高中化學競賽知識點2022年
高中化學很“繁”，知識點既多又分散，并且有大量的基本概念和基本理論需要識記。高中化學競賽知識點有哪些你知道嗎?一起來看看高中化學競賽知識點2021年，歡迎查閱!
高中化學競賽知識點
甲烷的制取和性質
1. 反應方程式 CH3COONa + NaOH→ 加熱-- Na2CO3 + CH4
2. 為什么必須用無水醋酸鈉?
水分危害此反應!若有水,電解質CH3COONa和NaOH將電離,使鍵的斷裂位置發生改變而不生成CH4.
3. 必須用堿石灰而不能用純NaOH固體,這是為何?堿石灰中的CaO的作用如何? 高溫時,NaOH固體腐蝕玻璃;
CaO作用: 1)能稀釋反應混合物的濃度,減少NaOH跟試管的接觸,防止腐蝕玻璃. 2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥.
4. 制取甲烷采取哪套裝置?反應裝置中,大試管略微向下傾斜的原因何在?此裝置還可以制取哪些氣體?
采用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置,原因是便于固體藥品的鋪開,同時防止產生的濕存水倒流而使試管炸裂;還可制取O2、NH3等.
5. 實驗中先將CH4氣通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后點燃,這樣操作有何目的?
排凈試管內空氣,保證甲烷純凈,以防甲烷中混有空氣,點燃爆炸.
6. 點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色?點燃純凈的甲烷呈什么色?
1)玻璃中鈉元素的影響; 反應中副產物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色.
2)點燃純凈的甲烷火焰呈淡藍色.
乙烯的制取和性質
1. 化學方程式 C2H5OH 濃H2SO4,170℃→ CH2=CH2 + H2O
2. 制取乙烯采用哪套裝置?此裝置還可以制備哪些氣體?
分液漏斗、圓底燒瓶(加熱)一套裝置.此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等.
3. 預先向燒瓶中加幾片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的?
防止暴沸(防止混合液在受熱時劇烈跳動)
4. 乙醇和濃硫酸混合,有時得不到乙烯,這可能是什么原因造成的?
這主要是因為未使溫度迅速升高到170℃所致.因為在140℃乙醇將發生分子間脫水得乙醚,方程式如下:
2C2H5OH-- 濃H2SO4,140℃→ C2H5OC2H5 + H2O
5. 溫度計的水銀球位置和作用如何?
混合液液面下;用于測混合液的溫度(控制溫度).
6. 濃H2SO4的作用? 催化劑,脫水劑.
7. 反應后期,反應液有時會變黑,且有刺激性氣味的氣體產生,為何?
濃硫酸將乙醇炭化和氧化了,產生的刺激性氣味的氣體是SO2.
C + 2H2SO4(濃)-- 加熱→ CO2 + 2SO2 + 2H2O
乙炔的制取和性質
1. 反應方程式 CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2
2. 此實驗能否用啟普發生器,為何?
不能. 因為 1)CaC2吸水性強,與水反應劇烈,若用啟普發生器,不易控制它與水的反應. 2)反應放熱,而啟普發生器是不能承受熱量的.3)反應生成的Ca(OH)2 微溶于水，會堵塞球形漏斗的下端口。
3. 能否用長頸漏斗? 不能. 用它不易控制CaC2與水的反應.
4. 用飽和食鹽水代替水,這是為何?
用以得到平穩的乙炔氣流(食鹽與CaC2不反應)
5. 簡易裝置中在試管口附近放一團棉花,其作用如何?
防止生成的泡沫從導管中噴出.
6. 點燃純凈的甲烷、乙烯和乙炔,其燃燒現象有何區別?
甲烷 淡藍色火焰; 乙烯: 明亮火焰,有黑煙乙炔: 明亮的火焰,有濃煙.
7. 實驗中先將乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H+)溶液中,最后點燃,為何?
乙炔與空氣(或O2)的.混合氣點燃會爆炸,這樣做可使收集到的乙炔氣純凈,防止點爆.
8. 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比較乙烯,是快還是慢,為何?
乙炔慢,因為乙炔分子中叁鍵的鍵能比乙烯分子中雙鍵鍵能大,斷鍵難.
高中化學公式
一、非金屬單質(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)
1.氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 + Xe(過量) === XeF2
2F2(過量) + Xe === XeF4
nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金屬)
2F2 + 2H2O === 4HF + O2
2.還原性
S + O2 === SO2
S + O2 === SO2
S + 6HNO3(濃) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O
N2 + O2 === 2NO
4P + 5O2 === P4O10(常寫成P2O5)
2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)
3.(堿中)歧化
Cl2 + H2O === HCl + HClO
(加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化)
Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
3Cl2 + 6KOH(熱濃) === 5KCl + KClO3 + 3H2O
高中化學必背知識
1.使用溫度計的實驗：
①溶解度的測定;②實驗室制乙烯;③石油分餾。 前二者要浸入溶液內。
2.中學階段使用水浴加熱的實驗:
①溶解度的測定(要用溫度計);②銀鏡反應.③酯的水解。
3.玻璃棒的用途:
①攪拌;②引流;③引發反應:Fe浴S粉的混合物放在石棉網上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發二者反應;④轉移固體;⑤醼取溶液;⑥粘取試紙。
4.由于空氣中CO2的作用而變質的物質：
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;
5.由于空氣中H2O的作用而變質的物質：
濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰;
6.由于空氣中O2的氧化作用而變質的物質：
鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。
7.由于揮發或自身分解作用而變質的：
AgNO3、濃HNO3、H?2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。
8.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。
9.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。
10.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。
11.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。
12.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
13.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
14.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
15.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
17..焰色反應實驗，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
18.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
19.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線25px～50px后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
20.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
21.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
22.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
23.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
24.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液，加熱。
25.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。
26.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
27.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小;質量相等的紙(腐蝕藥品NaOH放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。
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