成人高考化學復習資料
成人高考中，化學相對來說是一門比較容易拿分的學科，在復習的時候，我們一定注意整理復習資料。今天小編在這給大家整理了成人高考化學復習資料_化學成考復習材料，接下來隨著小編一起來看看吧!
1. 周期表中特殊位置的元素
①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。 ②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。
③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。 ④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C。
⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。 ⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。
⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。
2.常見元素及其化合物的特性
①形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)最大的元素：C。
②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。
③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。
④最輕的單質的元素：H ;最輕的金屬單質的元素：Li 。
⑤單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ;金屬元素：Hg 。
⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zn。
⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N;能起氧化還原反應的元素：S。
⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：S。
⑨元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。
⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。
(一)有機
1. 不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);
2. 苯的同系物;
3. 不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等);
4. 含醛基的有機物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);
5. 石油產品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);
6. 煤產品(煤焦油);
7. 天然橡膠(聚異戊二烯)。
(二)無機
1. -2價硫的化合物(H2S、氫硫酸、硫化物);
2. +4價硫的化合物(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);
3. 雙氧水(H2O2，其中氧為-1價)
9、最簡式相同的有機物
1）.CH：C2H2和C6H6
2）.CH2：烯烴和環(huán)烷烴
3）.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
4）.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)
10、同分異構體(幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構式)
1）、醇—醚 CnH2n+2Ox 2、醛—酮—環(huán)氧烷(環(huán)醚) CnH2nO
3）、羧酸—酯—羥基醛 CnH2nO2
4）、氨基酸—硝基烷
5）、單烯烴—環(huán)烷烴 CnH2n
6）、二烯烴—炔烴 CnH2n-2
11、能發(fā)生取代反應的物質及反應條件
1）.烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照;
2）.苯及苯的同系物與①鹵素單質：Fe作催化劑;
②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑
③濃硫酸：70～80℃水浴;
3）.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;
4）.醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸(酸性條件);
5）.酯類的水解：無機酸或堿催化;
6）.酚與濃溴水 (乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。)
1.AgNO3與NH3·H2O：
AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀
NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2.NaOH與AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀
3.HCl與NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀
4.Na2CO3與鹽酸：
Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產生氣泡
鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產生氣泡
1.判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。
核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。
最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。
1.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)
如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li
3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--
4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
1、選擇氣體發(fā)生裝置考慮：
①反應物的狀態(tài) ②反應的條件
2、收集裝置的選用應考慮：
①密度和空氣比較 ②該氣體對水的可溶性
3、排空氣法收集氣體時，導氣管應伸到集氣瓶的底部：
4、制氧氣的注意事項：
①高錳酸鉀制氧氣時，試管口應略向下傾斜并放一小團棉花
②氯酸鉀制氧氣時不能混有可燃物
③導氣管應只伸入試管少許
5、制二氧化碳的注意事項：
①應用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉
②應用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸
③不能用排水集氣法收集(CO2溶于水)
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