初中化學實驗綜合與七大誤區
初中化學實驗綜合與七大誤區
今天給大家總結了初中化學實驗中常見的知識匯總，希望大家能夠在接下來的復習中，踏踏實實，盡自己最大的努力，小編整理了相關資料，希望能幫助到您。
初中化學總復習——化學實驗綜合
常見物質的名稱、化學式、俗稱及主要物理性質
名稱 | 化學式 | 俗稱 | 主要物理性質 |
硫 | S | 硫磺 | 黃色固體，不溶于水；易溶于有機溶劑。 |
二氧化碳 | CO2 | 固體俗稱干冰 | 無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。 |
一氧化碳 | CO | 煤氣 | 無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。 |
甲烷 | CH4 | 沼氣、坑氣 | 無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。 |
乙醇 | C2H5OH | 酒精 | 無色透明，具有特殊氣味的易揮發的液體，可與水任意互溶。 |
乙酸 | CH3COOH | 醋酸、冰醋酸 | 無色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。 |
氧化鈣 | CaO | 生石灰 | 白色固體，易吸水，有腐蝕性。 |
氧化鐵 | Fe2O3 | 鐵銹、赤鐵礦 | 紅色固體，不溶于水。 |
四氧化三鐵 | Fe3O4 | 磁鐵礦 | 黑色固體，不溶于水。 |
氫氧化鈉 | NaOH | 火堿、燒堿、苛性鈉 | 白色固體，極易溶于水，易潮解，有強腐蝕性。 |
氫氧化鈣 | Ca(OH)2 | 熟石灰、消石灰、石灰水 | 白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。 |
碳酸鈉 | Na2CO3 | 純堿、口堿、蘇打 | 白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結塊。 |
碳酸鈉晶體 | Na2CO3·10H2O | 無色晶體，易失水風化。 | |
碳酸氫鈉 | NaHCO3 | 小蘇打 | 白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。 |
氯化鈉 | NaCl | 食鹽 | |
碳酸鈣 | CaCO3 | 石灰石、大理石 | 白色固體，不溶于水。 |
硫酸銅 | CuSO4 | 白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍色。 | |
硫酸銅晶體 | CuSO4·5H2O | 藍礬、膽礬 | 藍色晶體。 |
高錳酸鉀 | KMnO4 | 灰錳氧 | 紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。 |
堿式碳酸銅 | Cu2(OH)2CO3 | 銅綠 | 綠色粉末狀固體，不溶于水。 |
氯化銀 | AgCl | 新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。 | |
硫酸鋇 | BaSO4 | 天然產稱重晶石 | 白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。 |
氫氧化鐵 | Fe(OH)3 | 新制得為紅褐色沉淀。 | |
氫氧化銅 | Cu(OH)2 | 新制得為藍色沉淀。 |
幾種常見藥品的存放
藥品 | 性質 | 保存方法 |
白磷 | 著火點低，易自燃，不跟水反應 | 放入冷水中 |
濃硫酸 | 易吸收空氣中的水分（吸水性） | 放入玻璃瓶內，瓶塞要嚴 |
濃鹽酸 | 易揮發 | 放入玻璃瓶內，瓶塞要嚴 |
濃硝酸 | 易揮發 | 放入玻璃瓶內，瓶塞要嚴 |
氧化鈣 | 易吸水，易與空氣中二氧化碳反應而變質 | 密封于干燥試劑瓶中 |
固體氫氧化鈉 | 易潮解，易與空氣中二氧化碳反應而變質 | 密封于干燥試劑瓶中 |
