九年化學鹽化肥知識點與重點

九年化學鹽化肥知識點與重點

　　酸堿鹽在中考中是必考的知識點之一，方程式也比較難懂，同學們要下苦功夫去克服這部分內容，那么這部分內容具體的資料，你想了解嗎?小編整理了相關資料，希望能幫助到您。

　　初中化學重點知識鹽和化肥

　　生活中常見的鹽

　　一、常見的鹽

　　1、鹽的分類：

　　鈉鹽：NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。

　　碳酸鹽：Na2CO3、CaCO3、K2CO3等。

　　氯化物：NaCl、KCl、FeCl2等。

　　2、鹽溶液的酸堿性：并非所有的鹽溶液都是中性的。

　　①強酸強堿鹽和弱酸弱堿鹽呈中性：NaCl、KNO3、CaSO4等。

　?、趶娝崛鯄A鹽呈酸性：NH4Cl、NH4NO3、CuSO4等。

　?、廴跛釓妷A鹽呈堿性： Na2CO3、NaHCO3、K2CO3等。

　　3利與弊：、物理性質和用途：

　　4、化學性質：

　?、冫}與金屬反應：鹽 + 金屬 = 新鹽 + 新金屬 (置換反應)

　　Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　?、邴}與酸反應：鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸 (復分解反應)

　　Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　③鹽與堿反應：鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿 (復分解反應)

　　Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

　　④鹽與鹽反應：鹽 + 鹽 = 兩種新鹽 (復分解反應)

　　CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

　　5、粗鹽提純：

　?、偬峒冊颍捍蛀}中含有多種可溶性雜質(MgCl2、CaCl2)和不溶性雜質(泥沙等)。

　?、谔峒儾襟E：溶解、沉淀、過濾、蒸發等。

　　A、先將粗鹽溶解，然后加入過量的氫氧化鈉溶液充分反應;

　　MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　　B、再加入過量的碳酸鈉溶液，充分反應后過濾;

　　CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

　　C、向濾液中加入過量的稀鹽酸，充分反應后蒸發結晶。

　　NaOH + HCl = NaCl + H2O

　　Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　?、鄄ＡО舻淖饔茫喝芙鈺r攪拌起加速溶解的作用;過濾時起引流的作用;蒸發時攪拌起使液體均勻

　　受熱，防止液滴飛濺的作用;回收時起轉移工具的作用。

　　二、復分解反應

　　1、定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

　　2、特點：“交換成分，化合價不變”

　　AB + CD → AD + CB

　　3、條件：生成物中有水或氣體或沉淀時，復分解反應才能發生。

　　注：鹽與堿反應、鹽與鹽反應還需反應物都可溶于水。

　　化學肥料

　　一、化肥簡介

　　1、氮肥：

　　①作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠。

　　缺氮——生長遲緩、葉色發黃。

　　②常用氮肥：

　　A、含氮化合物：尿素CO(NH2)2、氨水NH3·H2O

　　B、銨鹽：硝銨NH4NO3、碳銨NH4HCO3、硫胺(NH4)2SO4、NH4Cl

　　C、硝酸鹽：NH4NO3、NaNO3

　?、垆@根離子的檢驗：

　　A、原理：銨鹽能與堿反應放出氨氣，據此可以檢驗銨態氮肥。

　　B、方法：取樣，加熟石灰混合研磨，若聞到刺激性氣味，說明有銨根離子。

　　2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

　　2、磷肥：

　　①作用：促進植物生長，增強抗寒、抗旱能力。

　　缺磷——生長遲緩，產量降低，根系不發達。

　　②常用磷肥：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣等。

　　3、鉀肥：

　　①作用：促進植物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏能力。

　　缺鉀——葉尖發黃、易倒伏。

　?、诔Ｓ免浄剩篕2SO4、KCl、草木灰(主要成分是K2CO3)等。

　　4、復合肥：

　　①定義：同時含有兩種或兩種以上的營養元素的化肥。

　?、诔Ｓ脧秃戏剩毫卒@、KNO3等。

　　5、化肥、農藥的利與弊：

　?、倮禾岣咿r作物的產量。

　?、诒祝簩λ?、大氣和土壤的污染以及對人體健康的危害。

　　二、化肥的簡易鑒別

　　區別方法：一看二聞三溶解四加堿研磨五灼燒。

　　初三化學酸、堿、鹽九大知識點

　　一、 化學用語

　　1、電離：H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　2、物質的俗稱和主要成分

　　生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】

　　石灰石、大理石的主要成分——CaCO3

　　食鹽——NaCl 純堿、口堿——Na2CO3 燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH

　　膽礬、藍礬——CuSO4·5H2O

　　碳酸鈉晶體——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O(學名：一水合氨)

　　二、酸、堿、鹽的溶解性

　　1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?)

