高一化學知識點:元素周期表

高一化學知識點:元素周期表

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　　高一化學知識點:元素周期表

　　一、元素周期表

　　原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

　　1、元素周期表的編排原則:

　　①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;

　　②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期;

　　③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、周期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據:

　　①元素金屬性強弱的判斷依據:

　　單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;

　　元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。

　　②元素非金屬性強弱的判斷依據:

　　單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性;

　　最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。

　　4、核素:具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

　　①質量數==質子數+中子數:A==Z+N

　　②同位素:質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)

　　二、元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素:①電子層數:電子層數越多，原子半徑越大(最主要因素)

　　②核電荷數:核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

　　③核外電子數:電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數的關系:最高正價等于最外層電子數(氟氧元素無正價)

　　負化合價數=8—最外層電子數(金屬元素無負化合價)

　　3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律:

　　同主族:從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。