2019高考化學考試真題及解析

　　你的考試準備的怎么樣了?小編為你提供了2019年高考化學考點試題：發展中的化學電源，希望能夠幫助到你!

　　選擇題

　　1.已知空氣-鋅電池的電極反應為

　　鋅片：Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O

　　石墨：2(1)O2+H2O+2e-===2OH-

　　據此判斷鋅片是(　　)。

　　A.作負極，被氧化 B.作負極，被還原

　　C.作正極，被氧化 D.作正極，被還原

　　2.日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(其中加入MnO2氧化吸收H2)電極反應可簡化為Zn-2e-===Zn2+;2NH4(+)+2e-===2NH3+H2。根據以上敘述判斷下列說法正確的是(　　)。

　　A.干電池中鋅為正極，碳為負極

　　B.干電池長時間連續工作時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

　　C.干電池工作時，電流由鋅極經外電路流向碳極

　　D.干電池可實現化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化

　　3.燃料電池的突出優點是把化學能直接轉變為電能，而不經過熱能的中間形式，現已廣泛使用。如甲烷燃料電池，其電極反應：負極：CH4+10OH--8e-===CO3(2-)+7H2O。正極：2O2+8e-+4H2O===8OH-。若反應獲得27 g水，則電池中電子轉移的物質的量為(　　)。

　　A.1 mol B.2 mol C.4 mol D.6 mol

　　4.圖2-2-8為番茄電池，下列說法正確的是(　　)。

　　A.一段時間后，鋅片質量會變小

　　B.銅電極附近會出現藍色

　　C.電子由銅通過導線流向鋅

　　D.鋅電極是該電池的正極

　　5.氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖2-2-9。下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是(　　)。

　　A.該電池工作時電能轉化為化學能

　　B.該電池中電極a是正極

　　C.外電路中電子由電極b通過導線流向電極a

　　D.該電池的總反應：2H2+O2===2H2O

　　6.鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質溶液為H2SO4，電池放電時的反應為Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，下列對電池放電時的分析正確的是(　　)。

　　A.Pb為正極被氧化

　　B.電子從PbO2 流向外電路

　　C.SO4(2-)向PbO2處移動

　　D.電解質溶液pH不斷增大

　　7.乙醇俗稱酒精，具有無毒、易儲存、原料來源廣泛等優點。以乙醇為原料制作的燃料電池，即乙醇燃料電池，相比于甲醇燃料電池在安全性方面具有很大優勢。乙醇燃料電池的總反應式： C2H5OH+3O2―→2CO2+3H2O。下列說法不正確的是(　　)。

　　A.C2H5OH在電池的負極上參加反應

　　B.1 mol乙醇被氧化轉移6 mol電子

　　C.在外電路中電子由負極沿導線流向正極

　　D.電池正極得電子的物質是O2

　　8.我國首創的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。 下列說法不正確的是(　　)。

　　A.正極反應式為O2+2H2O+4e-===4OH-

　　B.電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

　　C.以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

　　D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續使用

　　9.一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體;電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態下能傳導O2-。下列對該電池說法正確的是(　　)。

　　A.在熔融電解質中，O2-由負極移向正極

　　B.電池的總反應是2C4H10+13O2===8CO2+10H2O

　　C.通入空氣的一極是正極，電極反應為O2+4e-===2O2-

　　D.通入丁烷的一極是正極，電極反應為C4H10+26e-+13O2-===4CO2+5H2O

　　10.鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時總反應為Mg+2H++H2O2===Mg2++2H2O。關于該電池說法正確的是(　　)。

　　A.鎂合金作為電池的負極，發生還原反應

　　B.放電時H2O2在正極得電子，被還原

　　C.負極反應式為Mg-2e-===Mg2+

　　D.放電時正極附近溶液酸性增強

　　非選擇題

　　11.鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸，放電時該電池的總反應式為Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。試根據上述信息回答下列問題：

　　(1)蓄電池的負極材料是__________。

　　(2)放電時，正極反應為________________________________________________________________________

　　(3)放電時，電解質溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

　　(4)放電時，電解質溶液中陰離子移向________極。

　　(5)電流方向從________極流向________極。

　　12.鎳氫電池是新型的可充電電池，它可以取代會產生鎘污染的鎳鎘電池，鎳氫電池的總反應式：1/2H2+NiO(OH)放電充電Ni(OH)2。根據此反應式判斷，下列敘述不正確的是(　　)。

　　A.電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大

　　B.電池放電時，鎳元素被還原

　　C.電池充電時，是電能轉化為化學能

　　D.電池放電時，H2是負極

　　13.微型紐扣電池在現代生活中是廣泛應用的一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應式分別為Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-，電池總反應式為Ag2O+Zn===2Ag+ZnO。根據上述反應式，下列敘述中正確的是(　　)。

