高一化學必修一第三章知識點總結歸納
其實，不是化學太難，而是你的學習方法出現了嚴重的問題。只要方法得當，你完全可以很快告別“差生”!今天小編在這給大家整理了高一化學必修一第三章，接下來隨著小編一起來看看吧!
高一化學必修一(一)
金屬的化學性質
一 金屬的通性
1.金屬的存在
(1)金屬元素的存在
絕大多數金屬以化合態的形式存在于自然界中，如Al、Fe等，極少數化學性質不活潑的金屬以游離態的形式存在于自然界中，如Au。在地殼中的含量較多的為O、Si、Al、Fe、Ca。
2.金屬單質的物理通性
①狀態：常溫下，大部分為固體，唯一呈液態的是汞。
②色澤：除Cu、Au外，大多數金屬為銀白色，有金屬光澤。
③三性：良好的導電性、導熱性、延展性。
3.單質的化學性質
(1)與非金屬的反應
常溫下，鎂在空氣中跟氧氣反應，生成一層致密的氧化物薄膜，能夠阻止內部金屬繼續被氧化。鎂在空氣中燃燒，產生耀眼的白光，生成白色固體，反應的化學方程式為：2Mg+O2點燃=====2MgO。鎂還可以和氮氣點燃，反應方程式為：3Mg+N2點燃=====Mg3N2。
(2)與酸的反應
Fe與稀H2SO4反應的離子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。
(3)與鹽溶液的反應
Cu與AgNO3溶液反應的離子方程式：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。
歸納總結
金屬的通性
(1)金屬化學性質特點
(2)金屬還原性的強弱取決于其失去電子的難易程度，而不是失去電子個數的多少。
【活學活用】
1.判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)金屬具有良好的導熱、導電性()
(2)金屬單質在氧化還原反應中總是作還原劑()
(3)鈉原子在氧化還原反應中失去1個電子，而鋁原子失去3個電子，所以鋁比鈉活潑()
(4)金屬在加熱條件下均易與O2反應()
答案 (1)√(2)√(3)×(4)×
解析 (3)錯誤，金屬的活潑性與原子失去電子個數無關，與失電子能力有關，鈉比鋁易失電子，鈉比鋁活潑;(4)錯誤，Au、Pt等金屬不與O2反應。
二 鈉與氧氣的反應
按表中要求完成實驗，并將觀察到的實驗現象及其原因解釋填入表中。
[歸納總結]
鈉與氧氣的反應
(1)鈉的性質及其保存
鈉是一種硬度小、熔點低的銀白色的金屬，具有金屬光澤。常溫下極易被氧化，加熱時可燃燒生成淡黃色的Na2O2。
因為鈉在空氣中極易被氧化，實驗室保存鈉時應與空氣隔絕，通常保存在煤油中。
(2) 鈉在常溫下與氧氣反應的化學方程式是4Na+O2===2Na2O，在加熱或點燃時反應的化學方程式是2Na+O2△或點燃=====Na2O2。由此得出的結論是反應條件不同，其產物不同。
(3) 金屬鈉露置于空氣中的主要變化
高一化學必修一(二)
金屬部分的知識點，包括鈉、鋁、鐵及其化合物
一、鈉及其化合物
(一)、鈉
1. Na與水反應的離子方程式：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
2. Na、K的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;實驗完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內。
3. Na、K失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。
4. Na、K的焰色反應：顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應實驗時，要透過藍色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。
(二)、氫氧化鈉
1. 俗名：火堿、燒堿、苛性鈉
2. 溶解時放熱。
3. 與CO2的反應：主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時，產物不同)
4. 潮解
(三)、過氧化鈉
1. 非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
2. 過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數目為3NA，或說它們的微粒個數之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數。
3. 過氧化鈉與水、CO2的反應：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑;二是考查電子轉移的數目(以氧氣的量為依據)。
4. 強氧化性：加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題;過氧化鈉與SO2反應產物的實驗探究。
(四)、碳酸鈉與碳酸氫鈉
1. 俗名：Na2CO3(純堿、蘇打);NaHCO3(小蘇打)
2. 除雜：CO2(HCl)：通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。
3. NaHCO3(少量與過量)與石灰水的反應：命題角度為離子方程式的書寫正誤 。
4. 鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。
