高中化學實驗室制氣

高中化學實驗室制氣

　　一說化學大家就會覺得化學很繁多，其實在學習化學中，還是需要積累的，小編整理了高中化學實驗室制氣的知識，希望能幫助到大家。

　　氫氣

　　實驗室制法：

　　Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

　　工業制法：3Fe+4H2O(g) =(高溫)= Fe3O4+4H2 或 C+H2O(g) =高溫= CO+H2

　　氧氣

　　實驗室制法：2H2O2 ==MnO2== 2H2O + O2↑ 2KMnO4 ==△== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 ==MnO2,△== 2KCl +_3O2↑

　　工業制法：采用分離液態空氣法，是物理方法

　　氯氣

　　實驗室MNO2跟濃鹽酸在共熱的條件下反應生成Cl2 MnO2+4HCl=Cl2↑+MnCl2+2H2O工業 2NaCl+2H2O=通電= H2↑+Cl2↑+2NaOH

　　甲烷

　　實驗室用無水的醋酸鈉和氫氧化鈉加熱和氧化鈣(催化劑)的條件下發生脫羧反應生成碳酸鈉和甲烷的CH3COONa+NaOH=加熱=CH4+Na2CO3工業

　　甲烷來自于天然氣(主)，沼氣或石油裂解，煤干餾等

　　乙烯

　　實驗室制法 反應原理：CH3CH2OH→濃硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O

　　工業制法：石油裂解制乙烯：高碳烷烴 低碳烷烴+低碳烯烴：C4H10→高溫→ C2H6+C2H4 ;C8H18 →高溫→C6H14+C2H46.

　　氨氣

　　(1)工業制法化合反應：合成氨工業N2+3H2=高溫、高壓、催化劑=2NH3(可逆反應)

　　(2)實驗室制法①氯化銨和消石灰混合受熱制備氨氣： 2NH4Cl+Ca(OH)2=加熱= CaCl2+2NH3 ↑+2H2O②濃氨水滴入到生石灰(燒堿或堿石灰)表面快速產生氨氣。

　　二氧化硫

　　(1)工業制法①高溫煅燒硫鐵礦得到二氧化硫：4FeS2+11O2 =高溫=2Fe2O3+8SO2 ②火法煉銅得到副產物二氧化硫：Cu2S+O2=高溫= 2Cu+SO2③燃燒硫磺得到二氧化硫：S+O2=點燃= SO2

　　(2)實驗室制法①在加熱條件下銅還原濃硫酸：Cu+2H2SO4(濃)=加熱= CuSO4+SO2↑+2H2O②亞硫酸鈉和硫酸發生復分解反應：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑

　　高中需要掌握的實驗室制備氣體

　　制H2：活潑金屬與稀硫酸反應

　　制CO2：碳酸鈣與稀鹽酸反應

　　制O2：加熱高錳酸鉀;加熱氯酸鉀與二氧化錳;過氧化氫與二氧化錳

　　制Cl2：加熱二氧化錳與濃鹽酸

　　制NH3：加熱銨鹽與堿;加熱濃氨水;將濃氨水滴在生石灰或氫氧化鈉上;

　　制SO2：亞硫酸鈉與濃硫酸

　　制NO2：銅與濃硝酸反應

　　制NO：銅與稀硝酸反應

　　其他還有制備H2S、HCl、CO、甲烷、乙烯、乙炔等

　　全部整理就在這里啦，希望能幫助到大家。