2022初中化學知識點總結歸納
初中化學知識點總結歸納有哪些你知道嗎?化學是自然科學的重要組成部分，義務教育階段的化學課程，可以幫助學生理解化學對社會發展的作用，下面是小編為大家精心整理的初中化學知識點，希望對大家有所幫助。
初中化學知識點總結歸納
1.藥品 高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)
[固(+固)]或[固+液] 鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)
[固+液]
2.反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣，否則不是氧氣;點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣;通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
4.收集方法
氧氣(O2)①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)
氫氣(H2)①排水法(難溶于水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)
二氧化碳(CO2)①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大) (不能用排水法收集)
5.驗滿(驗純)
氧氣(O2)用帶火星的'木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿。
氫氣(H2) <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。
二氧化碳(CO2)用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿。
6.放置 正放 倒放 正放
7.注意事項
(1)制備氧氣(O2)
①檢查裝置的氣密性
(當用第一種藥品制取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)
(2)制備氫氣(H2)
①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下;
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%~74.2%點燃會爆炸。)
(3)制備二氧化碳(CO2)
①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下;
③不能用排水法收集
初三化學知識重點
二氧化碳的制取
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
(1)實驗步驟：
連：按要求把裝置連接好。
檢：檢查裝置的氣密性。
裝：把大理石或石灰石的小塊裝入廣口瓶;
注：向廣口瓶內注入稀鹽酸;
集：收集二氧化碳。
注：
A.用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反應較好。因為粉末狀大理石跟稀鹽酸反應速度相當快，且形成大量泡沫，進入導管甚至集氣瓶。
B.制取二氧化碳，不用濃鹽酸，因為濃鹽酸揮發性強。
C.制氫氣，通常用不具有揮發性的稀硫酸，而制二氧化碳時，卻不用稀硫酸。因為硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣微溶于水，成為薄膜包住碳酸鈣，使反應很難繼續進行。
D.二氧化碳氣體中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣，有時，在制得二氧化碳后，要除去氯化氫氣體和水蒸氣，(用飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫)
(2)驗滿：
用燃著的木條放在集氣瓶口試驗，如果火焰熄滅證明瓶內已充滿二氧化碳。
(3)滅火原理：
初中化學知識點梳理
常見氣體的性質
(1)氧氣O2 (通常狀況下) 化學性質及用途
(O2) 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大
①C + O2==CO2(發出白光，放出熱量)
a. 供呼吸;b. 煉鋼;c. 氣焊。
(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)
②S + O2 ==SO2 (空氣中—淡藍色火
焰;氧氣中—紫藍色火焰)
③4P + 5O2 == 2P2O5 (產生白煙，生成白色固體P2O5)
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
(2)氫氣(H2)
無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。
① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl
a.填充氣、飛艦(密度比空氣小)
b.合成氨、制鹽酸
c.氣焊、氣割(可燃性)4.提煉金屬(還原性)
② 還原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
(3)二氧化碳(CO2)
無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。
①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)
(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不穩定)
a.用于滅火(應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質)
b.制飲料、化肥和純堿
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
②氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑(工業制CO2)
(4)一氧化碳(CO)
無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
(火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料)
a. 作燃料
b. 冶煉金屬
②還原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
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