滬教版九年級上冊化學電子課本

化學是重要的基礎科學之一，是一門以實驗為基礎的學科，在與物理學、生物學、地理學、天文學等學科的相互滲透中，得到了迅速的發展，也推動了其他學科和技術的發展。下面小編為大家帶來滬教版九年級上冊化學電子課本，希望對您有所幫助!

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九年級化學上冊知識點

燃燒及其利用

課題1燃燒和滅火

一、燃燒

1、概念：可燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應。

2、條件：(1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度達到著火點(三者缺一不可，否則不能燃燒)

如右圖所示：薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達到著火點;白磷的著火點低，應貯存在裝有水的試劑瓶中。

3、燃燒與緩慢氧化的比較

相同點：都是氧化反應、都放熱;

不同點：前者發光、反應劇烈，后者不發光、反應緩慢

二、滅火的原理和方法(考點一)

1、燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個條件，就可以達到滅火的目的

2、滅火的原理：(1)消除可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)降溫到著火點以下。

3、液態二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等處的失火

4、泡沫滅火器的反應原理，利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應產生大量的二氧化碳來滅火

化學反應方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

三、爆炸(考點二)

①可能是化學變化(火藥爆炸)也可能是物理變化(車胎爆炸)

②化學變化的爆炸：可燃物在有限空間內急速燃燒，放出的熱使氣體的體積迅速膨脹

③可燃性氣體(氫氣、一氧化碳、甲烷)或粉塵(面粉、煤粉)與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發生爆炸;可燃性氣體在點燃或加熱前都要檢驗純度,以防止發生爆炸的危險

④油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴禁煙火”的標志：空氣中常混有可燃性氣體或粉塵，接觸到明火，就有發生爆炸的危險

⑤可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈

常見滅火的方法(考點三)①油鍋著火，用鍋蓋蓋滅

②電器著火，先應切斷電源

③煤氣泄漏，先應關閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產生火花

④酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋

⑤撲滅森林火災，將大火蔓延前的一片樹木砍掉

其它：A、生煤爐火時，需先引燃紙和木材，因為紙和木材的著火點比煤低，容易點燃

B、室內起火，如果打開門窗，會增加空氣的流通,增加氧氣的濃度，反應劇烈，燃燒更旺

C、用扇子扇煤爐火：雖然降低了溫度，但沒有降至著火點以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。

用扇子扇蠟燭火焰：雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點以下，所以一扇就滅。

課題2燃料和熱量

考點一、化石燃料

①包括煤、石油、天然氣(都是混合物)

②是古代生物遺骸經一系列復雜變化而形成的

③屬于不可再生能源

④合理開采，綜合利用，節約使用

1、煤

①稱為“工業的糧食”

②組成：主要含碳元素，還含少量的氫、氮、氧、硫等元素

③將煤隔絕空氣加熱，發生化學變化，得到焦炭(冶煉金屬)、煤焦油(化工原料)、煤氣(主要含氫氣、一氧化碳、甲烷)，用作燃料;煤氣泄漏，會使人中毒，有可能發生爆炸)

④煤燃燒會產生SO2、NO2等，會形成酸雨

2、石油

①稱為“工業的血液”

②從油井開采出來的石油叫原油，它不是產品

③組成：主要含碳、氫元素

④煉制原理：利用石油各成分的沸點不同，通過蒸餾使之分離(此分離過程是物理變化)

3、天然氣

(1)主要成分是甲烷CH4，簡單的有機物，相對分子質量小有機物，甲烷的物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

(2)、檢驗某可燃物是否含碳、氫元素的方法：點燃，在可燃物上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內壁出現水霧，說明生成了水，證明含有氫元素;把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。(如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含碳、氫元素，可能含氧元素)

(3)、鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷：檢驗燃燒的產物(導出點燃，在火焰上方分別罩一個冷而干燥的燒杯，看燒杯內壁是否出現水霧現象;把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，看是否變渾濁

(4)、沼氣的主要成分是甲烷，把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣池中發酵，就可產生甲烷。在農村，沼氣可解決生活用燃料問題和改善環境衛生

(5)、可燃冰：埋藏于海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物，儲量是化石燃料總和的兩倍將成為替代化石燃料的新能源，開采時如果甲烷氣體大量泄漏于大氣中，造成的溫室效應將比二氧化碳更嚴重