　　A.在使用過程中，電池負極區溶液pH增大

　　B.在使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極

　　C.在使用過程中，Zn電極發生還原反應，Ag2O電極發生氧化反應

　　D.外電路中每通過0.2 mol電子，正極的質量理論上減少1.6 g

　　14.如圖2-2-10所示是某公司批量生產的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構造示意圖。 甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，該電池總反應式為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列有關該電池的說法錯誤的是(　　)。

　　A.右邊的電極為電池的負極，b處通入的是空氣

　　B.左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇

　　C.電池負極的反應式為2CH3OH+2H2O-12e-===2CO2+12H+

　　D.電池正極的反應式為3O2+12H++12e-===6H2O

　　15.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O

　　放電充電3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述不正確的是(　　)。

　　A.放電時負極反應為Zn-2e—+2OH—===Zn(OH)2

　　B.放電時正極反應為2FeO4(2-)+8H2O+6e-===2Fe(OH)3+10OH-

　　C.放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

　　D.放電時正極附近溶液的堿性增強

　　16.銀器皿日久表面逐漸變為黑色，這是因為生成了硫化銀，有人設計用原電池原理加以除去，其處理方法為將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間后，黑色會褪去而銀不會損失。試回答：在此原電池反應中，

　　(1)負極反應式為___________________________________________________________;

　　正極反應式為_______________________________________________________________。

　　(2)反應過程中產生有臭雞蛋氣味的氣體，則原電池總反應方程式為______________ __________________________________________________________。

　　17.將潔凈的金屬片Fe、Zn、A、B分別與Cu用導線連接浸在合適的電解質溶液里。實驗并記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數如下表所示：

金屬	電子流動方向	電壓/V
Fe	Fe→Cu	＋0.78
Zn	Zn→Cu	＋1.10
A	Cu→A	－0.15
B	B→Cu	＋0.3

　　根據實驗記錄，完成以下填空：

　　(1)構成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數越__________(填“大”或“小”)。

　　(2)Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是________________。

　　(3)Cu與A組成的原電池，__________為負極，此電極反應式為________________________。

　　參考答案：

　　1.A　2.B

　　3.C　解析：每轉移8 mol電子，有3 mol水生成，現生成1.5 mol 水，轉移電子為4 mol。

　　4.A　5.D　6.D

　　7.B　解析：由得失電子守恒，1 mol乙醇被氧化時，氧氣轉移12 mol電子，乙醇也應轉移12 mol電子。

　　8.B　9.BC　10.BC

　　11.(1)Pb

　　(2)PbO2+SO4(2-)+4H++2e-===PbSO4+2H2O

　　(3)增大　(4)負　(5)正　負

　　12.A　解析：由電池總反應可以得到，放電時，H2作負極，發生氧化反應，負極反應：1/2H2-e-+OH-===H2O，此時負極區的pH減小。也可用排除法，NiO(OH)中Ni的化合價為+3，Ni(OH)2中Ni的化合價為+2，可知放電時化合價降低被還原;充電電池充電時將電能轉化為化學能，而放電時是將化學能轉化為電能;鎳氫電池放電時氫氣作負極。

　　13.D

　　14.A　解析：由電池示意圖可知，左邊的電極失電子，應為電池的負極，a處通入的氣體應為甲醇，則右邊的電極為電池的正極，b處通入的氣體應為空氣，所以A項錯誤。

　　15.C　解析：高鐵電池放電(原電池)時的負極反應為3Zn+6OH—-6e—===3Zn(OH)2，正極反應為2FeO4(2-)+8H2O+6e-===2Fe(OH)3+10OH-，從而不難分析出答案為C。

　　16.(1)2Al-6e-===2Al3+　3Ag2S+6e-===6Ag+3S2-

　　(2)3Ag2S+2Al+6H2O===6Ag+2Al(OH)3+3H2S↑

　　解析：鋁作負極，Ag2S作正極，由“黑色褪去，而銀不會損失”可知，Ag2S通過電化學反應生成Ag，則正極反應式為3Ag2S+6e-==6Ag+3S2-，負極反應式為2Al-6e-==2Al3+。

　　17.(1)大 　(2)Zn>B>A

　　(3)Cu　Cu-2e-===Cu2+

　　解析：由銅鋅和銅鐵兩種原電池可知，活潑性相差越大，電壓表示數越大。在原電池中，電子流向是負極流向正極，Cu與A組成的原電池，Cu作負極，發生氧化反應;而Cu與B組成的原電池，B作負極，活潑性：B>A。