九年級下冊化學提綱滬教版
化學復習要針對課本，狠抓“雙基”，基本知識是學習的基礎，復習階段就不能只滿足會背誦，以下是小編給大家整理的九年級下冊化學提綱滬教版，希望對大家有所幫助，歡迎閱讀!
九年級下冊化學提綱滬教版
1.酸、堿、鹽的溶液能導電，因為溶液中有較多自由移動的離子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能導電，因為溶液中沒有自由移動的離子。
2.溶質可以有多種，溶劑只能一種。固體、液體、氣體都可以作為溶質。同樣，溶劑也有固體、氣體、液體狀態。比如潔凈的空氣，其溶質、溶劑都是氣體。
3.物質溶解于水時，通常伴有能量的變化。這種能量變化可以用手觸摸感知，也可以借助溫度計測量。
(1)有些物質溶解時會使溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉;
(2)有些物質溶解時會使溶液的溫度降低，如：硝酸銨;
(3)有些物質溶解時溶液的溫度變化不大，如食鹽、蔗糖。
4.同一溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度要大。某物質的飽和溶液只是不能溶解該物質，但是還能溶解其他易溶物。
5.配制一定質量、一定質量分數的溶液分為兩種情況
(1)固體溶質配溶液：
步驟：①計算②稱量③溶解(④裝瓶貼標簽)
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
(2)濃溶液稀釋：
步驟：①計算②量取③稀釋(④裝瓶貼標簽)
儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
注意：需要選擇與回答時，一定要先辨別是上述兩種配制中的哪一種，進行有針對地回答。
(3)分析所配制溶液濃度偏大或者偏小的原因
固體溶質配溶液時濃度偏小的可能原因：
固體不純;稱量固體時，左物右碼放反了(使用了游碼);轉移固體時有殘留;取水時仰視讀數等
(4)將溶液稀釋或者濃縮的計算：依據溶質質量不變
計算式：
濃溶液濃度X濃溶液質量=稀溶液濃度X稀溶液質量
稀釋加水(或蒸發水)質量=m(稀溶液)-m(濃溶液)
6.某物質的飽和溶液改變溫度結晶時，其溶質質量分數變小(僅溶質減少，溶劑不變);恒溫蒸發結晶時，溶質質量分數不變(得到的仍是該溫度的飽和溶液)。所以出現結晶現象，溶液的溶質質量分數不一定發生變化。
注意：結晶后得到的母液，一定是晶體物質的飽和溶液
7.
(1)從硝酸鉀中除去混有的少量氯化鈉
提純方法是：降溫結晶;
操作步驟為：
①用沸水溶解(制成熱飽和溶液)
②降溫結晶
③過濾
④洗滌、烘干。
(2)從氯化鈉中除去混有的少量硝酸鉀
提純方法是：蒸發結晶;
操作步驟為：
①溶解
②蒸發結晶
③趁熱過濾
④洗滌、烘干。
(3)在流程題中，經過化學變化所得到的溶液通常是常溫下的不飽和溶液，如果要通過降溫結晶獲得溶質，通常的操作步驟是：
①蒸發濃縮
②降溫結晶
③過濾
④洗滌、烘干。
8.溶解度曲線A下面的點M，表示T2℃時的A物質不飽和溶液。要使其達到N點，應采取：恒溫蒸發溶劑或增加該溶質至飽和;如果對N點溶液降溫，則N點沿溶解度曲線左移;如果升溫，N點水平右移。
9.生石灰放入常溫下的飽和石灰水中，生石灰會與水反應并且放熱，當恢復至原溫后，最終溶液中水的質量減少(與生石灰反應消耗)，溶質氫氧化鈣減少(因水少而析出)，而溶質質量分數不變(仍是室溫的飽和溶液)。
10.氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。
11.氣體溶質形成的溶液不能通過蒸發濃縮達到一定的濃度，因為氣體溶質會揮發。
12.計算反應后所得溶液溶質的質量分數時，關鍵是如何計算所得溶液的質量，可以有兩種計算方法：
①m(溶液)=m(溶質)+m(溶劑)
注意：溶劑的質量包括了原溶液中的溶劑水和生成的水兩方面，不能遺漏。
②m(溶液)=m(總質量)-m(固體)-m(氣體)
