滬教版九年級上冊化學電子課本教材

化學是重要的基礎科學之一，是一門以實驗為基礎的學科，在與物理學、生物學、地理學、天文學等學科的相互滲透中，得到了迅速的發展，也推動了其他學科和技術的發展。下面小編為大家帶來滬教版九年級上冊化學電子課本教材，希望對您有所幫助!

滬教版九年級上冊化學電子課本

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九年級上冊化學單元知識點

1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。

2、道爾頓和阿伏加德羅等科學家的研究，得出了物質是由原子和分子構成的重要結論，創立了原子論和分子學說，奠定了近代化學的基礎。

3、門捷列夫發現了元素周期律并編制出元素周期表，使化學的學習和研究變得有規律可循。

4、綠色化學的提出，使更多的化學生產工藝和產品向著環境友好的方向發展。

5、沒有生成其他物質的變化叫做物理變化。如：汽油揮發、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化。

6、生成其他物質的變化叫做化學變化，又叫化學反應。木材燃燒、鐵的生銹等。

7、化學變化的基本特征是有其他物質生成，常表現為顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。還伴隨有能量變化，表現為吸熱、放熱、發光等。

8、在物質發生化學變化的過程中，會同時發生物理變化。兩種變化的本質區別：變化中是否有其它物質生成。聯系：在化學變化的過程中，同時發生物理變化。

9、我們將物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質物理性質和化學性質的根本區別是是否需要經過化學變化變現出來。通常物質的顏色、狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等屬于物理性質。可燃性、毒性、助燃性、氧化性、穩定性、金屬的活潑性等屬于化學性質。物質的性質決定用途，物質的用途體現性質。

10、變化與性質的區分：性質是物質本身的固有屬性，而變化是一個動態過程。性質的描述中往往有“能、會、易、難”等字眼。

例A、銅綠受熱時會分解(化學性質)B、純凈的水是無色無味的液體(物理性質)

C、鎂帶在空氣中燃燒后變成了氧化鎂(化學變化)D、氧氣不易溶于水且比空氣密度大(物理性質)E、木棒受力折斷(物理變化)F、鐵生銹(化學變化)

G、煤著火燃燒，殘余一堆灰燼(化學變化)

11、化學是一門以實驗為基礎的科學，通過實驗以及對實驗現象的觀察、記錄和分析等，可以發現和驗證化學原理，學習科學探究的方法并獲得化學知識。

12、點燃蠟燭，在蠟燭的火焰上方罩個內壁蘸有澄清石灰水的燒杯，燒杯內壁有水霧，澄清石灰水變渾濁。

13、二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁，而且白色渾濁越多，說明氣體中二氧化碳越多。氧氣可以使燃燒的木條復燃，木條燃燒越旺，說明氧氣的含量越多。

14、人體的呼吸作用通常是將空氣中氧氣吸入體內，通過呼吸作用產生二氧化碳和水。

二氧化碳在日常生活中常用做滅火器，說明二氧化碳不能(填“能”或“不能”)支持燃燒。

15、用排水法收集一瓶氣體，說明該氣體有難溶于水和不易溶于水的性質。

16、如何用排水法收集教室里的空氣?將集氣瓶里盛滿水，蓋上玻璃片，拿到教室后，迅速將水倒掉，蓋上玻璃片，收集到教室里的空氣。

17、藥品的取用原則：

“三不”原則：取用時不用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

節約原則：按規定用量取用。若沒有說明用量，一般取最少量：液體1mL--2mL，固體只需蓋滿試管底部。

處理原則：實驗用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要丟棄，更不能帶出實驗室，要放在指定的容器里。

18、固體藥品存放在廣口瓶中，取固體藥品一般用藥匙，塊狀的藥品用鑷子。塊狀藥品的取用：一橫二放三緩豎粉末狀藥品用藥匙取用：一斜二送三直立

19、液體的取用：液體藥品通常盛在細口瓶里，取用時，先拿下瓶塞，倒在桌上，防止塞子沾滿灰塵，污染瓶內的樣品。然后右手拿起瓶子，瓶口緊挨試管口，防止液體流出來。液體緩慢地倒入試管。然后，立即蓋緊瓶蓋，防止揮發污染空氣或變質。將瓶子放回原處，注意標簽朝向手心，防止殘留的液體留下來腐蝕標簽。取用少量液體時，可用膠頭滴管，使用時應保持豎直懸空。滴瓶上的滴管不要用水沖洗，公共用的滴管用時沖洗，用完后也要用水沖洗。