二、鋁及其化合物
(一)、鋁
1. 鋁與NaOH溶液的反應：因它是唯一能與堿反應的金屬。
2. 鋁箔的燃燒：現象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護了鋁，氧化鋁的熔點(2050℃)遠遠高于鋁(660℃)的熔點。
3. 鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化，發生化學反應(不是不反應)，因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下，則能繼續反應、溶解。
4. 鋁熱反應：實驗現象：劇烈反應，發出耀眼的光芒，放出大量的熱，有大量的熔化物落下來。引燃劑：鎂條、氯酸鉀;鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。
5.離子共存：加入鋁能產生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它與鋁將不再產生氫氣;堿溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。
(二)、氧化鋁
1.熔點高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實驗驗儀器等。
2.兩性氧化物：因它是化學中唯一的兩性氧化物，特別與堿的反應，更應引起重視。 3.工業制備鋁：2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑
(三)、氫氧化鋁
1.制備原理:命題角度為是離子方程式的書寫;強調用氨水,而不能用強堿。
2.兩性氫氧化物：因它是化學中唯一的兩性氫氧化物，特別與堿反應，更應引起重視。
3.治療胃酸過多：因其堿性不強，不會對胃壁產生強剌激作用，但可與胃酸(鹽酸)反應，不能用強堿如NaOH。
4.明礬凈水原理：因溶液中的鋁離子發生水解，生成Al(OH)3膠體，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來，故明礬可用作凈水劑。
三、鐵及其化合物
(一)、鐵
1.鐵與水蒸氣的反應：3Fe+4H2O(g)=(△)Fe3O4+4H2。
2.鐵與氯氣、鹽酸反應：產物分別為FeCl2 、FeCl3。
(二)、氧化物
1.鐵的氧化物成分：廢鐵屑的主要成分Fe2O3;鐵銹的主要成分為Fe2O3. nH2O;黑色晶體、磁性氧化鐵為Fe3O4;紅棕色粉未，俗稱鐵紅，作紅色油漆和涂料的為Fe2O3，赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，它是煉鐵的原料。鐵在氧氣燃燒與鐵與水蒸氣反應的產物都是Fe3O4。以上知識，往往容易出現在推斷題和實驗題中。
(三)、氫氧化物
1.實驗室制備Fe(OH)2 ：現象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀。命題角度為：為較長時間的看到Fe(OH)2白色沉淀，采取的防護措施：一是煮沸，二是將膠頭滴管插入液面以下，三是加一層油膜，如苯、汽油等。
2.Fe(OH)3的受熱分解：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，與此相以的還有Cu(OH)2、Al(OH)3。
3.氫氧化鐵膠體的制備：因其具有獨特性，制備膠體的過程和對應的方程式是高考的重點與熱點。實驗操作要點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱。
對應的離子方程式為Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+，強調之一是用等號，強調之二是標明膠體而不是沉淀，強調之三是加熱。
(四)、鐵鹽與亞鐵鹽
1.Fe2+、Fe3+的檢驗：
(1)Fe2+：一是堿液法：先生成白色沉淀，又迅速轉變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀; 二是先加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水后，出現血紅色。
(注意：此處不用高錳酸鉀溶液氧化，因其具有紫色)
(2)Fe3+：一堿液法：加入堿液，出現紅褐色沉淀。
二是加入KSCN溶液，出現血紅色，離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(絡合物)
2.鐵鹽與亞鐵鹽的配制：因Fe2+、Fe3+易水解，且Fe2+易被空氣中的氧氣氧化，故配制過程為：先將它們溶解在對應的酸中，然后加水沖稀到指定的濃度。(注意：配制亞鐵鹽溶液時，要加入少量的鐵粉，以防止Fe2+的氧化)
3.制印刷電路板常用FeCl3作腐蝕液：一是離子方程式的書寫正誤(違反電荷守恒定律)，二是利用此反應式設計成原電池，考查原電池原理的應用。
4.離子共存：不能與Fe2+共存的離子：(H+、NO3-)、(MnO4-)、(ClO-);不能與Fe3+共存的離子有：I-、SO32-、SCN-。主要是對Fe2+的還原性、Fe3+的氧化性的考查，此點是離子共存問題和實驗題的常見命題點。
5.Na2FeO4(高鐵酸鈉)作新型凈水劑：原理是高價鐵具有強氧化性，能殺菌消毒;同時生成Fe(OH)3膠體，能吸附水中的雜質懸浮物，因此它是一種新型的凈水劑.