堿溶液的玻璃瓶應用橡膠塞密封。
物質的檢驗(1)常見氣體的檢驗
物質 | 檢驗的方法、步驟 | 現象 | 化學反應原理 | 備注 |
氧氣 | 帶火星的木條伸入瓶中 | 木條復燃 | C＋O2#FormatImgID_0# CO2 | |
氫氣 | ⑴點燃 ⑵ 火焰上方罩一冷而干燥的燒杯。 | ⑴ 產生淡藍色火焰。 ⑵燒杯壁上有水霧或水珠生成。 | 2H2＋O22H2O | 不純時有爆鳴聲 |
二氧化碳 | ⑴ 燃著的木條伸入集氣瓶 ⑵ 加入澄清石灰水 | ⑴ 木條熄滅； ⑵ 石灰水變渾濁。 | Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O | |
一氧化碳 | ⑴ 點燃； ⑵ 火焰上方罩一干燥燒杯； ⑶ 燒杯中注入澄清石灰水。 | ⑴ 產生藍色火焰； ⑵ 燒杯壁無水珠； ⑶ 石灰水變渾濁。 | 2CO＋O2CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O | 不純時有爆鳴聲 |
甲烷 | ⑴ 點燃； ⑵ 火焰上方罩一干燥燒杯； ⑶ 燒杯中注入澄清石灰水。 | ⑴ 產生明亮的藍色火焰； ⑵ 燒杯壁有水珠； ⑶ 石灰水變渾濁。 | CH4＋2O2CO2＋2H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O | 不純時有爆鳴聲 |
氯化氫 | ⑴ 有刺激性氣味 ⑵ 用潤濕的藍色石蕊試紙 ⑶ 在空氣中有白霧 ⑷ 通入AgNO3溶液中 | ⑴使藍色石蕊試紙變紅。 ⑵AgNO3溶液產生白色沉淀。 | HCl=H＋+Cl－ AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 | |
氨氣 | ⑴ 有特殊刺激性氣味； ⑵利用濕潤的紅色石蕊試紙。 | ⑴ 有氨臭味； ⑵濕潤石蕊試紙由紅色變藍色。 | NH3·H2O△ NH3↑+H2O NH3·H2O= NH4++OH－ | |
氮氣 | ⑴ 燃著木條伸入集氣瓶； ⑵ 加入澄清石灰水 | ⑴ 木條熄滅； ⑵ 石灰水依然澄清。 |
4.幾種重要物質的檢驗
物質 | 所用試劑 | 檢驗的方法、步驟 | 現象 | 化學反應實例 |
酸（H+） | ⑴ 紫色石蕊試液 | 取少量酸于試管并加入幾滴石蕊試液。 | 石蕊試劑由紫色變為紅色。 | |
⑵ 無色酚酞試液 | 取少量酸于試管并加入幾滴酚酞試液。 | 無色酚酞試液不變色。 | ||
⑶ pH試紙 | 蘸取少量酸滴在pH試紙上。 | pH<7 | ||
堿(OH－) | ⑴ 紫色石蕊試液 | 取少量堿液于試管中并加入幾滴石蕊試液。 | 石蕊試劑由紫色變為藍色。 | |
⑵ 無色酚酞試液 | 取少量堿液于試管中并加入幾滴酚酞試液。 | 無色酚酞試液由無色變為紅色。 | ||
⑶ pH試紙 | 蘸取少量堿液滴在pH試紙上。 | pH>7 | ||
鹽酸及可溶性氯化物 （Cl－） | AgNO3試劑和稀HNO3 | ⑴ 取少量待測液于試管中 ⑵滴入幾滴AgNO3試劑并滴加稀HNO3 | 產生不溶于稀HNO3的白色凝乳狀沉淀。 | HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 |
硫酸及可溶性硫酸鹽 (SO42－) | BaCl2試劑和稀HNO3 | ⑴ 取少量待測液于試管中 ⑵滴入幾滴BaCl2試劑并滴加稀HNO3 | 生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。 | H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl |
碳酸鹽 (CO32－) | HCl或稀HNO3，澄清石灰水 | ⑴ 取少量待測固體或溶液于試管； ⑵ 加入幾滴稀HCl或稀HNO3； ⑶將生成的氣體通入澄清石灰水。 | 冒出氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁。 | CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O |
