高一化學上冊知識點

時間：2022-08-24 08:54:03 維維0由分享

如果你想學好化學，你必須聽每堂課。聽課是學習過程的核心，是學習和掌握知識的主要途徑，能否掌握課堂所學，是決定學習效果的關鍵。下面是小編為大家精心整理的高一化學上冊知識點，希望對大家有所幫助。

高一化學上冊知識點

一．化學實驗安全

1．遵守實驗室規則。2. 了解安全措施。

（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

（2）燙傷宜找醫生處理。

（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。

（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

3．掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。

二．混合物的分離和提純

1．過濾和蒸發

實驗1—1 粗鹽的提純

儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟：

步驟現象

1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。

2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。

3．蒸發：將過濾后的澄清溶液轉入蒸發皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現較多固體時停止加熱，余熱蒸干。蒸發皿中產生了白色固體。

注意事項：（1）一貼，二低，三靠。

（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。

2．蒸餾和萃取（1）蒸餾

原理：利用沸點的不同，處去難揮發或不揮發的雜質。

實驗1---3 從自來水制取蒸餾水

儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。

操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。

現象：隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。

注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。

④先打開冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取

原理：用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。

儀器：分液漏斗, 燒杯

步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。

③用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉過來用力振蕩。

④將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。

⑤待液體分層后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.

注意事項：

A．檢驗分液漏斗是否漏水。

B．萃取劑：互不相溶,不能反應。

C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。

三．離子檢驗

離子所加試劑現象離子方程式

Cl－AgNO3,稀HNO3產生白色沉淀Cl－＋Ag+＝AgCl↓

SO42-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四．除雜

1．原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。

2．注意：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。

第二節化學計量在實驗中的應用

一．物質的量的單位――摩爾

1．物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

2．摩爾（mol）：把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3．阿伏加德羅常數

把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

4．物質的量＝物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA

5．摩爾質量（M）

(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。（2）單位：g/mol 或 g..mol-1

(3) 數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。

6．物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )

二．氣體摩爾體積

1．氣體摩爾體積（Vm）

（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

（2）單位：L/mol 或 m3/mol

2．物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol

（2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol

三．物質的量在化學實驗中的應用

1．物質的量濃度

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L , mol/m3

（3）物質的量濃度＝溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V

2．一定物質的量濃度的配制

（1）基本原理：根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在燒杯中溶解并在容器內用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配制的溶液。

（2）主要操作

A．檢驗是否漏水；B．配制溶液 ○1計算；○2稱量；○3溶解；○4轉移；○5洗滌；○6定容；○7搖勻；○8貯存溶液。

注意事項：A．選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。 B．使用前必須檢查是否漏水。

C．不能在容量瓶內直接溶解。 D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。 E．定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。

3．溶液稀釋

C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液）?V(稀溶液)

高一化學上冊知識點梳理

一．物質的分類

1．分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關化學物質及其變化的知識系統化，還可以通過分門別類的研究，了解物質及其變化的規律。分類要有一定的標準，根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。

2．分散系及其分類

把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。

溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例

溶液小于1均勻、透明、穩定能沒有NaCl、蔗糖溶液

膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有Fe(OH)3膠體

濁液大于100不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水

二．物質的化學變化

1．物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

⑴根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

A．化合反應（A + B = AB）B．分解反應（AB = A + B）C．置換反應（A + BC = AC + B）D．復分解反應（AB + CD = AD + CB）。

⑵根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

A．離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

B．分子反應（非離子反應）。

⑶根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A．氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應。

實質：有電子轉移（得失或偏移）

特征：反應前后元素的化合價有變化

B．非氧化還原反應

2．離子反應

⑴電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。

酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物

堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。

在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。

⑵離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

⑶離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

A．結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

B．結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。

C．結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D．發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）。