6.Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除雜：這是近幾年高考實驗命題的熱點。原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范圍不同。一般操作方法是：先是加入氧化劑(氯氣或H2O2)，將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等其他物質(以不引入雜質離子為準)，目的是調節溶液的PH，待Fe3+水解完全生成沉淀(此時其他離子不水解)，過濾除去。
高一化學必修一(三)
鋁的重要化合物必記方程式
一 氧化鋁
1.氧化鋁是一種白色固體，難溶于水，熔沸點高、硬度大的物質，可用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器等。
2.氧化鋁是一種兩性氧化物，既能與酸(如鹽酸)反應，又能與堿(如NaOH溶液)反應。
(1)氧化鋁與鹽酸反應的化學方程式是Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O，
離子方程式是Al2O3+6H+===2Al3++3H2O。
(2) 氧化鋁與NaOH溶液反應的化學方程式是Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O，
離子方程式是Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O。
二 氫氧化鋁
(1)Al(OH)3是一種不溶于水的白色膠狀物質。
(2)氫氧化鋁既能與酸反應，又能與強堿溶液反應，生成鹽和水，所以氫氧化鋁具有兩性。
氫氧化鋁與鹽酸反應的離子方程式是Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O;
與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O。
(3)實驗室利用可溶性鋁鹽(如AlCl3)制備Al(OH)3，應選用氨水，而不用NaOH溶液。
(4)氫氧化鋁不穩定，受熱易分解，化學方程式是2Al(OH)3△=====Al2O3+3H2O。
(5)Al(OH)3是醫用的胃酸中和劑的一種，由于其堿性不強，不至于對胃壁產生強烈刺激或腐蝕作用。
三 Al3+、AlO2-和Al(OH)3間的相互轉化
1.Al(OH)3的電離
2.轉化關系圖示
寫出上圖標號中有關反應的化學方程式或離子方程式：
(1)① AlCl3+3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4Cl;
②AlCl3+3NaAlO2+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl;
③AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl;
(2)Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O;
(3)AlCl3+4NaOH====NaAlO2 + 3NaCl +2H2O;
(4)4HCl+NaAlO2====AlCl3+3NaCl+2H2O;
(5)①AlO2-+CO2(少量)+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-;
②HCl+NaAlO2+H2O====Al(OH)3↓+NaCl;
(6)Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O。
四.用數形結合思想分析Al(OH)3的圖像
1.把強堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al3+)溶液中至過量
(1)現象：先有白色沉淀產生，然后沉淀逐漸溶解。
(2)有關反應的離子方程式：
A→B：Al3++3OH-===Al(OH)3↓;
B→D：Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O。
2.把鋁鹽(Al3+)溶液逐滴加入到強堿溶液中至過量
(1)現象：先無明顯現象，然后逐漸產生大量的白色沉淀。
(2)有關反應的離子方程式：
A→B：Al3++4OH-===AlO2-+2H2O;
B→C：Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓。
3.把強酸溶液逐滴加入到AlO2-溶液中至過量
(1)現象：先生成白色沉淀，隨后沉淀逐漸溶解。
(2)有關反應的離子方程式：
A→B：AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓;
B→D：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。
4.向強酸溶液中逐滴加入AlO2-溶液至過量
(1)現象：先無明顯現象，反應一段時間后逐漸產生白色沉淀。
(2)有關反應的離子方程式：
A→B：4H++AlO2-===Al3++2H2O;
B→C：Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓。
5.把Ba(OH)2溶液逐滴加入到明礬溶液中至過量
O→A反應：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4;
A→B反應：2Al(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2KAlO2+4H2O。
6.向等物質的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量
O→A反應：Al3++3OH-===Al(OH)3↓，Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;
A→B反應：Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O。
五.判斷鋁元素的存在形式
可溶性鋁鹽與強堿(如NaOH)溶液反應，鋁元素的存在形式
(4)求產物Al(OH)3的量。
①當n(OH-)≤3n(Al3+)時，n[Al(OH)3]=31n(OH-);
②當3n(Al3+)<n(oh-)<4n(al3+)時，n[al(oh)3]=4n(al3+)-n(oh-);< p="">