20、量筒的使用：

(1)為減小誤差，要根據所取液體體積與量筒的量程接近的原則，選擇合適規格的量筒。(2)使用量筒量取一定體積的液體時，要先慢慢倒入液體至接近刻度時，改用膠頭滴管滴加至刻度。(3)量液時，量筒必須放在水平位置上，讀數時，視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。如果仰視(視線偏低)，則讀數偏小。如果俯視(視線偏高)，則讀數偏大。量筒不能加熱，不能做反應器、不能溶解、稀釋溶液。

21、酒精燈的使用方法：絕對禁止向燃著的酒精燈添加酒精。絕對禁止用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈。熄滅酒精燈應用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅萬一不慎碰倒酒精燈，應用濕抹布撲蓋。

22、用酒精燈加熱試管液體時：1、酒精不超過燈體容積的2/3;2、試管外壁有水，加熱前要擦干，液體不超過試管容積的1/3;3、試管夾應夾在離試管口1/3處，試管與桌面傾斜成約450角;4、用試管夾夾試管時，應由試管底部套上、取下;5、先預熱，試管口不要對著有人的反向，防止噴出傷人;6、加熱后的試管，不能立即接觸冷水或用冷水沖洗，防止試管炸裂。7、加熱固體時，試管口應略向下傾斜。

23、裝置氣密性的檢查：(1)左B中先將導管浸入水中，再用手握住試管，如果裝置不漏氣，導管內應有氣泡產生;把手移開，導管內會形成一段水柱。(2)右B關于有長頸漏斗的制氣裝置，一般可用彈簧夾夾住膠皮管，從長頸漏斗加水，如果長頸漏斗中形成水柱且液面不下降，則說明裝置氣密性良好。(3)右C裝置的優點可以隨時控制反應的發生與停止。右C裝置反應停止的原理：將用彈簧夾夾住膠皮管，產生的氣體使試管內的壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應物脫離，反應便會停止。

24、判別儀器干凈方法：儀器上附著的水既不聚成水滴，也不成股流下25、稱量物質的質量時要遵循左物右碼的原則，再就是稱量時不能把砝碼和藥品直接放在托盤上，有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿上稱量。當砝碼與稱量物放反時，物質的實際質量=砝碼質量-游碼質量。

九年級化學上冊單元知識點復習資料

第一至四單元知識點歸納

第一單元 走進化學世界

一、 物質的變化和性質：

1.物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化;化學變化：有新物質生成的變化。

2.物質的性質：物質不需發通過 化學變化表現出來 的性質，叫做物理性質，主要有 顏色 、狀態 、 氣味 、 硬度 、 密度 、 熔點 、 沸點 等;物質必須通過 化學變化 才表現出來性質，叫做化學性質。如 可燃性 氧化性 、 還原性 、 毒性 等。

二、基本實驗操作：

1.藥品的取用：

(1)取藥量：沒有說明用量，固體只需 蓋滿試管底部 ，液體取 1—2mL 。

(2)注意事項：“三不”： 不聞 、 不嘗 、 不摸

(3)取用少量液體藥品用 膠頭滴管 ，取用一定量的液體藥品用 量筒 量取，讀數時，量筒必須 放平 ，視線與 液體凹液面 的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法，瓶塞 倒 放，標簽向 手心 ，瓶口要 緊靠 容器口。

2.物質的加熱：

(1)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分，其中 外焰 溫度。

(2)使用酒精燈時，酒精不能超過燈容積的2/3，絕對禁止用嘴吹滅酒精燈，要用

燈帽蓋熄 。

(3)給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3，試管要傾斜放置，試管口不能 對著自己或他人 。

3.儀器的洗滌：

玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內壁 既不聚成水滴，也不成股流下 。

第二單元 我們周圍的空氣

一、空氣的成分和組成

1.空氣的成分：

空氣成分 N2 O2 稀有氣體 CO2 其它氣體和雜質

體積分數 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%

2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)