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。

⑷離子方程式正誤判斷（六看）

一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確。

二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式。

三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。

四看離子配比是否正確。

五看原子個數、電荷數是否守恒。

六看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）。

3．氧化還原反應

氧化還原反應概念的發展比較

得氧失氧的觀點（狹義）化合價升降觀點（廣義）電子轉移觀點（本質）

氧化反應

得氧的反應

化合價升高的反應失去（或偏離）電子的反應

還原反應

失氧的反應化合價降低的反應得到（或偏向）電子的反應

氧化還原反應

有氧得失的反應有化合價升降的反應有電子轉移（得失或偏移）的反應

氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

化合價升高——失去電子——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）。

化合價降低——得到電子——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）。

高一化學上冊知識點總結

第一節：金屬化學性質：

一、金屬與氧氣反應（鈉、鎂、鋁）

二、金屬與水反應（鈉與水、鐵與水）

三、鋁與氫氧化鈉反應；

第二節：幾種重要的金屬化合物：

一、氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3）

二、氫氧化物（Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、）

三、鹽（NaCO3與NaHCO3、Fe3+的氧化性）

四、焰色反應

第三節：用途廣泛的金屬材料：

一、常見合金的重要應用（銅合金、鋼）

二、正確選用金屬材料。

一、鈉及重要化合物之間的轉化關系

1、(1)與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 (淡黃色)

(2)鈉與水的反應：２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑

2、氧化鈉與過氧化鈉：

Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO3

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑

3、（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性：Na2CO3 〉NaHCO3

（2）受熱分解（碳酸鈉較穩定，碳酸氫鈉受熱不穩定：）

2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O

（3）與鹽酸反應：

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O

二、鋁及重要化合物之間的轉化關系

1、Al既可與酸反應，又可與堿反應

鋁是一種金屬元素，具有兩性，鋁單質既能和酸反應生成鋁鹽，又能和堿反應生成偏鋁酸鹽。

(1) Al與酸反應：2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑

(2) Al與堿反應：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

反應過程： 2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑(用NaOH去膜后的Al發生此反應)

Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，二式加和得總反應式。

2、氧化鋁的兩性：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

3、氫氧化鋁

（1）制取

Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al3++3 NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

（2）Al(OH)3的兩性：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

（3）Al(OH)3不穩定： 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑+ H2O

三、鐵及其重要化合物轉化關系

1．關于Fe的三種氧化物

比較：FeOFe2O3Fe3O4

俗名鐵紅磁性氧化鐵

與HCl反應FeO+2H+=

Fe2++H2OFe2O3+6H+=

2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=

Fe2++2Fe3++4H2O

2．關于Fe元素的兩種氫氧化物

Fe(OH)2Fe(OH)3

顏色白 →灰綠 → 紅褐色

化學性質① 4Fe(OH)2+O2+6H2O= 4Fe(OH)3

(不穩定) （較穩定）

②Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

思考：用可溶性堿分別與Fe2+、Fe3+反應可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。實際操作時有何不？通過哪些方法可避免生成Fe(OH)2中會有Fe(OH)3？

提示：關鍵在于無孔不入的O2及Fe3+存在。

①驅氧法：如用同煮沸過的NaOH溶液

②隔氧法：如用長滴管吸取NaOH溶液后插入亞鐵鹽溶液面下加入；又如在液面上加某些合適的有機溶劑液封。

③還原法：在FeSO4溶液中加入Fe釘，或者用Fe與稀H2SO4反應新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驅趕O2.

3、Fe2+和Fe3+鑒別

Fe2+Fe3+

水溶液顏色淺綠棕黃

加入NaOHFe2++2OH—==Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

白 →灰綠 → 紅褐色Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓

（紅褐色）

加入KSCNFe2++2SCN—=Fe(SCN)2

無色Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3

血紅色

通入Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

4、Fe2+和Fe3+相互轉化：

高一化學上冊知識點整理

1、常溫常壓下為氣態的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液態烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。

6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和__、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構體的有機物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。

9、能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、__、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

10、能發生水解的物質：金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((c6h10o5)n)、蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。