銨鹽 (NH4+) | ⑴ 堿或堿液 ⑵ 紅色石蕊試紙 | ⑴ 取少量待測固體或溶液于試管； ⑵ 加入堿或堿液共熱； ⑶將產生的氣體接觸濕潤的紅色石蕊試紙。 | ⑴ 有刺激性氣體生成； ⑵該氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。 | NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2O NH3▪H2O=NH4++OH－ |
5. 常見氣體的實驗室制取和物質性質的實驗
(1)氣體的發生裝置
(2)氣體的收集裝置
① 排水集氣法②向上排空氣集氣法③向下排空氣集氣法(集氣瓶口向下)。
(3)氣體驗純與驗滿方法
(4)實驗室制取氧氣、氫氣和二氧化碳使用的藥品及反應原理
氣體 | 藥品 | 反應原理 |
O2 | 氯酸鉀、二氧化錳或高錳酸鉀 | #FormatImgID_1# ↑#FormatImgID_2# ↑ |
H2 | 鋅粒、稀硫酸 | Zn+H2SO4（稀）===ZnSO4+H2↑ |
CO2 | 大理石或石灰石、稀鹽酸 | CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ |
6. 常見氣體雜質的除法
氣體雜質 | 方法或試劑 |
H2 | 通過灼熱的氧化銅，然后再除去產生的水蒸氣。 |
CO | 通過灼熱的氧化銅，然后再除去產生的CO2 |
O2 | 通過熾熱的銅網。原理：2Cu+O2△CuO |
CO2 | 通過澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好） |
H2O(g) | 通過無水硫酸銅或濃硫酸。（后者在除水時常用） |
HCl | 通過AgNO3溶液或NaOH等堿性溶液中（后者吸收效果好） |
化學分子原子知識點7大誤區解析
誤區1物質都是由分子構成的
[分析]物質并不都是由分子構成的。分子只是構成物質的一種粒子，除分子外，構成物質的粒子還有原子、離子等。
誤區2分子既能保持物質的物理性質，又能保持物質的化學性質
[分析]物質的物理性質，如熔點、沸點、密度、硬度等都是該物質大量分子的聚集體所表現出來的屬性，并不是單個分子所能表現出來的。例如，單個的分子就不能用固態、液態或氣態來描述，但同種物質的每一個分子都有相同的化學性質。因此，分子不能保持物質的物理性質，只能保持物質的化學性質。
誤區3原子一定是由質子、中子和電子構成的
[分析]原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成的，絕大多數原子的原子核都是由質子和中子構成的，但相對原子質量為1的氫原子的原子核內只有1個質子而無中子。
誤區4在原子中，質子數一定等于中子數
[分析]在原子中，質子帶正電荷，電子帶負電荷，整個原子不顯電性，故有質子數=核電荷數=核外電子數，但質子數不一定等于中子數。如碳原子的質子數、中子數、核外電子數都是6，而鈉原子的質子數、核外電子數都是11，但中子數卻是12。
誤區5原子比分子小
[分析]原子不一定比分子小。分子與構成這種分子的原子相比，分子比原子大，如氧分子一定比氧原子大;但如果分子與其他原子相比，則分子有可能比原子小，如氧分子就比汞原子小。
誤區6分子能再分，原子不能再分
[分析]分子和原子的分與不分，是以化學變化為前提條件的。如果離開這一前提條件，則分子、原子都是可以分割的。分子可以分成原子，而原子又可以分成質子、中子和電子等。
誤區7分子和原子的根本區別是：分子能保持物質的化學性質，而原子不能
[分析]分子能保持物質的化學性質，但如果某物質是由原子直接構成的，則該物質的化學性質應由原子保持。因此，能否保持物質的化學性質不能用來區別分子和原子。分子和原子的根本區別是：在化學反應中，分子能再分，而原子不能再分。
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