九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽知識(shí)總結(jié)
九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽知識(shí)總結(jié)
從風(fēng)險(xiǎn)認(rèn)知、教學(xué)保障、可持續(xù)發(fā)展等三個(gè)角度論述九年級(jí)化學(xué)教學(xué)中開(kāi)展安全啟蒙教育的重要性，那么你對(duì)酸堿鹽知識(shí)了解多少呢?以下是由學(xué)習(xí)啦小編整理關(guān)于九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽知識(shí)總結(jié)的內(nèi)容，希望大家喜歡!
九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽知識(shí)總結(jié)
一、酸堿鹽概念：
1、 酸的組成——氫離子+酸根離子
2、 堿的組成——金屬離子+氫氧根離子
3、 鹽的組成——金屬離子(NH4+)+酸根離子
4、 復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB
5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、 中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
7、 置換反應(yīng)——一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，叫置換反應(yīng)。A+BC=B+AC 或A+BC= C+BA
二、熟記常見(jiàn)和原子團(tuán)的化合價(jià)：
原子團(tuán)的化合價(jià):
負(fù)一價(jià)：氫氧根(OH-)，硝酸根(NO3-)，氯酸根(ClO3-)，高錳酸根(MnO4-);
負(fù)二價(jià)：硫酸根(SO42-)，碳酸根(CO32-)，亞硫酸根(SO32-)，錳酸根(MnO42-);
負(fù)三價(jià)：磷酸根(PO43-);
正一價(jià)：銨根(NH4+)。
三、熟記下列反應(yīng)方程式：
(一)酸的性質(zhì)(1)與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色。
(2)酸 + 活潑金屬 = 鹽 + 氫氣。
(3)酸 + 某些金屬氧化物 = 鹽 + 水。
(4)酸 + 堿 = 鹽 + 水。
(5)酸 + 鹽 = 新鹽 + 新酸。
1、 鋅跟稀鹽酸反應(yīng)： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。
2、 鋅跟稀硫酸反應(yīng)： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 鐵跟稀鹽酸反應(yīng)： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，
4、 鐵跟稀硫酸反應(yīng)： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。
5、 鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，
6、 鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色
7、 氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，
8、 氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍(lán)色。
9、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍(lán)色沉淀消失
10、氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍(lán)色溶液
11、氫氧化鐵跟稀鹽酸反應(yīng)： Fe(OH)3↓+3HCl = FeCl3 +3 H2O 紅褐色沉淀消失
12、氫氧化鐵跟稀硫酸反應(yīng) 2Fe(OH)3 +3 H2SO4= Fe2( SO4)3 +6 H2O 變成黃色溶液
13、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ 有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
14、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑ 有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
15、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
16、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生，不溶與稀硝酸
17、氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生，不溶與稀硝酸
(二)堿的性質(zhì)：(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色。
(2)堿 + 多數(shù)非金屬氧化物 = 鹽 + 水
(3)堿 + 酸 = 鹽 + 水
(4)堿+某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種堿
1、 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (吸收二氧化碳，敞口放置在空氣中會(huì)變質(zhì))
2、 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O (吸收二氧化硫)
3、 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O (吸收三氧化硫)
4、 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁 (檢驗(yàn)CO2)
5、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 無(wú)現(xiàn)象。可用指示劑顯色說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)
6、NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 藍(lán)色固體消失，溶液變藍(lán)色
8、2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2↓+2 NaCl (藍(lán)色絮狀沉淀)
9、3NaOH +FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl (紅褐色絮狀沉淀)
堿的制取：可溶性堿可以用金屬氧化物與 水反應(yīng)制取
CaO + H2O =Ca(OH)2
BaO+H2O=Ba(OH)2
K2O+ H2O=2KOH
Na2O+ H2O=2NaOH
(三)鹽的性質(zhì)：(1)鹽 + 某些金屬=另一種鹽 + 另一種金屬。
(2)鹽 + 某些酸 = 另一種鹽 + 另一種酸。
(3)鹽 + 某些堿 = 另一種鹽 + 另一種堿
(4)鹽 + 某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Cu 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色
2、 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
4、 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生
6、 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生
7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產(chǎn)生
8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生
9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生