高一化學《氧族元素》教案與化學中的對比與聯想
高一化學《氧族元素》教案與化學中的對比與聯想
過去我們學習了物質結構及元素周期律，又學習了鹵族元素，現在來學習ⅥA元素，只是學習方法不同，而是用元素周期律知識來研究新的一族元素。小編在這整理了相關資料，希望能幫助到您。
高一化學《氧族元素》教案
教學目的與要求：
1、使學生初步學習運用理論知識指導學習元素化合物知識的方法。
2、使學生了解氧族元素的原子結構與其單質及化合物性質遞變的關系。
3、常識性介紹臭氧和過氧化氫，使學生初步了解保護臭氧層的意義。
教學重點：
1、原子結構與元素性質的關系
2、氧族元素性質的相似性和遞變規律
教學難點：
1、子結構與元素性質的關系
2、氧族元素性質的相似性和遞變規律
教學方法：指導閱讀法、概述法、列舉法
課型：新課
課時：2
教學內容：
第一課時
新課的準備：
帶領學生閱讀P124課文及圖片，闡述本章的重點及難點，結合學生感興趣的春游，讓同學們選擇在何種環境下進行，讓學生產生興趣，激勵學生學習新知的欲望。
講述：過去我們學習了物質結構及元素周期律，又學習了鹵族元素，現在來學習ⅥA元素，只是學習方法不同，而是用元素周期律知識來研究新的一族元素。
新課進行：
指導學生閱讀P125-P127課本，帶著如下問題，要求讀進去，邊讀邊思考：①氧族元素包括哪些元素，元素符號與元素名稱及在元素周期表中的位置?
②氧族元素的原子結構的相似與遞變?主要為最外層電子數及電子層數、原子半徑等。
③氧族元素的性質如何?主要為元素的金屬性與非金屬性、主要化合價?
④氧族元素的單質及化合物性質如何遞變?與氫化合難易遞變、氫化物的還原性、穩定性遞變、最高價氧化物對應的水化物的酸堿性遞變規律等。閱讀后小結：
1、元素符號與元素名稱
O S Se Te Po ⅥA
氧硫硒碲釙
周期：二三四五六
2、原子結構最外層電子：6;
電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大。
3、元素主要性質
元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱;
主要化合價：-2、+4、+6
4、單質的性質
物理性質：①從典型的非金屬過渡到金屬，從非金屬到半導體，再到導體;②熔沸點逐漸升高;③單質密度逐漸增大。
化學性質：容易獲得2電子，與氫化合越來越難，Te不與氫直接化合。
強調：①硫與金屬化合時，一般都顯-2價，如，Fe+S = FeS。
②與鹵素相比，非金屬性比同周期的鹵素要弱。
5、化合物性質
氫化物還原性逐漸增強，穩定性逐漸減弱;
最高價氧化物對應的水化物酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱。
要求：相應物質的化學式：
SO2 SO3 SeO2 SeO3 TeO2 TeO2
H2SO3 H2SO4 H2SeO3 H2SeO4 H2TeO3 H2TeO4
H2S H2Se H2Te
新課的延伸：
比較：硫與鐵化合、氯與鐵化合、氧與鐵化合。說明什么?
教學小結：
從四個方面介紹氧族元素的相似與遞變。
作業：P129一、三、1與2，思考。
課后小結：
高一化學中的對比與聯想
一、對比法
應用“對比”法進行復習，可以明確概念的本質，區分容易混淆的問題，取得舉一反三的效果。
例如：
1.基本概念、理論的對比
如復習單質和化合物、純凈物和混合物、元素和原子、氧化和還原、酸性氧化物和堿性氧化物、四大基本反應類型等，運用對比分析的方法找出各自的特征和彼此之間的聯系，準確而深刻的理解。
2.元素性質比較
如比較三種酸(Hcl、H2SO4、HNO3)、二種堿(NaOH、Ca(0H)2、C02、和CO、碳的幾種單質、H2和O2、空氣和水等的性質，在理解的基礎上觀察異同。
3.計算對比
通過對固態物質的溶解度和質量百分比濃度的計算進行對比，可區分理解二個概念的含義，找出二者的聯系。
4.實驗對比
如將H2、02、CO2的制取和收集方法對照比較，掌握它們的實驗室制取原理，裝置的特點，所用藥品、操作步驟、注意事項等。歸納出三種氣體制備的共同模式(原料→原理→裝置→操作→檢驗方法→注意事項)和收集氣體的方法。
二、所謂“聯想”就是通過某一事物想起另一事物。
一般有下列幾種。
1.抓住事物特征去聯想
如氧化----還原反應，抓住得氧、失氧這一特征，判斷氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應等;對于物理變化和化學變化，抓住有無新物質生成去區分。
2.從實驗意境去聯想
如復習H2(或C或CO)還原CuO時，聯想到老師當時的語言動作、實驗步驟、實驗現象、生成物等。這樣記住了H2、C、CO三種不同還原劑還原CuO的反應了。
3.如由 H2的用途，可填充探空氣球、冶煉金屬、制鹽酸等聯想到H2的性質，如密度小，具有還原性，能與氧氣反應等。
4.網絡聯想法
如根據金屬、非金屬的性質從縱的方向和橫的方向形成知識網絡圖。縱向聯想，掌握金屬→堿性氧化物→堿→鹽的轉變關系;橫向聯想，掌握金屬與非金屬、金屬與酸、金屬和鹽的變化關系。
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