觀察到的現象： 有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積，

反應的化學方程式：

4P + 5O2 點燃 4P2O5;

結論： 空氣是混合物; O2約占空氣體積的1/5，

氮氣約占空氣體積的 4/5 。

思考：(1)液面小于五分之一原因：

裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 ;

(2)能否用鐵、碳代替紅磷? 不能 ，原因是 碳產物是氣體，不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒

3.空氣的污染及防治

(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計入空氣污染指數的項目為 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入顆粒物等。

二、氧氣的化學性質

1.物理性質： 無 色、 無 味的氣體，密度比空氣 大 ， 不易 溶于水

2.氧氣的化學性質： 比較 活潑，在反應中作 氧化 劑。

3.氧氣的制取

(1)工業制氧氣――― 分離液態空氣法 法，利用空氣中氧氣和氮氣的 沸點 不同，此變化屬于

物理 變化。

(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)

2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

固液不加熱： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

(3)發生裝置

收集裝置： 排水集氣 法，因為氧氣 不易溶于水 ;

向上排空氣 法，因為氧氣 密度比空氣大 。

(4)操作步驟和注意點：

①試管口略向 下 傾斜：防止 防止冷凝水倒流引起試管破裂

②試管口應放一團棉花：防止 防止高錳酸鉀粉末進入導管

③排水法收集時，待氣泡 均勻連續 時再收集;

④實驗結束時，先 移開導管 再 熄滅酒精燈 ，防止 防止水倒吸引起試管破裂

(5)氧氣的檢驗： 用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃，證明是氧氣。

氧氣的驗滿： 用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明已滿。

4.催化劑：在化學反應中能 改變 其它物質的化學反應速率，而本身的 質量 和 化學性質

在反應前后都沒有改變的物質

三、反應類型

1.基本反應類型：①化合反應：由 兩 種或 兩 種以上物質生成 一 種物質的反應

②分解反應：由 一 種物質生成 兩 種或 兩 種以上物質的反應

2.氧化反應：物質與 氧 發生的反應

(1)劇烈氧化：如燃燒

(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造 等

他們的共同點：①都是 氧化 反應;②都 發熱 。

四、物質的分類：

1、混合物：含有 兩 種或 兩 種以上的物質。如 空氣 、 海水 、 生鐵 等;

2.純凈物：只含有 一 種物質

①單質：只含有 一 種元素的 純凈 物。如 N2 、 Fe 等;

②化合物：含有 兩 種或 兩 種以上元素的 純凈 物，如 H2O 、 KMnO4 等

氧化物：含有 兩 種元素，其中一種元素是 氧 的 化合 物。如 H2O 等。

第三單元 自然界的水

一、水的組成實驗

如右圖：兩極產生 氣泡 ，正極產生的氣體

能 使帶火星的木條復燃 ，是 氧氣 ;負

極產生的氣體能 燃燒 ，是 氫氣 ;正負兩

極氣體的體積比為 1：2 ，反應的化學方程式：

2H2O=== 2H2↑+ O2↑。說法明水是由 氫元素和氧元素 組成。

二、構成物質的粒子―――分子、原子、離子

1.分子、原子的性質：

①體積和質量都很 小 ;②分子、原子之間有 間隔 ;③分子、的子在不斷 運動 ;④同種分子化學性質 相同 (“相同”或“不相同”)，不同種分子性質 不相同

2.分子是保持物質 化學性質 的最小粒子;原子是 化學變化 的最小粒子;

分子和原子的根本區別是在化學變化中， 分子 可分，而 原子 不可分。

三、凈化水的方法：

1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。

2.自來水廠的凈水過程： 吸附 、 過濾 、 消毒 ;

明礬的作用是 吸附懸浮水中的細小顆粒 ;活性炭的作用是 吸附顏色和氣味 。凈化效果的是 蒸餾 。

四、硬水和軟水

1.硬水是含有較多 含有較多可溶性鈣、鎂化合物 的水，而軟水是不含或少含 不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物 的水。

