化學酸堿鹽知識點與記憶方法
初中化學酸堿鹽是必考的知識點之一，所以我們要掌握好相關資料，那么這部分內容具體的資料和記憶方法，你想了解嗎?小編整理了相關資料，希望能幫助到您。
初三化學酸、堿、鹽九大知識點
一、 化學用語
1、電離：H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
2、物質的俗稱和主要成分
生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】
石灰石、大理石的主要成分——CaCO3
食鹽——NaCl 純堿、口堿——Na2CO3 燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH
膽礬、藍礬——CuSO4·5H2O
碳酸鈉晶體——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O(學名：一水合氨)
二、酸、堿、鹽的溶解性
1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?)
鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
碳酸鹽只溶鉀鈉銨(鹽)。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、七個常見的沉淀物：
中考范圍：(由主至次的順序)碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵;——可溶于酸的沉淀
以閱讀材料形式考察：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀——不溶于酸的沉淀
3、四個微溶物：
中考范圍：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
以閱讀材料形式考察： Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因); MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)
三、復分解反應的發生條件
1、復分解反應口訣：復分解要進行，溶液中才可行;交換成分價不變;生成水、氣或沉淀;不溶物溶于酸除了氯化銀和硫酸鋇。
2、復分解的tips：
(1)不溶性堿只能與酸性發生中和反應
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物
四、溶液的酸堿性與酸堿度的測定
1、指示劑———溶液的酸堿性：紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍。
無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用;
堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)
2、pH值———溶液的酸堿度：pH>7，溶液為堿性(越大堿性越強) ;pH=7溶液為中性; pH<7，溶液為酸性(越小酸性越強)。
3、中考中常考：溶液為中性的鹽——氯化鈣和氯化鈉;溶液為堿性的鹽——碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀(草木灰的主要成分)
五、離子的檢驗
1、原理
H+(溶液中)：1、石蕊、pH值試紙; 2、加入鐵粉，固體溶解，有氣泡產生，溶液變為淺綠色;
3、加入金屬氧化物(氧化銅)，黑色固體溶解，溶液變為藍色;
4、難溶性堿(如氫氧化銅、氫氧化鐵，可溶性堿不行)，藍色固體溶液，溶液變為藍色;
5、加入碳酸鈉或碳酸鈣，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體)
OH-(溶液中)：1、酚酞、pH值試紙;2、可溶性Cu2+、Fe3+的鹽溶液
CO32- (1)(固體或溶液)：在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)：在被測溶液中加入氯化鋇或氯化鈣溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
Cu2+、Fe3+(溶液中)：在被測溶液中加入可溶性強堿(如氫氧化鈉)，有藍色或紅褐色沉淀產生。
六、物質的顏色
1、固體(多為白色)
黑色———CuO、MnO2 、Fe3O4、Fe粉、C粉 紫黑色———KMnO4 紅色———Cu、Fe2O3
紅褐色———Fe(OH)3 藍色———Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 綠色———Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多為無色);
淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2;
溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3;
溶液藍色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;
七、酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硫酸———無揮發性，粘稠的油狀液體;有很強的吸水性，可做干燥劑，不能干燥氨氣;溶水時能放出大量的熱。
3、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
4、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱;能與空氣中的二氧化碳反應而變質;與熟石灰混合制成堿石灰干燥劑，不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。