(6)、西氣東輸：輸的是天然氣

(7)、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料

考點二、化學變化中的能量變化，能量的變化通常表現為熱量的變化

a)放出熱量：燃料燃燒放熱(如化石燃料的燃燒);不通過燃料燃燒也可放熱

(8)燃氣泄漏報警器安裝的位置應根據燃氣的密度決定，如果燃氣的密度比空氣的大，則安裝在墻壁下方，反之，則安裝在上方

初三上冊化學知識點總結

一、原子的構成

(1)原子結構示意圖的認識

(2)在原子中核電荷數=質子數=核外電子數

(3)原子的質量主要集中在原子核上

(4)三決定：

決定元素化學性質：最外層電子數

決定元素種類：質子數(核電荷數)

決定原子的質量：原子核

(5)相對原子質量≈質子數+中子數

說明：

最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Mg，He最外層電子數為2)

最外層電子數不同其化學性質有可能相似(He，Ne均為穩定結構)

2、元素

(1)定義：具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱

注意：

_一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同

_由同種元素組成的物質不一定是單質，(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。

(2)表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫

a、書寫方法：

b、意義

(1)表示某種元素，如：O氧元素

(2)表示該種元素的一個原子如：O一個氧原子

注意：

_有些元素符號還可表示一種單質如Fe、He 、C 、Si

_在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O:只表示3個氧原子

c、有關元素周期表

_發 現：門捷列夫

_排列依據

(1)7橫行(7個周期)：各周期電子層數相同，核電荷數逐漸增加

(2)18縱行(16族)：各族最電外層電數相同，電子層數逐漸增加(化學性質相似)

_注：原子序數=質子數

d、分類：

金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數特點：<4

非金屬元素：如N、C，最外層電子數特點：≥4

稀有氣體元素：如He、Ne.最外層電子數特點：2或8

e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H

3、離子：帶電的原子或原子團

(1)表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷

(2)離子結構示意圖的認識

注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖

(3)與原子的區別與聯系

二、物質的組成的表示：

1、化合價

a、寫法及意義：Mg:鎂元素化合價為+2價 MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

b、幾種數字的含義

Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子

2H2O 兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子

c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零

d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0

2、化學式

(1)寫法：

a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。

b化合物：正價在前，負價在后(NH3，CH4除外)

(2)意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式Fe的意義：3點

(3)計算：

a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和

b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比

c、計算物質中某元素的質量分數

第四單元　自然界的水

一、水

1、水的組成：

(1)電解水的實驗

A.裝置―――水電解器

B.電源種類―――直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的―――增強水的導電性

D.化學反應：

F.檢驗：

O2―――出氣口置一根帶火星的木條―――木條復燃

H2―――出氣口置一根燃著的木條―――氣體燃燒，產生淡藍色的火焰

(2)結論：

①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。

③化學變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息

化學式的含義—— H2O

①表示一種物質——水這種物質

②表示這種物質的組成——水是由氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質的一個分子——一個水分子

④表示這種物質的一個分子的構成——一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的

2、水的化學性質

(1)通電分解 2H2O 2H2↑+O2↑

(2)水可遇某些氧化物反應生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2

(3)水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染：

(1)水資源

A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1%

B.海洋是地球上的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是O 。

C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少。

(2)水污染

A、水污染物：工業“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農藥、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥;加強水質監測。

(3)愛護水資源：節約用水，防止水體污染

4、水的凈化

(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理 方法)，其中凈化效果的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

(2)硬水與軟水

A.定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

5、其他

水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。

水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二、氫氣　H2

1、物理性質：密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶于水(排水法)

2、化學性質：

(1)可燃性(用途：高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬)

(2)點燃前，要驗純(方法?)