2.區分硬水和軟水的方法：分另加入 肥皂水 ，產生較多泡沫的是 軟水 ，泡沫少，有白色浮渣的是 硬水 。

3.能將硬水轉化為軟水的方法有： 煮沸 、 蒸餾 。

五、愛護水資源

措施：(1)節約用水： 一水多用 、 使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水

(2)防治水體污染：

①水體污染的主要來源： 工業 污染、 農業 污染、 生活 污染。

②預防和消除水體污染的方法： 工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥;加強水質監測。

第四單元 物質構成的奧秘

一、原子的構成

1.原子的結構：

2.相對原子質量：以一種 碳 原子質量的 1/12 為標準，其它原子的質量與它相比較所得到的比值，為這種原子的相對原子質量。

3.原子結構示意圖各部分的意義： ①決定元素種類的是 質子數(核電荷數) ;

②決定元素化學性質的主要是 最外層電子數 ;

二、元素

1.元素是具有相同 核電荷 數(即 質子 數)的一類 原子 的總稱。

2.表示的意義：

(1)(宏觀)表示某種 元素 ;(2)(微觀)表示該元素的一個 原子 。

注意：有些元素符號還可以表示一種單質。如 Fe 、 S 、 He 。

3.一種元素與另一種元素的本質區別： 核電荷數 不同

4.地殼中含量最多的四種元素： O、Si、Al、Fe ，其中含量最多的金屬元素是 Al 。

5.根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：

(1)金屬元素：最外層電子數 小于 (填大于、小于或等于)4，在反應中容易 失去 電子，形成 陽 離子;

(2)非金屬元素：最外層電子數 大于或等于 4，在反應中容易 得到 電子，形成 陰 離子;

(3)稀有氣體元素：最外層電子數為 8 (He為 2 )，在反應中 不易得失 電子，性質 穩定 。

三.元素周期表規律：

1.橫行(周期)： 電子層 數即周期數，在同一周期中， 電子層 數相同，

最外層電子數 逐漸增加;

2.縱行(族)：同一族中 最外層電子數 相等，元素的 化學性質 相似。

注：原子序數= 核電荷 數 (質子數)

四.離子：

1.帶電的 原子 或 原子團 。

2.表示方法及意義：如Fe3+表示 鐵離子 ;2SO42-表示 2 個硫酸根離子

3.原子和離子：

(1)

(2)同種元素的原子和離子

① 核電荷 數相等;②電子數及最外層電子數 不相同 (填相同或不相同)

4.原子和離子的區別和聯系：

粒子的種類 原子 離子

陽離子 陰離子

區 別 粒子結構 質子數 = 電子數 質子數 大于 電子數 質子數 小于 電子數

粒子電性 不帶 電性 顯 正 電 顯 負 電

符號 氧原子 O 鈣離子 Ca2+ 氧離子 O2-

五、化合價

1.單質化合價為 零 ，化合物中化合價代數和為 零 。

2.化合價的實質：元素的最外層電子數n<4，元素一般顯 +n 價;元素的原子最外層電子數n>4，元素一般顯 —(8-n) 價。如鋁原子最外層電子數為3，因此，鋁元素顯 +3

價，表示為 Al ;氧原子最外層電子數為6，因此，氧元素的化合價為 -2 價，表示為 O 。

六、化學式

1.意義：(以H2O為例)

(1)宏觀：①表示一種 物質 (表示 水 )

②表示物質是由什么 元素 組成(表示水是由 氫元素和氧元素 組成)

(2)微觀：①表示一種 分子 (表示 水分子 )

②表示分子的結構(表示一個水分子由 2個氫原子和1個氧原子 構成)

寫出下列物質的化學式

氯氣 N2 ;氦氣 He ;白磷 P ;水銀 Hg ;生鐵、鋼的主要成分 Fe ;

干冰 CO2 ;冰 H2O ;過氧化氫(雙氧水) H2O2 ;氧化銅 CuO ;

鐵銹的主要成分 Fe2O3 ;氯化氫 HCl ;氯化亞鐵 FeCl2 ;氯化鋁 AlCl3 ;

氫氧化鈉 NaCl ;石灰水的主要成分 Ca(OH)2 ;硫酸鐵 Fe2(SO4)3 ;硫酸鎂 MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ;硝酸鉀 KNO3 ;