　　鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

　　碳酸鹽只溶鉀鈉銨(鹽)。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

　　2、七個常見的沉淀物：

　　中考范圍：(由主至次的順序)碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵;——可溶于酸的沉淀

　　以閱讀材料形式考察：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀——不溶于酸的沉淀

　　3、四個微溶物：

　　中考范圍：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

　　以閱讀材料形式考察： Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因); MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

　　三、復分解反應的發生條件

　　1、復分解反應口訣：復分解要進行，溶液中才可行;交換成分價不變;生成水、氣或沉淀;不溶物溶于酸除了氯化銀和硫酸鋇。

　　2、復分解的tips：

　　(1)不溶性堿只能與酸性發生中和反應

　　(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應

　　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物

　　四、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

　　1、指示劑———溶液的酸堿性：紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍。

　　無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用;

　　堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

　　2、pH值———溶液的酸堿度：pH>7，溶液為堿性(越大堿性越強) ;pH=7溶液為中性; pH<7，溶液為酸性(越小酸性越強)。

　　3、中考中常考：溶液為中性的鹽——氯化鈣和氯化鈉;溶液為堿性的鹽——碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀(草木灰的主要成分)

　　五、離子的檢驗

　　1、原理

　　H+(溶液中)：1、石蕊、pH值試紙; 2、加入鐵粉，固體溶解，有氣泡產生，溶液變為淺綠色;

　　3、加入金屬氧化物(氧化銅)，黑色固體溶解，溶液變為藍色;

　　4、難溶性堿(如氫氧化銅、氫氧化鐵，可溶性堿不行)，藍色固體溶液，溶液變為藍色;

　　5、加入碳酸鈉或碳酸鈣，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體)

　　OH-(溶液中)：1、酚酞、pH值試紙;2、可溶性Cu2+、Fe3+的鹽溶液

　　CO32- (1)(固體或溶液)：在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

　　(2)(在溶液中)：在被測溶液中加入氯化鋇或氯化鈣溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

　　Cu2+、Fe3+(溶液中)：在被測溶液中加入可溶性強堿(如氫氧化鈉)，有藍色或紅褐色沉淀產生。

　　六、物質的顏色

　　1、固體(多為白色)

　　黑色———CuO、MnO2 、Fe3O4、Fe粉、C粉 紫黑色———KMnO4 紅色———Cu、Fe2O3

　　紅褐色———Fe(OH)3 藍色———Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 綠色———Cu2(OH)2CO3

　　2、溶液(多為無色);

　　淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2;

　　溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3;

　　溶液藍色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;

　　七、酸、堿、鹽的特性

　　1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

　　2、濃硫酸———無揮發性，粘稠的油狀液體;有很強的吸水性，可做干燥劑，不能干燥氨氣;溶水時能放出大量的熱。

　　3、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

　　4、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱;能與空氣中的二氧化碳反應而變質;與熟石灰混合制成堿石灰干燥劑，不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。

　　5、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液，用于檢驗水蒸氣。

　　6、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液

　　7、氨水(NH3·H2O)———屬于堿的溶液

　　八、酸與堿的通性和鹽的性質【記中考?？挤磻匠淌郊皩嶒灛F象】

　　(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色

　　(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣：

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑;Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　(3)酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水：

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;CuO+2HCl==CuCl2+H2O; Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O; Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

　　(4)酸能與堿反應生成鹽和水

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　(6)堿能與非金屬氧化物反應生成鹽和水

　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O;2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

　　(7)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿

　　史上最牛反應：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

　　NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl

　　(8)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽

　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl;BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

　　(9) 有關鹽的其他反應

　　CaCO3高溫====CaO+CO2↑;2NaHCO3△==== Na2CO3+ H2O+CO2↑; NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl

　　九、有關酸堿鹽的反應伴隨的實驗現象的總結。

　　1、溶液變色;(如酚酞遇堿性溶液變紅)

　　2、固體(沉淀)溶解;(碳酸鈣、難溶性堿、金屬、金屬氧化物溶于酸)

　　3、有氣泡產生;(碳酸鹽與酸的反應)

　　4、產生沉淀;(溶液中，鈣離子遇到碳酸根離子)

　　5、固體析出;(鐵釘與硫酸銅的反應)

　　6、溶液升溫(金屬鎂與酸反應放熱、生石灰遇水放熱、中和反應放熱)

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