初中化學知識點人教版
初中化學知識主要分為基本概念、基本原理、元素及其化合物和化學計算四大部分。初中化學知識點有哪些你知道嗎?下面是小編這么華麗的初中化學知識點，歡迎大家閱讀學習!
初中化學知識點歸納
物質構成的奧秘
1. 分子
(1)概念：由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質最小的微粒，化學變化中可分。
(2)三個基本性質(一小二動三間隔)。
(3)影響因素(溫度、壓強)。
2. 原子
(1)概念：原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中不可分 。
(2)三個基本性質(一小二動三間隔)。
(3)構成：原子核(質子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。
核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
相對原子質量≈質子數+中子數
3. 離子
(1)概念：帶電的原子或原子團。
(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。
4. 元素
(1)概念：具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱。
(2)質子數決定元素種類。
(3)元素的化學性質與原子最外層電子數密切相關。
注：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Mg，He最外層電子數為2)。最外層電子數不同其化學性質有可能相似(He，Ne均為穩定結構)。
5. 化合價和化學式
(1)化合價
a. 寫法及意義：
MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。
b. 幾種數字的含義：
Fe2+：每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。
3 Fe2+：3個亞鐵離子。
c. 化合物中各元素正、負化合價的代數和為零，單質中元素化合價為零。
(2)化學式
① 寫法：
a. 單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2。
b. 化合物：正價在前，負價在后(NH3、CH4除外)。
② 意義：
如化學式H2O的意義：4點;
化學式 Fe的意義：3點。
③ 計算：
a. 計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和。
b. 計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比。
c. 計算物質中某元素的質量分數。
初中化學知識點匯總
溶解度
1、什么是飽和溶液和不飽和溶液
(1)飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑里，不能再溶解某中溶質的溶液，叫這種溶質的飽和溶液
(2)不飽和溶液
(3)對溶質為氣體時，必須同時指明溫度和壓強
注：討論飽和溶液和不飽和溶液只有在指明“一定溫度”、“一定量溶劑”“對某中溶質而言”的情況下才有意義
2、物質的溶解性
(1)溶解性：指一種物質(溶質)溶解在另一種物質(溶劑)的能力
(2)溶解性的大小：與溶質、溶劑的性質有關;也于溫度、壓強有關
(3)同一種固態物質在同一溶劑中(通常為液態)的溶解能力于溫度有關：
①溫度升高時，大多數固態物質在一定量的水中所溶解的量增多。
②一定溫度下，大多數物質在一定量溶劑中所溶解的量是一定的
3、物質溶解性的定量表示：溶解度
(1)固體溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，叫這種物質在這種溶劑里的溶解度
(2)正確理解溶解度概念四要素：①條件：在一定溫度下;②標準：在100克溶劑里;③狀態：達到飽和狀態;④單位：質量單位，常用單位是克。
(3)固體的溶解度在大多數情況下,隨溫度的升高而增大,但有的卻相反,如Ca(OH)2在水中的溶解
4、固體物質的溶解度曲線及意義：
(1)表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。
(2)溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液一定是飽和溶液
(3)兩條曲線交叉點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度
(4)在溶解度曲線下方的點，則表示溶液是不飽和溶液
(5)在溶解度曲線上方靠近曲線的點，表示過飽和溶液(在較高溫度下制成飽和溶液，慢慢的降到室溫，溶液中溶解的溶質質量超過室溫的溶解度，但尚未析出晶體時的溶液叫過飽和溶液)
初中化學考點知識點梳理
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業制法)：CaCO3高溫CaO+CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
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