5、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液，用于檢驗水蒸氣。
6、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液
7、氨水(NH3·H2O)———屬于堿的溶液
八、酸與堿的通性和鹽的性質【記中考常考反應方程式及實驗現象】
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色
(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑;Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
(3)酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;CuO+2HCl==CuCl2+H2O; Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O; Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
(4)酸能與堿反應生成鹽和水
NaOH+HCl==NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(6)堿能與非金屬氧化物反應生成鹽和水
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O;2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
(7)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿
史上最牛反應：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl
(8)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl;BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
(9) 有關鹽的其他反應
CaCO3高溫====CaO+CO2↑;2NaHCO3△==== Na2CO3+ H2O+CO2↑; NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl
九、有關酸堿鹽的反應伴隨的實驗現象的總結。
1、溶液變色;(如酚酞遇堿性溶液變紅)
2、固體(沉淀)溶解;(碳酸鈣、難溶性堿、金屬、金屬氧化物溶于酸)
3、有氣泡產生;(碳酸鹽與酸的反應)
4、產生沉淀;(溶液中，鈣離子遇到碳酸根離子)
5、固體析出;(鐵釘與硫酸銅的反應)
6、溶液升溫(金屬鎂與酸反應放熱、生石灰遇水放熱、中和反應放熱)
高中化學記憶方法
理解記憶
對所學知識進行分析、綜合、比較、歸納總結，找出內在聯系及規律，然后記憶這些帶有規律性的知識。
如：在記憶氧化還原反應、離子反應、化學平衡、電離平衡等概念，必須在理解的意義前提下去記憶。
特別是有關化學原理，化學計算，化學方程式的記憶，如果沒有理解記憶是很難掌握的。
口訣記憶
由于知識點多，記憶量大，在化學學習中往往會出現一些很容易記住的口訣，老師要求我們去記憶它。
首先，要告訴自己這是一種學習的捷徑，然后在深刻的理解它的內涵，最后記住了，就會成為你學習化學的利器。
如：“升失氧，降得還”、“見量化摩，求啥先求摩”、“有弱才水解，都強不水解。誰弱誰水解，誰強顯誰性。越熱越水解，越弱越水解”。
趣味記憶
為了分散難點，提高興趣，要采用趣味記憶方法來記憶有關的化學知識。
比如，可以把生邊的實際生活甚至自己的經歷和觀雪有關知識聯系起來，讓化學知識富有趣味。
特別是一些物質的物理性質和化學反應的現象。
重復記憶
要利用必要的重復來加深記憶事物的印象也是跟遺忘作斗爭的有效方法，所以在記住某些知識時常常用默默重復、敘述再現方法來加深印象。
這種方法往往被我們忽視了，很多同學學的快忘得快也就是這個原因。
短時記憶對于我們的學習遠遠不夠，只有通過不斷反復記憶，才能夠把短時記憶轉化為長時記憶，為我們的學習打下堅實的基礎。
歸類記憶
對所學知識進行系統分類，抓住特征，在以此類推。
如：電解質判斷的時候，把所學的化合物歸類，再把強電解質弱、電解質的包含的類別記住，對于我們掌握本質就很有幫助;
再如：在掌握了各個主族、周期的相似性和遞變性規律后，對于具體的元素單質、化合物的性質就容易多了。
對比記憶
對新舊知識中具有相似性和對立性的有關知識進行比較，找出異同點。
比如：中學化學中常見的黃色粉末并不多見，主要就是硫磺和過氧化鈉，但是它們的性質卻很不相同。
再如：我們在學習硫酸和硝酸的時候，他們作為氧化性酸的酸性和強氧化性的方面的相似性。
聯想記憶
把性質相同、相近、相反的事物特征進行比較，記住他們之間的區別聯系，再回憶時，只要想到一個，便可聯想到其他。
如：記酸、堿、鹽的溶解性規律，孤立地記憶很難，如果擴大聯想，對比類推，效果可能要好得多。
關鍵字詞記憶
這是記憶概念有效方法之一，在理解基礎上找出概念中幾個關鍵字或詞來記憶整個概念，如：化學平衡的特征“逆、等、定、動、變”。
知識網絡記憶
用表格或圖示進行歸納、整理，使看似零散的知識結成網絡。
如以一主族代表元素的單質、氧化物、氧化物的水化物、鹽為線索的學習思路，以及以結構、物理性質、化學性質、用途、制備、保存之間相互關聯的元素化合物類知識，在有機中還要特別注意官能團的性質。
以上的9種方法大家在化學學習中可能也在有意識無意識的用到。需要注意的是，化學中常常有些個別物質性質特殊，這些特殊性最好同類似的對比起來記憶，這一點有時候在解題過程中很重要。
不管怎么樣，只要能用合適的方法是自己最高效、最牢固的記住并理解所學知識，那么我們的學習就變得輕松有趣了。
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