化學實驗報告格式范文
化學實驗報告格式范文
做完實驗后總是要寫一份關于實驗結果的報告，以便在以后的研究中有根據，化學實驗報告的格式是怎樣的呢？化學實驗報告該怎么寫呢？下面是學習啦小編為大家整理的化學實驗報告格式范文，歡迎閱讀。
化學實驗報告格式范文篇1
1)：實驗目的，專門寫實驗達到的要求和任務來實現(xiàn)。(例如，為了研究添加硫酸銅條件的溶液中的氫氧化鈉溶液反應)
2)：實驗原理，該實驗是對寫的操作是什么通常是實驗室書世外桃源基礎上做在那里，你總結就行了。(您可以使用上述反應式)
3)：實驗用品，包括在實驗中，液體和固體藥品使用的設備。(如酒精燈，濾紙，以及玻璃棒，后兩者用于過濾，這應該是在右側。)
4)：實驗步驟：實驗書籍有(即上面的話，氫氧化鈉硫酸銅溶液加到生成藍色沉淀，再加熱藍色沉淀，觀察的現(xiàn)象
5)的反應)：實驗數據記錄和處理。
6)：分析與討論
化學實驗報告格式范文篇2
實驗名稱：排水集氣法
實驗原理：氧氣的不易容于水
儀器藥品：高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽
實驗步驟：①檢——檢查裝置氣密性。
②裝——裝入藥品，用帶導管的橡皮塞塞緊
③夾————用鐵夾把試管固定在鐵架臺上，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。
④點——點酒精燈，給試管加熱，排出管內空氣。
⑤收——用排水法收集氧氣。
⑥取————將導管從水槽內取出。
⑦滅——熄滅酒精燈。
實驗名稱：排空氣法
實驗原理：氧氣密度比空氣大
儀器藥品：高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，集氣瓶，試管
實驗步驟：把集氣瓶口向上放置，然后把通氣體的導管放入瓶中，此時還要在瓶口蓋上毛玻璃片()，當收集滿的時候把導管拿去，然后蓋好毛玻璃片即可
化學實驗報告格式范文篇3
化學實驗報告格式示例例一定量分析實驗報告格式
(以草酸中H2C2O4含量的測定為例)
實驗題目：草酸中H2C2O4含量的測定
實驗目的：
學習NaOH標準溶液的配制、標定及有關儀器的使用;
學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。
實驗原理：
H2C2O4為有機弱酸，其Ka1=5、9×10-2，Ka2=6、4×10-5、常量組分分析時cKa1>10-8，cKa2>10-8，Ka1/Ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的H+：
H2C2O4+2NaOH===Na2C2O4+2H2O
計量點pH值8、4左右，可用酚酞為指示劑。
NaOH標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：
-COOK
-COOH
+NaOH===
-COOK
-COONa
+H2O
此反應計量點pH值9、1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實驗方法：
一、NaOH標準溶液的配制與標定
用臺式天平稱取NaOH1g于100mL燒杯中，加50mL蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500mL試劑瓶中，再加200mL蒸餾水，搖勻。
準確稱取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250mL錐形瓶中，加20~30mL蒸餾水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示劑，用NaOH標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。
二、H2C2O4含量測定
準確稱取0、5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20mL蒸餾水溶解，然后定量地轉入100mL容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20mL移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用NaOH標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。
實驗數據記錄與處理：
一、NaOH標準溶液的標定
實驗編號123備注
mKHC8H4O4/g始讀數
3、產物粗分：
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4mL濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30mL蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，樣品重9、8g。
5、計算產率。
理論產量：0、126×109=13、7g
產率：9、8/13、7=71、5%結果與討論：
(1)溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。
(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以后實驗應嚴格操作。
例三性質實驗報告格式
實驗題目：
實驗目的：
實驗方法：
實驗方法和步驟現(xiàn)象解釋和化學反應式
結論：
(1)(2)……
思考題：
(1)(2)……
終讀數
結果
VNaOH/mL始讀數
終讀數
結果
cNaOH/mol·L-1
NaOH/mol·L-1
結果的相對平均偏差
二、H2C2O4含量測定
實驗編號123備注
cNaOH/mol·L-1
m樣/g
V樣/mL20、0020、0020、00
VNaOH/mL始讀數
終讀數
結果
ωH2C2O4
H2C2O4
結果的相對平均偏差
實驗結果與討論：
(1)(2)(3)……
結論：
例二合成實驗報告格式
實驗題目：溴乙烷的合成
實驗目的：1、學習從醇制備溴乙烷的原理和方法
2、鞏固蒸餾的操作技術和學習分液漏斗的使用。
實驗原理：
主要的副反應：
反應裝置示意圖：
(注：在此畫上合成的裝置圖)
實驗步驟及現(xiàn)象記錄：
實驗步驟現(xiàn)象記錄
1、加料：
將9、0mL水加入100mL圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19、0mL濃硫酸。冷至室溫后，再加入10mL95%乙醇，然后在攪拌下加入13、0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。
放熱，燒瓶燙手。
2、裝配裝置，反應：
裝配好蒸餾裝置。為防止產品揮發(fā)損失，在接受器中加入5mL40%NaHSO3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網上的燒瓶，瓶中物質開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。
加熱開始，瓶中出現(xiàn)白霧狀HBr。稍后，瓶中白霧狀HBr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。
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