高中必修一常考化學知識點

高中必修一常考化學知識點(精選3篇)

大家知道嗎?化學是一門以實驗為基礎的自然科學。門捷列夫提出的化學元素周期表大大促進了化學的發展。下面是小編為大家整理的高中必修一常考化學知識點，希望能幫助到大家!

高中必修一常考化學知識點【篇1】

1.規律法。酸性氧化物與堿的反應有兩條規律，一是反應產物是鹽和水;二是反應前后，各元素的化合價保持不變。在寫SO2與NaOH反應生成物的化學式時，有不少同學將結果錯寫成了“Na2O+S(OH)4”或“Na2SO4+H2O”。前一種錯誤的錯因在于，忽視了規律一，機械套用了復分解反應生成物化學式的書寫思路;后一種錯誤的錯因在于，沒有注意到S的化合價在反應前后都為+4價，將Na2SO3誤寫成了平時較為常見的化學式Na2SO4。

2.模仿法。在碳一章中，同學們已經熟悉了二氧化碳通入澄清石灰水反應的化學方程式：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。以該反應為模板，我們可以寫出二氧化碳與氫氧化鋇、氫氧化鈉反應后生成物的化學式：BaCO3+H2O;Na2CO3+H2O。

3.添氧法。在初中化學中，最為常見的酸性氧化物有二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫三種，這些酸性氧化物與堿溶液反應生成鹽中所含的酸根離子往往比酸性氧化物多一個氧原子，因此，在初中階段，我們可以“添氧法”去確定該類反應所生成鹽的化學式。如，氫氧化鈉與二氧化碳反應所生成的鹽，其化學式是由Na與CO3(CO2增加一個氧原子后變成CO3原子團)組成的Na2CO3;氫氧化鈉與三氧化硫反應所生成的鹽，其化學式是由Na與SO4(SO3增加一個氧原子后變成SO4原子團)組成的Na2SO4。

4.分步法。某些酸性氧化物與堿溶液的反應，可以看成是分步發生的：第一步是酸性氧化物與水化合成酸;第二步是酸與堿溶液發生中和反應。如，二氧化硫與氫氧化鈉溶液的反應，可以看作二氧化硫先與水化合成H2S03，然后，H2S03再與NaOH反應生成Na2SO3+H2O。

高中必修一常考化學知識點【篇2】

幾種重要的陰離子的檢驗

(1)OH-能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的__橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。

(2)Cl-能與__銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀__，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

(3)Br-能與__銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀__。

(4)I-能與__銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀__;也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。

(5)SO42-能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于__。

(6)SO32-濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。

(7)S2-能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。

(8)CO32-能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于__(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

(9)HCO3-取含HCO3-鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時放出CO2氣體。

(10)PO43-含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于__。

(11)NO3-濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

高中必修一常考化學知識點【篇3】

一、化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：

①所有的燃燒與緩慢氧化。

②酸堿中和反應。

③金屬與酸、水反應制氫氣。

④大多數化合反應(特殊：C+CO22CO是吸熱反應)。

常見的吸熱反應：

①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

二、化學鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