注意：此計算方法是利用質量守恒定律直接得到了溶液的質量，不必再算生成水的質量了，避免與方法①混淆。
建議：先用方法②計算更簡便。
中考化學怎么復習
一、簡化記憶
這是記憶化學實驗的主要步驟的有效方法，在理解的基礎上，通過幾個關鍵的字或詞組成一句精煉的話來記憶。如：用六個字組成：“一點、二通、三加熱”，這一句話概括氫氣還原氧化銅的關鍵步驟及注意事項，大大簡化了記憶量。
二、理解記憶
對所學知識進行分析、綜合、比較、歸納總結，找出內在聯系及規律，然后記憶這些帶有規律性的知識。如：在記憶元素符號、分子式、原子等概念，必須在理解的意義前提下去記憶。
三、趣味記憶
為了分散難點，提高興趣，要采用趣味記憶方法來記憶有關的化學知識。如：氫氣還原氧化銅實驗操作要訣可用：“氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。前者顛倒要爆炸，后者顛倒要氧化。”
四、重復記憶
要利用必要的重復來加深記憶事物的印象也是跟遺忘作斗爭的有效方法，所以在記住某些知識時常常用默默重復、敘述再現方法來加深印象。
五、編順口溜記憶
初中化學中有不少知識容量大、記憶難、又常用，但很適合編順口溜方法來記憶。如：學習化合價與化學式的聯系時可用“一排順序二標價、絕對價數來交叉，偶然角碼要約簡，寫好式子要檢查。”
六、歸類記憶
對所學知識進行系統分類，抓住特征。如：記各種酸的性質時，首先歸類，記住酸的通性，加上常見的幾種酸的特點，就能知道酸的化學性質。
七、對比記憶
對新舊知識中具有相似性和對立性的有關知識進行比較，找出異同點。
八、聯想記憶
把性質相同、相近、相反的事物特征進行比較，記住他們之間的區別聯系，再回憶時，只要想到一個，便可聯想到其他。如：記酸、堿、鹽的溶解性規律，不要孤立地記憶，要擴大聯想。
九、關鍵字詞記憶
這是記憶概念有效方法之一，在理解基礎上找出概念中幾個關鍵字或詞來記憶整個概念，如：能改變其它物質的化學反應速度(一變)而本身的質量和化學性質在化學反應前后都不變(二不變)這一催化劑的內涵可用：“一變二不變”幾個關鍵字來記憶。
十、知識網絡記憶
用表格或圖示進行歸納、整理，使看似零散的知識結成網絡。
1、通過觀察實驗來幫助理解概念
比如化學一開始就接觸兩個概念：化學變化和物理變化;那么區分這兩個概念的本質，現在我們都知道，就是看一個變化中是否有新物質的生成，在學習中我們接觸到干冰(固體二氧化碳)升華和鎂條燃燒的實驗，其中干冰升華只是二氧化碳這種物質的狀態由固態變為氣態的過程，二氧化碳本身沒有發生變化;鎂條燃燒時銀白色的鎂條變成的白色粉末裝固體(實驗證明白色粉末狀固體為氧化鎂)，鎂這種物質在這個變化中變成了氧化鎂，物質變了就是有新物質的生成。那么通過這兩個實驗，就會很深刻的理解這兩個概念。
2、找出相關概念的區別和聯系進行對比學習
化學概念之間即有本質的區別又有聯系，學習時應將相關概念進行比較，從中找出它們之間的不同點和內在聯系。
比如：化合反應與分解反應。相同點：都是化學反應;不同點：化合反應為多種物質變為一種物質，分解反應為一種物質變為多種物質。
單質和化合物。相同點：都為純凈物;不同點：單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由多種元素組成的純凈物。
通過的概念辨析，我們就可以牢牢的掌握化學中的基本概念和原理，在做題時才會思路清晰。
3、理解概念的組成，注意概念中的關鍵字、詞
學習中要弄清每個概念是由哪些部分組成的，各部分之間的關系如何，其中關鍵部分是什么。
如氧化物的概念，包括三部分，一為化合物，二為兩種元素組成，三為其中一種為氧元素三者缺一不可，其關鍵部分是第二、第三部分。
再如溶解度的概念包括四部分，一為一定溫度，二為100克溶劑，三為達到飽和狀態，四為溶解的質量。四部分缺一不可，真正懂了，在判斷和溶解度的有關計算題就不會出現錯誤了。
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