2022高二化學知識點

時間：2022-07-28 13:03:23 維維0由分享

化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律；創造新物質的科學。下面小編給大家分享一些高二化學知識點，希望能夠幫助到大家!

高二化學知識點1

一、硫及其化合物的性質

1.鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS

2.銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

3.硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

4.二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5.銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

7.二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8.二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

二、鎂及其化合物的性質

1.在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO

2.在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

3.在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C

4.在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2

5.海水中提取鎂涉及反應：

①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2

②產生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

③氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

三、Cl-、Br-、I-離子鑒別：

1.分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉淀的為Cl-;產生淺黃色沉淀的為Br-;產生黃色沉淀的為I-

2.分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。

四、常見物質俗名

①蘇打、純堿：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2?12H2O

五、鋁及其化合物的性質

1.鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2.鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

3.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4.氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5.氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

6.氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

7.氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

8.實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

六、硅及及其化合物性質

1.硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2.硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑

3.二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4.二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5.制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

烴

烷烴CnH2n+2飽和鏈烴

烴烯烴CnH2n(n≥2)存在C=C

炔烴CnH2n-2(n≥2)存在C≡C

芳香烴：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)

(1)有機物種類繁多的原因:1.碳原子以4個共價鍵跟其它原子結合;2.碳與碳原子之間，形成多種鏈狀和環狀的有機化合物;3.同分異構現象

(2)有機物:多數含碳的化合物

(3)烴:只含C、H元素的化合物

高二化學知識點2

一、水的離子積

純水大部分以H2O的分子形式存在，但其中也存在極少量的H3O+(簡寫成H+)和OH-，這種事實表明水是一種極弱的電解質。水的電離平衡也屬于化學平衡的一種，有自己的化學平衡常數。水的電離平衡常數是水或稀溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積，一般稱作水的離子積常數，記做Kw。Kw只與溫度有關，溫度一定，則Kw值一定。溫度越高，水的電離度越大，水的離子積越大。

對于純水來說，在任何溫度下水仍然顯中性，因此c(H+)=c(OHˉ)，這是一個容易理解的知識點。當然，這種情況也說明中性和溶液中氫離子的濃度并沒有絕對關系，pH=7表明溶液為中性只適合于通常狀況的環境。此外，對于非中性溶液，溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度并不相等。但是在由水電離產生的氫離子濃度和氫氧根濃度一定相等。

二、其它物質對水電離的影響

水的電離不僅受溫度影響，同時也受溶液酸堿性的強弱以及在水中溶解的不同電解質的影響。H+和OHˉ共存，只是相對含量不同而已。溶液的酸堿性越強，水的電離程度不一定越大。

無論是強酸、弱酸還是強堿、弱堿溶液，由于酸電離出的H+、堿電離出的OHˉ均能使H2O<=>OHˉ+H+平衡向左移動，即抑制了水的電離，故水的電離程度將減小。

鹽溶液中水的電離程度：①強酸強堿鹽溶液中水的電離程度與純水的電離程度相同;②NaHSO4溶液與酸溶液相似，能抑制水的電離，故該溶液中水的電離程度比純水的電離程度小;③強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽都能發生水解反應，將促進水的電離，故使水的電離程度增大。

三、水的電離度的計算

計算水的電離度首先要區分由水電離產生的氫離子和溶液中氫離子的不同，由水電離的氫離子濃度和溶液中的氫離子濃度并不是相等，由于酸也能電離出氫離子，因此在酸溶液中溶液的氫離子濃度大于水電離的氫離子濃度;同時由于氫離子可以和弱酸根結合，因此在某些鹽溶液中溶液的氫離子濃度小于水電離的氫離子濃度。只有無外加酸且不存在弱酸根的條件下，溶液中的氫離子才和水電離的氫離子濃度相同。溶液的氫離子濃度和水電離的氫氧根離子濃度也存在相似的關系。

因此計算水的電離度，關鍵是尋找與溶液中氫離子或氫氧根離子濃度相同的氫離子或氫氧根離子濃度。我們可以得到下面的規律：①在電離顯酸性溶液中，c(OHˉ)溶液=c(OHˉ)水=c(H+)水;②在電離顯堿性溶液中，c(H+溶液=c(H+)水=c(OHˉ)水;③在水解顯酸性的溶液中，c(H+)溶液=c(H+)水=c(OHˉ)水;④在水解顯堿性的溶液中，c(OHˉ)溶液=c(OHˉ)水=c(H+)水。

并非所有已知pH值的溶液都能計算出水的電離度，比如CH3COONH4溶液中，水的電離度既不等于溶液的氫離子濃度，也不等于溶液的氫氧根離子濃度，因此在中學階段大家沒有辦法計算

高二化學知識點3

1、功能高分子材料：功能高分子材料是指既有傳統高分子材料的機械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。

2、合成功能高分子材料研究的問題⑴高分子結構與功能之間有什么關系?⑵高分子應具有什么樣的主鏈?應該帶有哪種功能基?⑶是帶功能基的單體合成?還是先合成高分子鏈，后引入功能基?如高吸水性材料的合成研究啟示：人們從棉花、紙張等纖維素產品具有吸水性中得到啟示：它是一類分子鏈上帶有許多親水原子團——羥基的高聚物。合成方法：⑴天然吸水材料淀粉、纖維素進行改性，在它們的高分子鏈上再接上含強吸水性原子團的支鏈，提高它們的吸水能力。如將淀粉與丙烯酸鈉一定條件下共聚并與交聯劑反應，生成具有網狀結構的淀粉——聚丙烯酸鈉接枝共聚物高吸水性樹脂。⑵帶有強吸水性原子團的化合物為單體進行合成。如丙烯酸鈉加少量交聯劑聚合，得到具有網狀結構的聚丙烯酸鈉高吸水性樹脂。

3問題：學與問中的問題匯報：橡膠工業硫化交聯是為增加橡膠的強度;高吸水性樹脂交聯是為了使它既吸水又不溶于水。小結：高吸水性樹脂可以在干旱地區用于農業、林業、植樹造林時抗

旱保水，改良土壤，改造沙漠。又如，嬰兒用的“尿不濕”可吸入其自身重量幾百倍的尿液而不滴不漏，可使嬰兒經常保持干爽。可與學生共同做科學探究實驗。

3、應用廣泛的功能高分子材料

⑴高分子分離膜：①組成：具有特殊分離功能的高分子材料制成的薄膜。②特點：能夠讓某些物質有選擇地通過，而把另外一些物質分離掉。③應用：物質分離⑵醫用高分子材料：①性能：優異的生物相溶性、親和性;很高的機械性能。②應用：

人造心臟硅橡膠、聚氨酯橡膠人造血管聚對苯二甲酸乙二酯人造氣管聚乙烯、有機硅橡膠人造腎醋酸纖維、聚酯纖維人造鼻聚乙烯有機硅橡膠人造骨、關節聚甲基丙烯酸甲酯人造肌肉硅橡膠和絳綸織物人造皮膚硅橡膠、聚多肽人造角膜、肝臟，人工紅血球、人工血漿、食道、尿道、腹膜

高二化學知識點4

電解池：把電能轉化為化學能的裝置。

(1)電解池的構成條件

①外加直流電源;

②與電源相連的兩個電極;

③電解質溶液或熔化的電解質。

(2)電極名稱和電極材料