現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生

(3)還原性(用途：冶煉金屬)

H2 + CuO === Cu + H2O　　氫氣“早出晚歸”

現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

(小結：既有可燃性，又有還原性的物質　H2、C、CO)

3、氫氣的實驗室制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑

不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發性 ;

不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。

4、氫能源三大優點：無污染、放熱量高、來源廣

初中化學復習計劃

本學期九年級化學新課將在4月底結束，其余時間將轉入復習，剩余時間約為50天，現制定如下教學計劃：

一、學生情況的再分析。

經過一個學期的接觸，我對學校學生的情況已經比較熟悉，他們的總體情況是：基礎較差，缺乏對問題的鉆研精神，一旦遇到難一點的問題往往是后退，自主性學習差，對學習比較缺乏信心，這些是我的教學的出發點。

二、再研究化學課程標準，不斷完善自己的化學教學和復習的指導思想。

1.立足教材，不超出課標，注意緊扣課本。回到課本，并非簡單地重復和循環，而是要螺旋式的上升和提高。對課本內容引申、擴展。加強縱橫聯系;對課本的習題可改動條件或結論，加強綜合度，以求深化和提高。

2.做到全面復習。復習目的不全是為升學，更重要是為今后學習和工作奠基。由于考查面廣，若基礎不扎實，不靈活，是難以準確完成。因此必須系統復習，不能遺漏。

3.提高做題能力。復習要注意培養學生思維的求異性、發散性、獨立性和批評性，逐步提高學生的審題能力、探究能力和綜合多項知識或技能的解題能力。

三、復習的具體做法。

1.循序漸進。學習是一個由低到高，由淺到深，由片面到全面的過程。第一階段的全面復習必不可少。初三化學知識的一個特點是：內容廣泛，且分散滲透。總復習就要把分散的知識集中起來，以線網或圖表形式把它們聯系起來，從中找出規律性的東西。按照知識的有機組合，以課本為依據，按課標進行全面、扼要、系統的復習，并充分利用直觀教具，以比較法、提綱法、列表法、歸納法、競賽法等形式進行。

2.講練結合，專題講解，加強訓練。全面復習的基礎上抓住重要內容進行專題訓練。尤其是有一定難度，有一定代表性的內容更要加強，提高學生思維的靈活性、嚴謹性和適應性。

3.進行題型分析，掌握解題規律。不論什么題型都有各自的規律，掌握了這些規律對解題是有很大幫助的。我們反對題海戰術，但多種題型的訓練卻是必要的。教師必須在閱讀多種資料的基礎上，整理出適量題目給學生練，切不要照抄照搬。

在總復習中要重視信息反饋。正如控制論創始人維納所說：有效行為必須由某種反饋過程來提供信息，看它是否達到預定目標，最簡單的反饋是檢驗任務的成功或失敗。我們通常說：實踐是檢驗真理的唯一標準。所謂檢驗就是要通過反饋信息來了解實際與預期目的是否符合。讓教學的信息反饋體現在教學的全過程中。

1、課堂教學注意捕捉學生情感因素的反饋信息。教師對一個知識點的復習，學生反應會有所不同，如精神集中或煥散、迷惑不解或思索、輕松愉快或愁眉不展。多少可以反映他們對教學內容的理解程度。教師可以從中了解輸入學生頭腦中和知識是否被學生接受貯存?哪些仍含糊不清?從而調整復習的程序，達到教與學的和諧。

2.課后聽取學生的反饋信息。教師講授知識的過程中，必然受到各種干擾。每個學生接受程度不同，常會造成種種的差異。教師課后及收集真實和準確的信息，對下一節課的復習有較強的針對性，避免閉門造車，易被學生所接受。

堅持做到按時、按量、按評分標準、科學分析試卷、評講試卷。并注意與不同層次學校的測驗成績對比。要求學生對測驗情況進行知識點、知識面、掌握情況及學習上的主、客觀因素進行書面分析，尋找原因。教師做好統計工作，找出教學上的弱點，進一步改進教學的方法，及時調整復習計劃。這樣才能使實際掌握情況與預期定下的目標更加吻合，做到有質、有量地提高學習成績。

學習化學應注意什么

1.學習初中化學，要注意好好掌握書本知識，但不能過度依賴書本，不是所有的答案都可以在書里找到，要將書中知識靈活應用。

2.初中化學中最常用的是化學方程式，因此常用化學式，化合價和化學反應要牢記，遇到陌生的化學方程式時，靈活應用化合價配平。

3.做實驗時細節要注意，比如檢驗裝置氣密性等。

4.有關溶解度的題也很常見，要注意應用。

5金屬與酸的反應是重點，也是難點，尤其是與天平聯系起來。