自律規范的化學習方法
化學(chemistry)是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、轉化及其應用的基礎自然科學。以下是小編整理的自律規范的化學習方法，歡迎大家借鑒與參考!
自律規范的化學習方法
1、首先明確，任何化學反應，從元素周期表角度考慮
化學的反應原理都是最外電子層是否“飽和”的問題，物態的化合價基本符合元素周期表分規律，只有少數多化合價的，要抄下牢記。做一個專門學化學的筆記本，把“非常規”的記錄，包括所有反應的特殊顏色、氣體、沉淀、變價等值的注意的特殊反應和元素。
通過復習反應方程式(按課本章節逐步復習出現的方程式)，對照周期表思考，就能得出結論。你會發現，參照最外電子層分布規律和同主族元素排列順序，一切的氧化還原、水解電離，原本搞不清概念的你，現在在你面前，神馬都是浮云，一切都變得清晰明了，你會發現，小小的一張周期表，對你學化學的幫助，有多么的給力!
2、其次重點記錄，特殊元素，一定要牢記分清
神馬是特殊元素?就是反應能產生特殊氣體、沉淀、顏色的元素，還有變價元素、組合元素(酸根)等，這些都高考化學的考點與解題入手點。在本博有歸納化學解題入手點大全，里面全都是特殊反應、易混知識點。希望大家自己總結，而不是認為有了這些內容，就高枕無憂。
3、判斷與推導要學習
無機化學重在判斷，判斷反應機理，反應原理，如化合價是否對等，能否參與反應，如何配平，都是基于周期表規律進行判斷和推導的。而有機化學的判斷，首先是官能團的判斷，而后是碳鏈的推導。抓住官能團的反應特性，然后根據碳鏈分布規律(4個鍵位)，就能把知識點吃透，把題拿下。
4、圓規復習法
什么事圓規復習法?就是立足于一個中心，然后不斷的對外擴圈。無機化學的中心就是化合價，有機化學的中心就是官能團。
無機中，無論是氧化還原、水解電離的知識點，都是化合價遷移的過程，所以整個中心點式化合價。而化合價的規律又來自周期表，所以學無機部分，必須以化合價為中心，堅持元素周期表、堅持特殊現象。
有機中，以官能團為主軸，要區分官能團的特性，有機化合物的形成規則(主要是碳鏈、苯環規則)，所有有機反應和考點都圍繞著這個形成規則和官能團特性，故有機部分，要一手抓碳鏈苯環、一手抓“基”層，兩手抓，兩手都要硬。
其實高中化學知識真的不多，考點相對其他學科而言，非常之少，所以搞突擊是可行的。但是，切忌，不要等到臨考前再突擊，那樣神仙也幫不了你。突擊也要事先有基礎有準備。所以本文告訴你的是，學化學基礎的入手點和突擊的方向，而不是幫助你直接上考常一定要記住，從現在開始，并持之以恒，那么，這時候就是你勝利的起點。
化學聽課心得
20__年9月18日，在古寨中學舉辦了威海市化學優質課評選活動。在這次活動中，共有七位化學老師進行了課堂展示。與自己在實際教學中的情況進行對照，深切感受到本次聽課對自己今后的教學有很大的啟發。
本次優質課課題是海水曬鹽的第一課時和第二課時，第一課時主要講海水曬鹽及飽和溶液與不飽和溶液的定義及轉化，第二課時主要講溶解度及溶解度曲線。七位老師在教學過程中都非常重視學生的參與，在課堂上學生活動非常豐富，從提出問題到設計方案，再到操作實驗以及得出結論都由學生完成，教師主要起到引導、啟發的作用，在這樣的學習過程中，學生在獲得知識的同時其他能力也得到了提高，例如動手能力、觀察能力、解決問題的能力等等，這充分符合了素質教育面向全體學生、全面發展、主動發展的目標。而反思自己平時的教學，雖然明知放手給學生的諸多好處，但是在教學進度的驅使下往往剛剛放手給學生就急于收回得出結論，在沒有充分時間的條件下有些學生難以跟上進度，這樣以來，討論就留于形式，不能達到提高學生能力的最初目的。在以后的教學中，備課時對于教學內容的處理做到詳略得當，對于重點內容或者能開拓學生思維的內容給予充分時間進行探究，讓學生在充分的時間里愉快的完成學習任務。
另外授課老師們都注意了新知識與生活的聯系，例如講解海水曬鹽時，授課老師課前準備了海水，讓學生在課堂上親手操作，親自體會海水曬鹽的過程。這樣的教學可以讓學生充分體會到化學來源于生活，又應用于生活。這一點在日常的教學中也可以充分的應用，生活中的化學現象隨處可見，有很多都是與初中所學化學知識有關的，在日常的教學中我們可以盡可能的加強所學內容與生活的聯系，這樣既可以降低新知識的難度，又可以讓學生感受到學有所用，增進其學習化學的興趣。比如我在常見的金屬材料這一節時事先布置學生收集生活中常見的金屬材料帶到課堂上來，例如鐵釘、銅線、體溫計等等，對這些金屬進行觀察分析以后，獲得結論就變得輕松很多了，再比如化學與健康一單元中事先讓學生收集食品的包裝，分析包裝所含營養成分，既可學習新知識又可以讓學生建立均衡膳食的觀念。
并且有幾位教師在教學過程中設計了相應的學案，在學案中有學生需要解決的問題和整節課的框架，這樣學生時可以有效的記錄，并且在學習后對于整節課也有個整體的認識，也給學生復習時提供了有效的依據。
總之，通過這次優質課的聽課學習，讓我有機會集百家之長補己之短，應用于自身的課堂以后，希望我們的授課能越來越精彩。
化學教學教案
《酸和堿的中和反應》
教學目標
1.熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關系;
2.會使用pH試紙測溶液的pH;
