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    高考化學(xué)解題技巧

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      化學(xué)推斷題這題目就是化學(xué)高考中考察學(xué)生解題技巧的典型,下面是學(xué)習(xí)啦小編為你整理關(guān)于高考化學(xué)解題技巧的內(nèi)容,希望大家喜歡!

      高考化學(xué)解題技巧:審題技巧

      1.審題要認真:

      許多時候答案就應(yīng)藏在題干中,在高考化學(xué)考試中要仔細審題,審題時如果遺漏了題給信息,或者不能正確理解信息,就會給答題埋下隱患,使解題陷入困境,不但做不對題,還占用了高考考場上寶貴的時間,危害很大。細心的審題,正確理解和把握給信息,充分挖掘隱含信息是正確解決高考化學(xué)題的前提。(馬上點標題下藍字"高中化學(xué)"關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨!)

      2.在化學(xué)考試中,審題應(yīng)注意以下幾點:

      關(guān)鍵字:關(guān)鍵字是解題的切入口,解題的核心信息。關(guān)鍵字可以在題干中,也可以在問題中,一個題干下的問題可能是連續(xù)的,也可能是獨立的。關(guān)鍵字多為與化學(xué)學(xué)科有關(guān)的,也有看似與化學(xué)無關(guān)的。

      審題型:審題型是指要看清題目屬于辨析概念類型的還是計算類型的,屬于考查物質(zhì)性質(zhì)的,還是考查實驗操作的等等。審清題目的類型對于解題是至關(guān)重要的,不同類型的題目處理的方法和思路不太一樣,只有審清題目類型才能按照合理的解題思路處理。

      審要求:題目往往對結(jié)果的表達有特定的要求。

      這些都應(yīng)引起學(xué)生足夠的重視,養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣,避免“所答所問”造成的不必要的失分。

      審?fù)黄瓶冢禾厥饨Y(jié)構(gòu)、特殊的化學(xué)性質(zhì)、特殊的物理性質(zhì)、特殊反應(yīng)形式、有催化劑參與的無機反應(yīng)、應(yīng)用數(shù)據(jù)的推斷、框圖推斷中重復(fù)出現(xiàn)的物質(zhì)等等。

      審有效數(shù)字:

      ①使用儀器的精度。

      ②試題所給的數(shù)據(jù)的處理。

      ③題目的明確要求。

      高考化學(xué)解題技巧:答題技巧

      1.選擇題

      在高考理綜試卷中有8個化學(xué)單選題。解答時在認真審題的基礎(chǔ)上仔細考慮各個選項,合理采用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法,找到選項與題干,選項與選項之間區(qū)別聯(lián)系,迅速的找到所要選項。選擇題的答題方法是多樣化的,最合理的方法可以把時間盡可能的壓縮到最短,為解決后面的大題騰出更多時間。

      2.填空題

      按照近幾年情況看,在高考理綜試卷中化學(xué)題是四道填空題。一般來講實驗題、無機推斷、有機推斷、其他題目各一個。對于填空題在答題時有些共性的要求。

      (1)化學(xué)方程式的書寫要完整無誤。

      (2)專業(yè)用語不能錯。

      (3)當答案不唯一或有多種選擇時,以最常見的方式作答不易失分。能用具體物質(zhì)作答的要用具體物質(zhì)作答,表達更準確。

      (4)對于語言敘述性題目做答時要注意,從“已知”到“未知”之間的邏輯關(guān)系必須敘述準確,且環(huán)環(huán)相扣,才能保證不丟得分點,才能得滿分。

      (5)對于計算型填空,要注意該書寫單位的要書寫單位。

      3.解答題

      在解高考化學(xué)解答題時,語言文字的表達很重要。答題時內(nèi)容要突出原理,層次分明,符合邏輯,文字精煉.若思路混亂,言不及題,詞不達意,即使長篇大論也不得分,不按要求答題會失分,書寫不規(guī)范也會失分。

      高考化學(xué)解答題解題重要的不是技巧,而是應(yīng)用數(shù)學(xué)思想方法進行化學(xué)計算:

      (1)守恒法思想,包括元素守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒。

      (2)數(shù)軸法思想,兩種物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)時相對量不同,發(fā)生的反應(yīng)不同這一類計算題。

      高考化學(xué)計算常用解題方法

      例1:下列鐵的氧化物中,含鐵量由高到低排列正確的是( )

      (A)FeO Fe2O3 Fe3O4

      (B)Fe2O3 Fe3O4 FeO

      (C)Fe3O4 Fe2O3 FeO

      (D)FeO Fe3O4 Fe2O3

      解析:本題可以利用元素質(zhì)量分數(shù)的公式(某元素的質(zhì)量分數(shù)=化合物中某元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)/化合物的相對分子質(zhì)量 ×100%)分別求出三種物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),然后比較大小,但運算麻煩。也可以將三種物質(zhì)中鐵元素的原子個數(shù)配成相等的關(guān)系,使公式中的分子相同,然后比較分母的大小判斷。

      先把化學(xué)式變形為:FeO FeO3/2 FeO4/3

      比較氧原子的個數(shù):1 3/2 4/3

      鐵原子的個數(shù)相同,氧原子的個數(shù)越少則鐵元素的質(zhì)量分數(shù)越大。

      答案:(D)

      例2:已知碳酸鈣和另一物質(zhì)組成的混合物含碳量大于12%,則另一物質(zhì)可能是( )

      (A)Na2CO3 (B)MgCO3

      (C)KHCO3 (D) K2CO3

      解析:本題可以利用平均值法,首先計算出純凈的碳酸鈣中的含碳量等于12%,根據(jù)題意混合物中的含碳量應(yīng)大于12%,則所含的另一物質(zhì)含碳量必大于12%。在選項中物質(zhì)含碳量為Na2CO3小于12%,MgCO3大于12%,KHCO3等于12%,K2CO3小于12%。

      答案:(B)

      例3:36g水通電分解可以產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為 。

      解析:本題可以采用元素守恒的思想。水通電分解中產(chǎn)生氫氣和氧氣,氧氣由氧元素組成,而這些氧元素全部來自水,那么氧氣的質(zhì)量等于水中氧元素的質(zhì)量。所以m(O2)=m(H2O)×O%=36g×(O/H2O)=36g×(16/18)=32g。

      答案:32g

      例4:已知NaHSO4、MgS、MgSO4組成的混合物中,硫元素的質(zhì)量分數(shù)為48%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 。

      解析:本題可以采用等量變換的方法,從相對原子質(zhì)量的等量關(guān)系入手“Na+H=Mg”。則原混合物中的NaHSO4可以變形為MgSO4。可以建立如下的關(guān)系式:

      原混合物中 Mg~S

      質(zhì)量關(guān)系 24~32

      根據(jù)硫元素的質(zhì)量分數(shù)為48%,利用質(zhì)量關(guān)系求出鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為36%。

      則O%=100%-S%-Mg%=100%-48%-36%=16%

      答案:16%



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