高中化學必修一常考知識點
準高一同學們，假期雖然開始了，但是提前了解高中的知識永遠不會是一個錯誤的決定，今天小編在這給大家整理了高中化學必修一常考知識點，接下來隨著小編一起來看看吧!
高中化學必修一常考知識點
高中化學必修一：常見物質的分離、提純和鑒別
1.高中化學常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離.
固+液 蒸發 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發皿、玻璃棒 ①不斷攪拌;②最后用余熱加熱;
固+固 結晶 溶解度差別大的溶質分開
固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗滌;③定量實驗要“無損” NaCl(CaCO3)
液+液 萃取 溶質在互不相溶的溶劑里,溶解度的不同,把溶質分離出來 分液漏斗 ①先查漏;②對萃取劑的要求;③使漏斗內外大氣相通;④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2
高中化學必修一：常見事故的處理
高中化學酒精及其它易燃有機物小面積失火 立即用濕布撲蓋.磷失火用砂覆蓋.少量酸(或堿)滴到桌上 立即用濕布擦凈,再用水沖洗.較多量酸(或堿)流到桌上 立即用適量NaHCO3溶液(或稀HAC)作用,后用水沖洗.酸沾到皮膚或衣物上 先用抹布擦試,后用水沖洗,再用NaHCO3稀溶液沖洗.堿液沾到皮膚上 先用較多水沖洗,再用硼酸溶液洗.酸、堿濺在眼中 立即用水反復沖洗,并不斷眨眼.汞滴落在桌上或地上 應立即撒上硫粉
高中化學必修一：化學計量
①物質的量
定義：表示一定數目微粒的__體 符號n 單位 摩爾 符號 mol.阿伏加德羅常數：0.012kgC-12中所含有的碳原子數.用NA表示. 約為6.02x1023
高中化學微粒與物質的量
②摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量用M表示 單位：g/mol 數值上等于該物質的分子量質量與物質的量③物質的體積決定：①微粒的數目②微粒的大小③微粒間的距離微粒的數目一定 固體液體主要決定②微粒的大小氣體主要決定③微粒間的距離.體積與物質的量.標準狀況下 ,1mol任何氣體的體積都約為22.4L.④阿伏加德羅定律：同溫同壓下, 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數.⑤物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量.符號CB 單位：mol/l.公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB.溶液稀釋規律 C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)⑥ 溶液的配置
高中化學離子反應
高中化學的電離：電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程.酸、堿、鹽的水溶液可以導電,說明他們可以電離出自由移動的離子.不僅如此,酸、堿、鹽等在熔融狀態下也能電離而導電,于是我們依據這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物統稱為電解質.
電離方程式：H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-
高中化學的硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子.鹽酸,電離出一個氫離子和一個氯離子.硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子.電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸.電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿.
辨析物理變化和化學變化
物理變化就是物體僅發生形狀、大小、密度、形態、帶電量、溫度等方面的變化，比如冰碎了，水蒸發等。其實質是保持物質化學性質的最小粒子本身不變，只是粒子之間的間隔運動發生了變化。
化學變化就是化學反應。化學變化是變化時都生成了其他物質的變化。物質通過化學反應轉變為性質上完全不同的新物質，這就是化學變化的特征，化學變化常伴隨發光、發熱、顏色變化、產生氣體、生成沉淀等現象，可輔助判斷是否是化學變化。微觀來講就是組成物體的分子被破壞成單個原子，原子又重新組成新分子的過程，其特點說有新物質生成。如鐵的生銹、節日的焰火、酸堿中和，鎂條的燃燒等等。化學變化不但生成新物質，還會伴隨著能量變化，這種能量變化通常表現為熱能、光能和電能的釋放或吸收。
在化學變化過程中一定發生物理變化,但在物理變化過程中不一定發生化學變化。
熱化學反應方程式寫條件嗎
反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強，若是標準狀態下，即溫度為25℃(298.15K)、氣壓為101kPa時，可以不注明。熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數或原子個數，因此，它可以是整數，也可以是分數。
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