3.了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。
教學重難點
【教學重點】
用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。
【教學難點】
區分溶液的酸堿性與酸堿度。
教學過程
學習指導一：溶液的酸堿度的表示法——pH
【自主練習】
閱讀書本61-62頁的有關內容,完成下列問題：
1.溶液的酸堿性強弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性,而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示,pH的范圍通常在0~14之間。
2.酸性溶液的pH<7;堿性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。
當pH<7時,pH越小,酸性越強;當pH>7時,pH越大,堿性越強。
【跟蹤練習】
1.以小組為單位,在組與組之間展開競賽,看誰能很快記住酸堿度與pH之間的關系。
2.某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的pH在2.9-3.3,在蘋果汁中滴入石蕊試液,顯示的顏色是紅色。
3.下列各pH表示溶液酸性的是(D)
A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0
4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,再滴入紫色石蕊試液。
(1)氧化鈣溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊試液顯藍色。
(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。
(3)氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。
學習指導二： 使用pH試紙
【自主練習】
閱讀書本62-63頁的有關內容,完成下列問題：
1.用pH試紙測定溶液的酸堿度時,只能精確到個位。
2.使用pH試紙測定溶液的酸堿度的方法?(簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀)
【小組討論】
1.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙伸入待測溶液中會帶來什么后果?
2.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙潤濕會帶來什么后果?用潤濕的pH試紙檢測酸溶液或堿溶液的酸堿度時,pH會怎樣變化?(用圖表)
3.用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用,還是使用干燥的pH試紙?
【教師點撥】
用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色,只有這些氣體溶于水后,生成酸性物質或堿性物質才能使pH試紙變色,我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用。
【跟蹤練習】
有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸強,下列對苯甲酸性質的推測中不合理的是(B)
A.苯甲酸溶液的pH小于7
B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅
D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色
學習指導三：了解溶液的酸堿度有重要的意義
【自主練習】
閱讀書本63-64頁的有關內容,完成下列問題：
1.廚房清潔劑呈堿性,因為里面含有NaOH。廁所清潔劑呈酸性;草木灰溶液呈堿性,溶質的化學式K2CO3。
2.正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH<5.6。
3.相互之間說一說溶液的酸堿度的重要意義。
【跟蹤練習】
某校化學興趣小組的同學們對部分日常生活用品的酸堿度進行了測定,他們對每種待測液都做了三次測定,然后取平均值,這樣做的目的是減小偶然誤差。
分析測定結果,發現各類洗發液的pH差別較大,約在7-9之間,護發素的pH均略小于7。同學們聯想到洗發、護發的程序,決定探究溶液的酸堿度對頭發的影響。
提出問題：溶液的酸堿度對頭發有什么影響?
設計實驗(1)收集某人的5束頭發,分別放入不同pH溶液的燒杯中,靜置約30分鐘。(2)將各束頭發取出,用紙巾吸干液體后觀察并實驗,結果如下表。
實驗結論：堿性溶液會損傷頭發,中性、酸性溶液對頭發的影響不明顯。
分析交流：洗發時使用洗發液和護發素的順序是先用洗發液后用護發素,原因是降低堿性洗發液對頭發的傷害。
【當堂訓練】
教學至此,敬請使用學案當堂訓練部分。
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