硝酸銀 AgNO3 ;硝酸銅 Cu(NO3)2 ;天然氣主要成分—甲烷 CH4 ;

乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸鉀 KClO3 ;氯化鉀 KCl ;高錳酸鉀 KMnO4 ;

錳酸鉀 K2MnO4 ;鹽酸 HCl ;硫酸 H2SO4

化學怎么學才能提高成績

1、制定計劃，按時完成

學一門課程首先要做到的就是按時、認真的完成這門課每天的學習任務，高中化學也是如此。在完成學習任務的基礎上再利用其他的方法提高學習成績。不然每天最基本的學習任務都不能按時完成，更別說提高學習成績了。

2、掃清學習中的障礙

高中化學最高效的學習方法就是學習過程中不出現任何問題，不浪費學習時間和精力。所以高中生在學習化學的時候，一定要經常反思，看看自己在學習過程中存在什么問題，并且及時改正，掃清一切障礙，提高學習效率。

3、背誦課本知識

化學是有很多需要背的地方的，想學好化學第一步要做的就是背誦課本，如果連課本都沒有背下來的話，你是沒有可能去學好高中的化學的。

高中的化學試卷中出的題，一般都是教材中的基本知識，在背誦的過程中是需要理解的，化學畢竟是理科，有很多的同學把化學的各種反應都背下來了，但是一換數據還是不會，這樣是不行的，在背誦化學的時候一定要加以理解。

4、整理錯題本

必須建立一個錯題本，把自己平時不會或者是做錯的題都記錄下來，這樣到復習的時候就有針對性，如果有的問題不太理解，一定要及時的問老師和同學，這樣會對這道化學題有一個初步的了解，復習的時候會更加的容易。對于自己經常犯錯的題一定要及時的改正。

化學高效學習方法

1.手腦并用原則

1)要明確化學學習是認識過程，艱苦的腦力勞動，別人是代替不了的。

2)對教師來說，一方面要使學生能主動地學習，就要不斷地使他們明確學習目的，提高學習興趣，增強學習動機。引導學生認識到從事化學研究既有宏觀的物質及其變化的現象、事實，又有微觀粒子的組成、結構和運動變化，還要學習各種基本技能。認識到學習時動手、動眼、動口又動腦的重要。自覺地全神貫注讀、做、想練結合。并注意指導學生改進動腦又動手的方法，提高學生觀察、思維、想象等能力。另一方面，要從心理學、生理學和信息論等方面，提高對主動學習的認識。如信息論認為，學習是信息通過各種感觀進入大腦，進行編碼、轉換、儲存、組合、反饋等一系列過程。就信息輸入來說，有強有弱，當學習者高度主動自覺時，大腦皮層處于興奮狀態，就能主動調節感受器官，接受各種輸入信息。如果學習不主動，信息沒有很好輸入，后面的信息處理就要發生很多問題。因此，要通過例子，使學生認識被動地學，只看老師做，聽老師講，而不開動腦筋想是學不好的。實驗不動手做，也掌握不了基本技能的。學習中遇到問題，通過思考解決不了時，就主動請老師、同學幫助解決，做到勤學好問。

2.系統化和結構化原則

系統化和結構化原則，就是要求學生將所學的知識在頭腦中形成一定的體系，成為他們的知識總體中的有機組成部分，而不是孤立的、不相聯系的。因為只有系統化、結構化的知識，才易于轉化成為能力，便于應用和學會學習的科學方法。它是感性認識上升為理性認識的飛躍之后，在理解的基礎上，主觀能動努力下逐步形成的。

這是知識的進一步理解和加深，也是實驗中運用知識前的必要過程。因此，在教和學中，要把概念的形成與知識系統化有機聯系起來，加強各部分化學基礎知識內部之間，以及化學與物理、數學、生物之間的邏輯聯系。注意從宏觀到微觀，以物質結構等理論的指導，揭露物質及其變化的內在本質。并在平時就要十分重視和做好從已知到未知，新舊聯系的系統化工作。使所學知識成為小系統、小結構，然后逐步成為大系統、大結構，達到系統化、結構化的要求。