③當n(OH-)≥4n(Al3+)，n[Al(OH)3]=0，無沉淀。
(5)求反應物堿的量。
①若堿不足(Al3+未完全沉淀)，n(OH-)=3n[Al(OH)3];
②若堿使生成的Al(OH)3部分溶解，n(OH-)=4n(Al3+)-n[Al(OH)3]。
高一化學必修一(四)
鈉的重要化合物必記方程式
1.氧化鈉
(1)物理性質：Na2O是一種白色粉末狀固體。
(2)化學性質：氧化鈉是一種堿性氧化物，能與水、酸、酸性氧化物等發生反應。請寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
①氧化鈉與水反應：Na2O+H2O===2NaOH;
②氧化鈉溶于鹽酸：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O;
③氧化鈉與CO2反應：Na2O+CO2===Na2CO3。
④氧化鈉與O2反應：2Na2O+O2△=====2Na2O2
2.過氧化鈉
(1)物理性質：Na2O2是一種淡黃色粉末狀固體。
(2)化學性質：
①與水反應：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2。
②過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。
③過氧化鈉溶于鹽酸：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑
④過氧化鈉與SO2反應：2Na2O2+SO2===Na2SO4
二 碳酸鈉和碳酸氫鈉
1.碳酸鈉(Na2CO3)
①Na2CO3與鹽酸反應Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O。
②Na2CO3與石灰水反應Na2CO3+Ca(OH)2 ===CaCO3↓+2NaOH 。
③Na2CO3與BaCl2反應Na2CO3+BaCl2 ===BaCO3↓+2NaCl 。
2.碳酸氫鈉(NaHCO3)
①NaHCO3與鹽酸反應NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O。
②NaHCO3與石灰水反應
Ca(OH)2過量：HCO3-+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O;
Ca(OH)2少量：Ca2++2OH-+2HCO3-===CaCO3↓+CO32-+2H2O。
③不穩定性 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
3.相互轉化
①Na2CO3與H2O、CO2反應Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3。
②NaHCO3與NaOH反應NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
③不穩定性 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
三.其他反應
(1)Mg和H2O反應 Mg + 2H2O2Mg(OH)2 + H2↑ (2)Mg和CO2反應 2Mg +CO2
2MgO+C (3)Mg和Cl2反應Mg + Cl2
MgCl2
(4)Mg和S反應Mg + S ==== MgS
(5)Al和S反應 2Al+3SAl2S3 (6)Al和MnO2反應4Al+3MnO2
2Al2O3+3Mn (7)Al和MnO2反應2Al+Cr2O3
Al2O3+2Cr (8)Al和Fe2O3反應2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe (9)Al和FeO反應2Al+3FeO
Al2O3+3Fe
(10)Al和NaOH溶液反應2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
高一化學必修一(五)
鋁與氫氧化鈉溶液的反應
歸納總結
1.鋁既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應,鋁制品不能用來蒸煮或長期儲存酸性或堿性食物。
2.反應原理
(1)鋁與鹽酸反應： 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑，
Al是還原劑，HCl是氧化劑。
(2)鋁跟氫氧化鈉溶液的反應是分步進行的：
①2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑;
②Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O;
總反應為2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，
Al是還原劑，H2O是氧化劑。
3.鋁與酸、堿液反應生成H2的量的關系
(3)鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應產生氫氣體積關系歸納：
反應物的量
產生H2的體積關系
等量的鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應
VNaOH(H2)VHCl(H2)＝1∶1
足量的鋁分別與等物質的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應
VNaOH(H2)VHCl(H2)＝31
一定量的鋁分別與不足量的鹽酸和過量的氫氧化鈉溶液反應
31<VNaOH(H2)VHCl(H2)<1
一定量的鋁分別和含等物質的量溶質的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，若產生氫氣的體積比為31<VNaOH(H2)VHCl(H2)<1，則必定是：
①鋁與鹽酸反應時，鋁過量而鹽酸不足；
②鋁與氫氧化鈉溶液反應時，鋁不足而氫氧化鈉過量。
歸納總結
根據化學方程式計算需注意的問題
(1)書寫格式規范化：在計算過程中應注意表達格式的規范化：各物理量、物質的名稱、公式等盡量用符號表示，且數據的運算要公式化并帶單位。
(2)單位運用對應化：一般來說，在一個題目中如果都用統一的單位，不會出現錯誤，但如果題目所給的兩個量單位不一致，若換算成同一個單位，有時顯得很繁瑣，這時只要做到兩個量的單位“上下一致，左右相當”即可。
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